福建省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在当前空气污染日益严重，人们健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是

A.¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同素异形体

B.¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

D.¹⁶O与¹⁸O互为同位素

2. 难度：简单

下列各项中表达正确的是

A.氟原子的结构示意图 B.NH₄Br的电子式：

C.甲烷分子的球棍模型 D.NH₃的电子式

3. 难度：简单

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

4. 难度：简单

下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.灼热的炭与水蒸气的反应 B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.铝片与稀盐酸反应 D.甲烷(CH₄)在O₂中的燃烧反应

5. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是

A.催化剂 B.参加反应的物质本身的性质

C.反应物的浓度 D.温度、压强以及反应物的接触面

6. 难度：中等

对于反应A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是

A.v（A₂）=0.6 molL^-1s^-1 B.v（B₂）=2.7 molL^-1min^-1

C.v（AB₃）=12 molL^-1min^-1 D.v（A₂）=6 molL^-1min^-1

7. 难度：中等

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molNa₂O₂所含的离子总数是0.4N_A

B.0.1mol的¹¹B中，含有0.6N_A个中子

C.常温常压下，124gP₄中所含P—P键数目为4N_A

D.密闭容器中，2molSO₂和1molO₂催化反应后分子总数为2N_A

8. 难度：中等

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键
	436	157	568	432	298

A.432    

B.表中最稳定的共价键是键

C.H   

D.H  

9. 难度：简单

下列递变规律不正确的是

A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I^-、Br^-、Cl^-还原性依次增强

C.熔点：金刚石＞食盐＞干冰 D.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

10. 难度：中等

已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H₂的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H₂的反应速率

B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大

C.反应开始2min内平均反应速率最大

D.反应前4min内生成H₂的平均速率v(H₂)＝0.09mol·L^－1·min^－1

11. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.NaHCO₃、CH₄均含有离子键和共价键

B.晶体氦He中既无化学键又无分子间作用力

C.只含有共价键的物质是共价化合物

D.原子最外层电子数为5的元素一定是ⅤA族的元素

12. 难度：简单

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A.甲一定是金属元素

B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

13. 难度：简单

下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是

A.氯化氢不易分解 B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢水溶液显酸性

14. 难度：中等

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（　　）

A.可用来证明碳的非金属性比硅强

B.橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.用图示的方法不能检查此装置的气密性

D.先从①口进气集满CO₂，再从②口进气，可收集NO

15. 难度：中等

某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是( )

A. 元素X不可能是金属元素

B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

C. 元素X一定能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

16. 难度：中等

在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=－197kJ·mol^-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A.v_正(O₂)＝2v_逆(SO₂) B.SO₂和SO₃共2mol

C.放出197kJ热量 D.SO₂和O₂浓度相等

17. 难度：简单

下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A.HCl和蔗糖溶于水 B.水晶和干冰熔化

C.硫单质的升华与H₂S的分解 D.NaF和氧化钠分别受热熔化

18. 难度：中等

下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A.2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）△H＜0

B.4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) △H＜0

C.H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）△H＞0

D.C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）△H＞0

19. 难度：简单

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A.化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化

B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)ΔH＝57.4kJ·mol^－1

D.已知I₂(g)＋H₂(g)=2HI(g)ΔH₁，I₂(s)＋H₂(g)=2HI(g)ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

20. 难度：中等

常温下，可逆反应2NO₂2NO＋O₂在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂；

②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO；

③混合气体的密度不再改变；

④混合气体的颜色不再改变；

⑤密闭容器中压强不再改变；

A.②③⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.全部

21. 难度：中等

下列有关微粒结构和元素性质的说法中，正确的是

A.酸性：HCl＞H₂S，则非金属性：Cl＞S

B.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大

C.同周期主族元素的原子形成的简单离子核外电子层结构都相同

D.同周期第ⅡA族和第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

22. 难度：简单

已知某化学实验的结果如下表：

实验序号	反应物	在相同温度下测得的反 应速率v/mol·(L·min)^-1
大小相同的金属片	酸溶液
1	镁条	1 mol·L^-1盐酸	v1
2	铁片	1 mol·L^-1盐酸	v2
3	铁片	0.1 mol·L^-1盐酸	v3

下列结论正确的是

A.v₁>v₂>v₃ B.v₃>v₂>v₁ C.v₁>v₃>v₂ D.v₂>v₃>v₁

23. 难度：中等

在密闭容器中进行反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2X(？)，该反应中R的体积分数如图所示，下列说法正确的是

A.正反应为吸热反应，X为气体

B.正反应为吸热反应，X为固体或液体

C.正反应为放热反应，X为固体或液体

D.正反应为放热反应，X为气体

二、综合题

24. 难度：简单

请回答下列问题：

Ⅰ.如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______

Ⅱ.现有①BaCl₂②水晶③金属铝④Na₂SO₄⑤冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答（填编号，下同）：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是_______，能导电的是______。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，属于共价化合物的是______。

（3）①的电子式是________；⑤的结构式是________，⑤的空间构型是______，⑤中分子间作用力除了范德华力外，还含有______，因此而引起一些特殊的性质，请举出一种：______。

三、填空题

25. 难度：简单

将下列物质进行分类：①H与H②O₂与O₃③乙醇与二甲醚（CH₃－O－CH₃）④CH₃CH₂CH₂CH₃与⑤C₆₀与C₇₀

（1）互为同位素的是______（填编号，下同）；

（2）互为同素异形体的是______

（3）互为同分异构体的是______

（4）属于同一种物质的是________

四、综合题

26. 难度：简单

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J^＋的半径大于X^－的半径，Y₂是空气主要成分之一。请回答下列问题：

（1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。

（2）这五种元素的原子半径从大到小的顺序为__________________(填元素符号)。

（3）元素的非金属性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填字母)。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氢化物与它的+4价氧化物反应的化学方程式为________________________。

（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A与B都是10电子构型，写出阳离子B的电子式：__________，如何检验溶液中阳离子B的存在，请说出简要的实验方法：______，A的空间构型是______；实验室制备气体A的化学方程式：_______________________，

27. 难度：中等

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________

(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。

(3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是________。

A．恒压时充入He    B．恒容时充入He

C．恒容时充入X    D．及时分离出Z

E．升高温度F．选择高效的催化剂