| 1. 难度：简单 | |
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下列各组粒子中属于同位素的是 A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2 D.24Mg和24Na
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| 2. 难度：简单 | |
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某微粒用 AZQn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.质量数=Z+A
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.CO2
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| 4. 难度：简单 | |
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
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| 5. 难度：中等 | |
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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则有关X、Y、Z下列判断中正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 B.原子半径按X、Y、Z的顺序减小 C.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
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| 6. 难度：简单 | |
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下列递变情况中，正确的是 A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B.Si、P、S元素的最高正价依次降低 C.C、N、O的原子半径依次减小 D.Li、Na、K的金属性依次减弱
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| 7. 难度：简单 | |
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在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( ) A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制耐高温合金材料的元素 D.做半导体的元素
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| 8. 难度：简单 | |
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实际存在的 A.氢元素的五种不同微粒 B.五种氢元素 C.氢的五种原子 D.氢的五种同位素
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| 9. 难度：简单 | |
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下列各组性质的比较中正确的是( ) A.酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4 B.碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C.稳定性HCl＞PH3＞H2S D.还原性Cl-＞Br-＞I-
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| 10. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C.化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序： rY>rZ>rW>rX
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语使用不正确的是( ) A.NH4Br的电子式： C.H2的结构式：H-H D.原子核内有18个中子的氯原子：
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| 12. 难度：中等 | |
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X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( ) A.R一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物 C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D.R一定是气态物质
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| 13. 难度：中等 | |
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A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是( ) A.a > b > c B.a > c > b C.a = b + m + n D.a = c – n - m
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| 14. 难度：中等 | |
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有X、Y两种原子，X原子的L电子层比Y原子的L电子层少3个电子，Y原子的核外电子数比X原子的电子数总数多5个，则X，Y元素的元素符号分别为( ) A.C和Al B.N和Be C.Si和B D.N和Mg
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| 15. 难度：简单 | |
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下列变化过程，吸热的是（ ） A.H+H→H2 B.H+Cl→HCl C.I2→I+I D.S+O2→SO2
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| 16. 难度：简单 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各个装置中能组成原电池的是 A. C.
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| 18. 难度：简单 | |
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对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是( ) A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极 D.正极为电解质溶液中阳离子移向的一极
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| 19. 难度：简单 | |
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下列化学电池不易造成环境污染的是 A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池
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| 20. 难度：中等 | |
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对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2； A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
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| 21. 难度：简单 | |
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过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸
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| 22. 难度：简单 | |
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下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ） A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 B.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液 C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液 D.20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
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| 23. 难度：中等 | |
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对于可逆反应：M＋N A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应中混合物各成分的百分组成不再变化 D.反应已经停止
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| 24. 难度：简单 | |
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决定化学反应速率的主要因素是（ ） A. 参加反应物本身的性质 B. 催化剂 C. 温度和压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度
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| 25. 难度：简单 | |
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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.DCAB B.DBAC C.DABC D.BADC
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| 26. 难度：简单 | |
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(1)画出下列各微粒的结构示意图：L层电子数为K、M层电子数之和的原子形成的阴离子________；与Ne原子电子层结构相同的+1价阳离子________。 (2)写出下列物质或离子的电子式 N2 ________CO2 _________ OH- ____________NH (3)用电子式表示H2S和MgBr2的形成过程 H2S ________________________________ MgF2_______________________________________________
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| 27. 难度：中等 | |
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Ⅰ.某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)反应物为____________生成物为_____________； (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________； (3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________； (4)当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。 Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。
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| 28. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：
(1)C和H的元素符号是______和_______； (2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式___________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式___________；最不活泼的元素________(填写元素符号) (3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是______ (填写化学式) (4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。
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| 29. 难度：简单 | |
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在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。求：（1）2 min末B、C的浓度____。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率_____。
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