| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
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| 2. 难度：简单 | |
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氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（ ） A.标准状况下，5.6LNO与5.6LO2充分混合后的分子数为0.5NA B.标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数为10NA C.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA D.常温下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
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| 3. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.Y和W的简单离子的半径大小：W＜Y B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸 C.氢化物的沸点：X一定小于Z D.化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构
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| 4. 难度：简单 | |
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阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（ A.与环戊醇互为同系物 B.分子中所有碳原子共平面 C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可检验其漂白性 B.欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和NaHS溶液 C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D.用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱
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| 6. 难度：中等 | |
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ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该装置工作时，电能转化为化学能 B.该装置可以在高温下工作 C.X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜 D.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.0.01mol·L－1HR溶液的pH约为4 B.随着氨气的通入， C.当溶液为碱性时，c（R－）＞c（HR） D.当通入0.01 mol NH3时，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
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| 8. 难度：中等 | |
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铋酸钠（NaBiO3）常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如图：
己知：①NaBiO3是一种难溶于水的物质 ②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀 请回答下列问题： （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填标号）。 a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.降低温度 （2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是___，滤渣A的主要成分为___（填化学式）。 （3）反应④的化学方程式为___。 （4）NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO （5）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___。 （6）取上述NaBiO3样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为___%（结果保留小数点后一位）。
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为
已知：
实验步骤如下： ①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图I所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。 ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏(装置如图II所示)。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。 ⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL。 （1）步骤①中加入沸石的目的是______；使用分水器不断分离除去水的目的是___。 （2）步骤②中继续加热的温度应控制在____（填标号）。 A.65～70℃ B.78～80℃ C.85～90℃ D.215～220℃ （3）步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____。 （4）步骤④中分液操作叙述正确的是___（填标号）。 A.向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡 B.振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气 C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D.液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 E.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出 （5）图II中仪器A的名称是___，步骤④中氯化钙的作用是___。 （6）该实验产品的产率为___（结果保留三位有效数字）。
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||
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汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。 I.已知4CO（g）+2NO2（g） （1）该反应在___（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。 （2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1＞T2），下列图象正确的是___（填标号）。
（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。 经过一段时间后达到平衡状态。 ①N2的平衡体积分数：甲___乙（填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。 ②NO2的平衡浓度：甲___乙。 ③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___。 II.柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。
（4）375℃时，测得排出的气体中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X为N2，Y为N2O，则a=___。 （5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。
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| 11. 难度：中等 | |||||||
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铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中用途广泛。 （1）基态S原子有___种能量不同的电子，其价电子排布图为___。 （2）硫能形成S2O （3）SCN-与Fe3+能发生显色反应，该反应常用作检验Fe3+的存在。 ①铁元素位于元素周期表的___区。 ②SCN-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。写出与SCN-互为等电子体的分子的分子式___（任写一种）。 ③Fe(SCN)3中不存在的化学键有___（填标号）。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.σ键 F.π键 （4）部分卤化铁的熔点如下表所示：
解释表中物质之间熔点差异的原因___。 （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。
①该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-个数的最简整数比为___。 ②己知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为___ nm（用含d和NA的代数式表示）。
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| 12. 难度：中等 | |
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1，3—环己二酮（
回答下列问题： （1）甲的分子式为___。 （2）丙中含有官能团的名称是___。 （3）反应①所需的试剂和条件是___；②的反应类型是___。 （4）丁的结构简式为___。 （5）写出丙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___。 （6）符合下列条件的乙的同分异构体共有___种。 ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的一种同分异构体的结构简式为___(任写一种)。
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