河南省南阳市2018-2019学年高二下学期期终质量评估化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A. 将食物存放在温度低的地方

B. 将块状固体药品研细后再反应

C. 用MnO₂作H₂O₂分解反应的催化剂

D. 用4 mol/L H₂SO₄溶液代替1 mol/L H₂SO₄溶液与锌粒反应

2. 难度：简单

下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)

A.改变外界条件不能改变化学反应的限度

B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度

D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

3. 难度：中等

可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是

①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ     ②Z的体积分数不再变化

③体系的压强不再改变                        ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2

⑤Y的转化率不再改变的状态                  ⑥混合气体的密度不再改变的状态

A.仅①④ B.①③④ C.①④⑤ D.②③⑤⑥

4. 难度：困难

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L^－1。下列判断错误的是（　　）

A.x＝4 B.2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)^－1

C.混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D.B的转化率为40%

5. 难度：中等

向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示，图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A.Y的起始物质的量为0.5mol

B.该反应化学方程式为：2X(g)＋Y(g)3Z(g)    ΔH<0

C.若t₀=0，t₁=10min，则t₀~t₁阶段的平均反应速率为v_(Z)=0.03mol·(L·min)^-1

D.反应物X的转化率t₆点比t₃点高

6. 难度：中等

下列实验能达到实验目的的是

A.用图①装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

B.用图②装置探究温度对平衡移动的影响

C.用图③装置验证铁发生析氢腐蚀

D.用图④装置测定反应速率

7. 难度：中等

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）

B.若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)

C.若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）

D.x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

8. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.电解精炼铜时，电解液CuSO₄溶液的物质的量浓度不变

B.NaClO溶液中通入少量CO₂后，ClO^－水解程度增大，溶液碱性增强

C.SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

D.0.1 mo1·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

9. 难度：中等

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.等浓度的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中的c()：①>③>②

B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，可能有：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.已知K_a(HClO)=3.0×10^-8，K_a(HCN)=6.2×10^-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数

D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c()-c(NH₃•H₂O)=2[c(OH^-)-c(H⁺)]

10. 难度：简单

甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890kJ/mol，若以N_A代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A.有4N_A个电子转移时，放出890 kJ的能量

B.有N_A个C-H键断裂时，放出890 kJ的能量

C.有2N_A个H₂O(l)生成时，放出890 kJ的能量

D.有N_A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

11. 难度：简单

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H^＋)＝10^-amol/L，c(OH^－)＝10^-bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A.11.52 B.11.70

C.11.82 D.12.00

12. 难度：中等

关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

A.甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6 kJ·mol^－1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A

D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

13. 难度：困难

下列热化学方程式或离子方程式正确的是

A.已知H₂的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，则用热化学方程式可表示为：H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

B.NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe^2＋＋2ClO^－＋2H₂O===Fe（OH）₂↓＋2HClO

C.NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液共热：NH₄⁺＋H^＋＋2OH^－NH₃↑＋2H₂O

D.用足量KMnO₄溶液吸收SO₂气体：2MnO₄^－＋5SO₂＋2H₂O===2Mn^2＋＋5SO₄^2－＋4H^＋

14. 难度：中等

电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO₃和Li₄Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为无色透明，LiWO₃和Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为蓝色)下列有关说法正确的是（     ）

A. 当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色

B. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe₄[Fe(CN)₆]₃+4Li⁺+4eˉ=Li₄Fe₄[Fe(CN)₆]₃

C. 当A接电源的负极时，此时Li⁺得到电子被还原

D. 当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

二、综合题

15. 难度：中等

热化学和各类平衡等都是化学研究的对象

(1)已知：①2O₂(g)＋N₂(g)＝N₂O₄(l)    ΔH₁；

②N₂(g)＋2H₂(g)＝N₂H₄(g)    ΔH₂；

③O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)    ΔH₃；

④2N₂H₄(g)＋N₂O₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH₄

上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄ ＝___________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)

(2)将不同量的H₂O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)+CO(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)，得到如下表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
1	800	2	4	4/3	8/3	6
2	900	1	2	0.4	0.6	3
3	900	a	b	c	d	t

