| 1. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变 B.反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应 C.同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的 D.已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，则△H1=－△H2
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| 2. 难度：中等 | |
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是（ ） A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol C. 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol D. 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
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| 3. 难度：中等 | |
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有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A. a mL B. （50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于amL
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| 4. 难度：中等 | |
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54 C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.配制100mL1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体
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| 5. 难度：中等 | |
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下列溶液一定呈中性的是（ ） A.pH=7的溶液 B.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
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| 6. 难度：中等 | |
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pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是（ ） A.反应所需时间：醋酸>盐酸 B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸 C.开始的反应速率：盐酸>醋酸 D.参加反应的锌的质量：盐酸＜醋酸
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| 7. 难度：简单 | |
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下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ） ①检查滴定管是否漏水； ②用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； ③用蒸馏水洗涤玻璃仪器； ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中； ⑥进行滴定操作 A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥
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| 8. 难度：简单 | |
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pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、 Y、Z的关系是（ ） A.X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z
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| 9. 难度：中等 | |
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25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A.NH C.Na+、SO
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| 10. 难度：中等 | |
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已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 B.升高温度，溶液的pH增大 C.该溶液的pH=4 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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| 11. 难度：困难 | |
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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里 A.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-) D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
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| 12. 难度：中等 | |
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在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是( ) A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L B.该弱酸稀释10倍后pH为4 C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
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| 13. 难度：困难 | |
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在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) A.只能为2 B.只能为3 C.只能为4 D.可能为2或3
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| 14. 难度：中等 | |
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如图是温度和压强对X+Y
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 C.X、Y、Z均为气体 D.上述反应的逆反应ΔH＞0
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| 15. 难度：困难 | |
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某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
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| 16. 难度：中等 | |
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反应N2O4(g)
A.由状态B到状态A，可以用加热的方法 B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.A、C两点的反应速率：A＞C D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
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| 17. 难度：中等 | |
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已知 N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1； NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1 试写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式：__。
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| 18. 难度：中等 | |
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在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)
（1）该反应的化学平衡常数表达式为__。 （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为__。 （3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K__（填写增大、减小或不变）。HI浓度的变化正确的是__（用图2中a～c的编号回答）。 ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是__（用图2中d～f的编号回答）。 （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___。
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| 19. 难度：中等 | |
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答： （1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__。 （2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) ①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是__(填序号)；向②中加入足量氯化银后，氯离子的浓度为__mol·L-1。
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| 20. 难度：困难 | |
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如图为向25mL 0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L−1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填“是”或“否”)_________.若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?__________________(若正确,此问不答) (2)AB区间,c(OH−)>c(H+),则c(OH−)与c(CH3COO−)大小关系是_______________ A.c(OH−)一定大于c(CH3COO−) B.c(OH−)一定小于c(CH3COO−) C.c(OH−)一定等于c(CH3COO−) D.c(OH−)大于、小于或等于c(CH3COO−) (3)在D点时,溶液中c(CH3COO−)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”) (4)常温下,将VmL、0.1000mol·L−1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L−1醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题.(忽略溶液体积的变化) ①如果溶液pH=7,此时V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO−)、c(H+)、c(OH−)的大小关系为________________________. ②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH−)−c(H+)−c(CH3COOH)=__________________mol·L−1
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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按要求回答下列问题： （1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。 （2）常温下，向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__(填字母)。 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大 C.溶液中 D.溶液中 （3）①常温下将0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2=__(溶液体积的变化忽略不计)。 ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是__(填字母)。 A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1 B.若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7 C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 （4）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如表所示：
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__(填字母)。 A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是__(填字母)。 A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑ （5）几种离子开始沉淀时的pH如表所示：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，__(填离子符号)先沉淀。
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||||
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实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH 步骤Ⅰ：称取样品1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。 ②达到滴定终点的标志是___。 ③以下操作造成测得样品中氮的质量分数偏高的原因可能是___。 A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，水未倒尽 D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E.未用标准液润洗碱式滴定管 （2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为__。
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| 23. 难度：困难 | |||||||||||||
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毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______________。 a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 （2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去_____（填离子符号），滤渣Ⅱ中含______（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓ 步骤Ⅰ：移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V0 mL。 步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为______________ mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将______________（填“偏大”或“偏小”）。
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