江苏省2019-2020学年高二下学期期中考试化学（选修）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述中正确的是( ).

A.使用光催化剂不改变反应速率 B.使用光催化剂能增大NO的转化率

C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响

2. 难度：简单

CCUS技术是将生产过程中排放的二氧化碳收集起来，进行提纯，继而加以合理利用的一项新技术。下列属于CCUS技术的是

A.将二氧化碳埋到地下，进行地质封存

B.用海水吸收CO₂，形成碳酸钙永久沉积

C.二氧化碳通入盐碱湖里，生成矿物盐封存

D.用二氧化碳生产可降解的聚碳酸酯塑料

二、选择题

3. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使石蕊试液显蓝色的溶液：Na⁺、Al³⁺、NO、SO

B.能使甲基橙显红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、HCO、Cl^－

C.c(NaCl)=0.1 mol·L^－1的溶液：NH、Ca²⁺、NO、Br^－

D.K_W/c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、Fe²⁺、SO、NO

4. 难度：简单

25℃，101kPa时测得4.6g乙醇在足量O₂中完全燃烧，放出136.68kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是

A.C₂H₅OH(l)＋2O₂(g) = 2CO(g)＋3H₂O(l)   ΔH＝－1366.8 kJ•mol^－1

B.C₂H₅OH(l)＋3O₂(g) = 2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1366.8 kJ•mol^－1

C.C₂H₅OH(l)＋3O₂(g) = 2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－136.68 kJ•mol^－1

D.C₂H₅OH(l)＋3O₂(g) = 2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝1366.8 kJ•mol^－1

三、单选题

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A.向蒸馏水中滴加浓H₂SO₄时，不变

B.常温下，0.01mol·L^-1Ba(OH)₂溶液pH为12

C.常温下，CH₃COOH稀溶液中加水稀释，则减小

D.常温下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小且的值增大

四、选择题

6. 难度：简单

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ ＋ 2H⁺ = Ca²⁺＋ CO₂↑＋H₂O

B.铅蓄电池正极反应式:PbO₂ + 2e^- + 4H⁺ + SO = PbSO₄↓ + 2H₂O

C.用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H^＋

D.Na₂CO₃溶液水【解析】
CO + 2H₂OH₂CO₃ +2OH^-

7. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥

B.Al³⁺能水解为Al(OH)₃胶体，明矾可用作净水剂

C.常温下，CH₃COONH₄溶液显中性，说明该盐不能发生水解

D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

五、单选题

8. 难度：简单

反应A(g)＋2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.催化剂改变了该反应的焓变

C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化

D.该反应的焓变H＝ －510 kJ·mol^－1

9. 难度：中等

下列事实中，能说明HNO₂是弱电解质的是

A.用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡较暗

B.HNO₂是共价化合物

C.HNO₂溶液不与NaCl反应

D.室温下，0.1mol·L^－1HNO₂溶液的pH为2.15

六、选择题

10. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A.CaCO₃(s) =CaO(s)+CO₂(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应H＜0

B.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C.0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

D.蒸发FeCl₃溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe₂O₃固体

七、单选题

11. 难度：困难

H₂CO₃和H₂S在25 ℃时的电离常数如下：

电离常数	K1	K2
H2CO3	4.2×10^－^7	5.6×10^－^11
H2S	5.7×10^－^8	1.2×10^－^15

则下列反应可能发生的是(　　)

A.NaHCO₃＋NaHS===Na₂CO₃＋H₂S B.H₂S＋Na₂CO₃===NaHS＋NaHCO₃

C.Na₂S＋H₂O＋CO₂===H₂S＋Na₂CO₃ D.H₂S＋NaHCO₃===NaHS＋H₂CO₃

12. 难度：中等

己知25℃时，K_sp(AgCl) =1.8×10^－10，K_sp(AgBr) =5.4×10^－13，K_sp(AgI) =8.5×10^－17。某溶液中含有Cl^－、Br^－和I^－，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^－1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.Cl^－、Br^－、I^－ B.Br^－、Cl^－、I^－

C.I^－、Br^－、Cl^－ D.Br^－、I^－、Cl^－

八、多选题

13. 难度：中等

最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

A.通尿液的电极为电池正极

B.尿素电池工作时，OH^－向正极移动

C.该电池反应为：2CO(NH₂)₂+3O₂ = 2CO₂ + 2N₂+4H₂O

D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

14. 难度：简单

25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na⁺)=c(A^－)

D.在c点时：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

九、单选题

15. 难度：中等

甲烷重整时涉及以下两个反应

① CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) +3H₂(g)   平衡常数K₁

② CO (g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)   平衡常数K₂

它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.反应①、②都是放热反应

B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等

C.相同温度下，CH₄(g)+2H₂O(g) CO₂(g) +4H₂(g)的平衡常数为K₁+K₂

D.相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH₄、CO的转化率均增大

十、实验题

16. 难度：简单

某学生用0.1000mol·L^－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为以下几步：

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次

B．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

E．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）下图中属于碱式滴定管的_____（选填：“甲”、“乙”）。

（2）判断到达滴定终点的实验现象是_____。

（3）上述E步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积(/mL)	标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL)	滴定后读数(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

试计算待测盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）________。

十一、填空题

17. 难度：简单

海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)₂在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)₂的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有______

a．MgO       b．Mg(OH)₂      c．MgCO₃      d．MgSO₄

（4）若在空气中直接加热MgCl₂·6H₂O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl₂·6H₂O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl₂溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

18. 难度：简单

CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H₂O(g)，发生：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

t/min	c(CO)/ mol·L^－^1	c(H2O)/ mol·L^－^1
0	0.30	0.20
2	\	0.10
3	0.18	\
4	\	0.08

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

	c(CO)	c(H2O)	c(H2)	c(CO2)
a	2	1	1	1
b	0.6	0.4	0	0
c	0.2	0	0.1	0.1
d	1	1	1	1

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t₁时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度         b．加压   

c．恒容时充入氩气     d．使用催化剂

19. 难度：中等

铁及其化合物用途非常广泛。

（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

(a)  3Fe₂O₃(s)＋CO(g) 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)     H = a kJ·mol^－1

(b)  Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g)        H =b kJ·mol^－1

(c)  Fe₃O₄(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO₂ (g)        H = c kJ·mol^－1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) H =__________kJ·mol^－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe₂O₃冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

20. 难度：中等

弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

氢氰酸	碳酸	醋酸
Ka=6.2×10^-10	Ka1=4.2×10^-7  Ka2=5.6×10^-11	Ka=1.7×10^-5

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H⁺) _____c(OH^-)（用  <  >  = 填空）

（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L^－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH₃·H₂O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H^＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。

A．c(H^＋)·c(OH^-)      B.

C.      D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH₃·H₂O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

B．点c所示溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

D．滴定过程中可能有：c(NH₃·H₂O)>c(NH)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)