① 该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；实验2的平衡常数K= _________。

② 若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示)。

③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4mol H₂O(g)，使反应达到新平衡，下列说法不正确的是_______。

A.新旧平衡时容器气体压强之比为5:3

B.新平衡时H₂O的转化率增大

C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L^-1

D.新旧平衡时容器气体密度之比为5:3

(3)室温下，用0.1 mol·L^-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄ (二元弱酸)溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①点②所示的溶液中的电荷守恒式为_____________。

②点③所示溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

③点④所示溶液中c(K⁺) + c(H₂C₂O₄ ) + c() + c() =_______ mol·L^-1。

三、工业流程

16. 难度：困难

工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收和NO，同时获得 和 产品的工艺流程图如下为铈元素．

请回答下列问题．

装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成的离子方程式 ______ ．

含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是 ______ 填标号．

A 时，溶液中  

B 由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数

C 为获得尽可能纯的 ，应将溶液的pH控制在 为宜

D 和 时的溶液中所含粒子种类不同

②若的NaOH溶液完全吸收标况下，则反应的离子方程式为 ______ ．

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．

装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图2所示．图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．

已知进人装置Ⅳ的溶液中的浓度为 ，要使 该溶液中的完全转化为 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 的体积为 ______  L．

四、填空题

17. 难度：困难

NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：   

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作_____极，电镀过程中电解质溶液浓度 _____（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu^2＋、Zn^2＋等杂质，则除去Cu^2＋的离子方程式为_____________。当Zn^2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn²⁺)=10^-5mol/L ,则c(Cu²⁺)=_____mol/L （已知K_sp(CuS)=1.3×10^-36，K_sp(ZnS)=1.6×10^-24）。

（3）对滤液Ⅱ中先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是__________________________。

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加入Na₂CO₃过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是______________________________。

（5）为测定NiSO₄·xH₂O晶体x的值，称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于___________。

五、综合题

18. 难度：中等

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是______，这三种化台物中N原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______

(2)N、F、Br三种元素的电负性由大到小顺序为____________

(3)叠氮酸(HN₃)是一种弱酸。可部分电离出H⁺和N₃^-，请写出两种与N₃^-互为等电子体的分子______

(4)Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe²⁺的核外电子排布式为______；配合物[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中Co的配位数为______，Co³⁺与NH₃之间的作用力是______

(5)NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能______KN₃的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+

(6)某元素X与N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N^3-形成晶体的结构如图所示，X⁺的符号是______，晶体中每个N^3-与其距离最近的X⁺有______个。

19. 难度：中等

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)

(1)写出E的电子排布式____________，E位于周期表____区。

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。

(3)A、B、D三种元素可以形成组成为A₂BD、A₄BD、A₂BD₂的分子，其中B原子采取sp³ 杂化的是_________(填结构简式)

(4)的空间构型为___________，键角为_______。

(5)F可形成分子式均为F(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH₃)₅Br]SO₄往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是_______；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______

(6)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大晶体中每个晶胞中平均含有___个B原子。若晶胞的棱长为acm，则它的密度为____g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数)

(7)G的一种氧化物M的晶胞结构如图所示(小圆圈代表氧原子)，则M的化学式为________，该晶体中氧原子的配位数为_______。

六、实验题

20. 难度：中等

某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):

H₂SO₄(浓)+NaBrNaHSO₄+HBr↑　CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O

有关数据见下表:

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g·cm^−3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

Ⅰ.溴乙烷的制备：

(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是__________。

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_________　(填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

A.氢氧化钠　　B.碘化钾　　C.碳酸氢钠　　D.亚硫酸钠

(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

Ⅱ.溴乙烷性质的探究

用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10 mL 6 mol·L⁻¹NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

(4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是　___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________　。

七、综合题

21. 难度：中等

聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：

已知：

，(R、R′表示烃基)

（1）A中含有的官能团是_______________(填官能团名称)。

（2）B与D的反应类型为_______________，B的结构简式为______________________

（3）C生成D的反应化学方程式为______________________。

（4）C分子的核磁共振氢谱中有_________个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有_______种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO₃溶液反应 ③遇FeCl₃溶液显紫色

F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为_____________

（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线。___________