四川省成都市射洪县2018-2019学年高一下学期期末能力素质监测理综化学试卷（英才班）

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是（    ）

A.纤维素能在人体内水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

B.用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物

C.“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理相同

D.¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（    ）

A.标准状况下，0.56LCH₃Cl中含有共价键数目为0.1N_A

B.在常温常压下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3N_A

C.一定条件下，28gN₂与6gH₂充分反应，生成NH₃的分子数小于2N_A

D.向含有1molFeI₂的溶液中通入足量Cl₂充分反应，转移电子数为3N_A

3. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（    ）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉，充分反应后滴加几滴KSCN溶液	有气体产生，生成血红色沉淀	稀硝酸将铁氧化为Fe^3+
B	将铜粉加入到1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	Cu与浓硫酸加热反应，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色，加热又变为红色	二氧化硫具有漂白性，它的漂白是可逆的

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

下列有关原电池的电极反应式书写不正确的是（    ）

A.Mg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池的负极：Mg-2e^-+2OH^-=Mg(OH)₂↓

B.H₂、O₂、稀硫酸酸性燃料电池的正极：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

C.CH₄、O₂、KOH碱性燃料电池的负极：CH₄-8e^-+10OH^-=CO+7H₂O

D.Pb、PbO₂、稀H₂SO₄铅蓄电池的正极：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO=PbSO₄+2H₂O

5. 难度：中等

在一定温度下，把4molA和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：4A(g)+5B(g)xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol·L^-1·s^-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是（    ）

A.达到平衡状态时C的产率为60%

B.x=4

C.只要混合气体的密度保持不变，就一定达到化学平衡状态

D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15

6. 难度：简单

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（    ）

A.化合物YW₂、ZW₂都是酸性氧化物

B.X、Z、W三元素形成的化合物一定为共价化合物

C.含M离子的某些盐溶液，可以用作净水剂

D.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

7. 难度：困难

某100mL混合溶液中，H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4.0mol/L和2.0mol/L，向该混合溶液中加入25.6g铜粉，加热，待充分反应后，静置，得到蓝色澄清溶液（假设反应后溶液体积不变）。下列说法中正确的是（    ）

A.产生的NO在标准状况下的体积是1.12L

B.反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为3.0mol/L

C.反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为8.0mol/L

D.在反应后的溶液中加0.6molNaOH刚好使Cu²⁺完全沉淀

二、实验题

8. 难度：中等

实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置（如图），部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是___，再往D中装水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯，D中导气管中有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。

（2）装置B中试剂X是___，它的作用是___。

（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是___。

（4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为___，发生反应的离子方程式是___。

（5）E中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出发生反应的离子方程式。___

（6）G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，欲证明褪色的原因是SO₂具有漂白性还是SO₂溶于水显酸性。请设计实验___。

三、推断题

9. 难度：中等

A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等，元素F与C形成一种具有磁性的物质G。

（1）F元素在周期表中的位置为___；BC₂的电子式为___。

（2）由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为___。

（3）上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是___（填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物是两性化合物的是___，其受热分解后的固态产物可溶于D的最高价氧化物对应的水化物中，其化学方程式为___。

（4）废印刷电路板上含有铜，用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，写出反应的离子方程式___；写出G与稀硝酸加热反应的离子方程式___。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种离子化合物DA，熔点为800℃，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___。

四、工业流程

10. 难度：中等

某化工厂利用工业废水M（含有MgSO₄、NaCl、MnSO₄）为原料制备氮镁磷复合肥MAP，其生成流程如图所示：

回答下列问题：

（1）实验室中，操作I、II、III为过滤，过滤所需的玻璃仪器有___；若发现滤液浑浊，可能的原因是___；洗涤沉淀的操作是___。

（2）废水M中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为___。

（3）化工生产中，若针对操作IV，欲获得氨气，用于化工生产循环利用，该操作为___。

（4）化肥MAP生产过程中，加入NaH₂PO₄和氨水，此时氨水的作用是___。

（5）写出操作III中形成化肥MAP的化学反应方程式为___。

五、推断题

11. 难度：中等

A的产量和质量是衡量一个国家石油化工发展水平高低一个重要标志，它也一种果实催熟剂。以A为原料合成一种含六元环结构F的流程路线图如图所示：

提示：R—CH₂BrR—CH₂OH

回答下列问题：

（1）A的名称是___，分子的空间构型是___。反应①的化学反应类型是___；反应③的化学反应类型是___；反应⑤的化学反应类型是___；

（2）分别写出反应①、③、⑤的化学反应方程式：

①___；

③___；

⑤___。

（3）在浓硫酸、加热条件下，1molE与2molCH₃CH₂OH反应生成具有果香味的G，写出它的结构简式___。

（4）H是E的同系物，H与G互为同分异构体，H可能有___种结构。