海南省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A.各能层含有的能级数为 n-1

B.电子云图中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

C.所有原子任一能层的 s 电子云图都是球形，但球的半径大小不同

D.在同一能级上运动的电子，其运动状态相同

二、单选题

2. 难度：简单

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A.N：1s²2s²2p³ B.S^2-：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.Si：1s²2s²2p⁶3s²3p² D.Na：1s²2s²2p⁵3s²

3. 难度：简单

下列能级符号错误的是（      ）

A.7p B.5f C.2d D.5s

4. 难度：中等

下列说法中正确的是（      ）

A.沸点：H₂O＞PH₃＞NH₃

B.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

C.SO₂ 和 SO₃ 杂化轨道类型均为 sp² 杂化，立体构型分别为 V 形、平面三角形

D.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

5. 难度：简单

下列分子的中心原子是 sp² 杂化的是（    ）

A.CH₄ B.BF₃ C.H₂O D.NF₃

6. 难度：简单

若某原子 X 的原子序数为 26，则下列叙述不正确的是（        ）

A.X 是金属元素 B.X 外围电子排布式是 3d⁶4s²

C.X 是 d 区元素 D.X 在周期表中位于第四周期，第Ⅷ B 族

7. 难度：简单

下列不属于等电子体的是（  ）

A.N₂和 CO B.CO₂和N₂O

C.PH₃和NH₃ D.CO₂和SiO₂

8. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B.H₂O的熔沸点大于H₂S的熔沸点是由于 H-O 键能大于 H-S 键能

C.CH₃CH(OH)COOH无手性碳

D.I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释

三、选择题

9. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s²2s²2p⁴    ② 1s²2s²2p⁶3s²3p³    ③ 1s²2s²2p³    ④ 1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是（   ）

A.最高正化合价：④>①>③＝② B.电负性：④>①>③>②

C.原子半径：④>③>②>① D.第一电离能：④>③>①>②

四、单选题

10. 难度：中等

短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（         ）

A.元素 A、C 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>C

B.元素B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应

C.AC₂ 空间构型为角形

D.C₂D₂ 是共价化合物，且为直线型非极性分子

11. 难度：简单

下列说法中正确的是（   ）

A.过氧化钠的电子式是 Na^＋[:O:O:]^2－Na^＋

B.原子最外层电子排布式为4s¹和5s¹ 是同一主族元素

C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物

D.配合物[Cu(H₂O)₄]SO₄中，中心离子是Cu²⁺，配位体是H₂O，配位数是 4

五、多选题

12. 难度：简单

下列描述中正确的是

A.SiF₄和 CO的中心原子均为sp³杂化

B.此图错误，违背了泡利原理

C.凡中心原子采取sp³ 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体

D.SO₂为 V 形的极性分子

13. 难度：简单

下列叙述正确的是（     ）

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO 和 N₂ 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N₂ 的高

C.CH₂＝CH₂ 分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把 H₂S 分子写成 H₃S 分子，违背了共价键的饱和性

14. 难度：中等

短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H₂在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.工业上通过电解熔融YZ₃制备 Y 单质

B.简单离子半径：W＞X

C.X 可把 Y 从水溶液中置换出来

D.W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7

六、填空题

15. 难度：简单

下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族/周期	IA	IIA	III A	IVA	VA	VIA	VIIA	0 族
1	①							②
2				③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

(1)在这些元素中，第一电离能最大的是_______________ (填元素符号，下同)，⑥和⑦的离子半径大小关系为_________________________。

(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为_______________ (填物质的化学式)。

(3)在④和⑤两种元素中，电负性较大的是_______________ (填元素名称)，③  与⑧形成三原子分子，该分子的一种等电子体分子式是_______________。

七、推断题

16. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有 6 种不同运动状态的电子
C	基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为 3s^23p^1
F	基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自 旋方向相反
G	基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要金属元素

(1) A 元素的名称是_______________；A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为_______________，该分子是_______________分子。（填“极性”或“非极性”）

(2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______________。

(3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_______________。

(4) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为___________________________________

八、综合题

17. 难度：中等

前四周期六种元素 Q、R、X、Y、Z、W 的原子序数依次递增。已知：①Z 的 d 轨道和 s 轨道都是半充满，W 的 d 轨道和 s 轨道都是全满，其余元素均为短周期主族元素；Y 原子的价电子(外围电子)排布为 msⁿmpⁿ；②R 原子核外 L 层电子数为奇数；③Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：

(1)第一电离能：I₁(R)_______________I₁(X)（填“>”或“<”或“=”），原因是__________________________

(2)在[W(NH₃)₄]²⁺离子中，配体是_____________，1 mol 该配离子中含有 σ 键的物质的量为_______________mol。

(3) Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_______________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙    b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙    d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，下列叙述正确的是_______________

a.中心原子是 sp¹ 杂化    b.该分子既含极性键又含非极性键

c.该分子只含σ键    d.该分子极易溶于水

(5)元素 Z 属于_______________区元素，电子排布式是_______________。

九、推断题

18. 难度：中等

已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C 同主族，可形成离子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB₂、DB₃ 两种分子。请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________（用元素符号回答）。

(2)A、B 两种元素能形成既含极性键又含非极性键的化合物 M，M 的电子式为_______________。

(3)非金属性强弱：D_______________E（填“>”“<”），用离子方程式表示__________________________。

(4)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式_____________________________。

十、综合题

19. 难度：中等

短周期五种元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知：A 原子的核外电子数与电子层数相等；B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个；C 原子的第一至第四电离能为 I₁＝738 kJ·mol^-1，I₂＝1 451 kJ·mol^-1，I₃＝7 733 kJ·mol^-1，I₄＝10 540 kJ·mol^-1；D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满；E 元素的族序数与周期序数的差为 4。

(1)写出 C 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式：_______________________________________。

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了_______________原理（或规则）。

(3)用电子式表示 BA₃ 的形成过程：__________________________。

(4)DE₃ 中心原子杂化方式为_______________，其空间构型为_______________。

20. 难度：中等

(1)某元素的全部电离能(单位：eV)如下：

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7	I8
13.6	35.1	54.9	77.4	113.9	138.1	739.1	871.1

写出该元素价电子轨道表示式_______________。

(2)分子中的大π 键可用符号 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数，如苯分子中的大 π 键可表示为 。

①试判断 SO₂ 最外层一共有_______________对孤对电子。

②HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^-的键角为_______________，N中的大π 键应表示为_______________。

(3)根据对角线规则，Be、Al 的化学性质相似，写出 Be(OH)₂ 与 NaOH 反应的离子方程式是________________________________。