江西省南昌市2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。

下列关于医用外科口罩的说法不正确的是

A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用

B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料

C.熔喷聚丙烯材料难溶于水

D.用完后应投入有标志的垃圾箱

2. 难度：中等

中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴 含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是

①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素

②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒

③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程

A. ①②    B. ②③    C. ①④    D. ③④

3. 难度：中等

下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是

	物质及其杂质	检验试剂	除杂试剂	除杂方法
A	HCl(Cl2)	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水	洗气
B	C2H5OH（H2O）	无水硫酸铜粉末	生石灰	蒸馏
C	CO2(SO2)	品红溶液	饱和碳酸钠溶液	洗气
D	NH4Cl(I2)	淀粉溶液	无	加热

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L氖气含有的电子数为10N_A

B.一定条件下，0.1 mol N₂与0.3 mol H₂充分反应的混合物中共价键数为0.3N_A

C.常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的H⁺数为0.1N_A

D.加热时，20 mL18 mol/L的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.18N_A

5. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是

A.熔化Na₂CO₃ B.验证SO₂氧化性

C.实验室制取NH₃ D.保存液溴

6. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是（      ）

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2-

B.向NaNO₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：5NO₂^-＋2MnO₄^-＋3H₂O=5NO₃^- ＋2Mn^2＋＋6OH^－

C.向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

D.NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H^＋＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

7. 难度：中等

实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是（       ）

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中

C.实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

8. 难度：中等

常温下，二氯化二硫(S₂Cl₂)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S₂Cl₂的实验装置如图所示.下列说法正确的是

A.实验时需先点燃E处的酒精灯

B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C.二氯化二硫(S₂Cl₂)水解反应产物为:S、H₂S、HCl

D.G中可收集到纯净的产品

9. 难度：中等

离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B. 水中的 、、Cl⁻通过阴离子树脂后被除去

C. 通过净化处理后，水的导电性降低

D. 阴离子树脂填充段存在反应H⁺+OH⁻H₂O

10. 难度：简单

某有机物的结构简式为，能与1 mol该化合物反应的NaOH的物质的量是

A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol

11. 难度：中等

某溶液中可能含有下列7种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、I^-、Na⁺、K⁺、Fe³⁺，所含离子的浓度都相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200 mL上述溶液，加人足量Ba(OH)₂溶液中，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.4 g。向沉淀中加入过量的盐酸，充分振荡后剩余2.33 g沉淀。下列关于该溶液的说法不正确的是

A.只存在SO₄^2-、Cl^-、Fe³⁺三种离子 B.—定存在SO₄^2-、Fe³⁺，可能存在Cl^-、I^-

C.c(Cl^-)=0.05 mol/L D.3.4 g沉淀中含有2种成分

12. 难度：中等

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

选项	离子方程式	评价
A	将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3^＋＋4Cl^－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2^＋、I^－均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2^＋＋HCO3^-＋OH^－=== MgCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO^－===HClO＋HSO3^-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1 mol·L^－^1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L^－^1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2^-＋5H^＋===Al^3^＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；AlO2^-与Al(OH)3消耗的H^＋的物质的量之比为2∶3

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M的分子中-NH-COO-基团(除H外)与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是

A.该物质易溶于水

B.M能发生缩聚反应

C.M分子内至少有15个原子在同一个平面上

D.M的分子式为C₁₃H₂₂O₂NF₄

14. 难度：中等

NiSO₄6H₂O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H₂SO₄ B.除去Cu²⁺可采用FeS

C.流程中a-b的目的是富集NiSO₄ D.“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

15. 难度：中等

下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是（ ）

A.3种单体通过加聚反应聚合

B.形成该化合物的单体只有2种

C.其中一种单体为

D.其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

16. 难度：中等

某芳香族化合物分子式为C_l0H₁₁ClO₂，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种

A.5种 B.9种 C.12种 D.15种

二、工业流程

17. 难度：简单

钛(₂₂Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO₃(含有少量MgO、SiO₂等杂质)，Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

⑴钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________________________。

⑶过程②中固体TiO₂与双氧水、氨水反应转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式_____________________________________________

⑸由流程图可知FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式是_________________________。

三、实验题

18. 难度：困难

葡萄糖酸亚铁（(C₆H₁₁O₇)₂Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO₃，并利用FeCO₃与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H₂作用有_________、____________。(写2条)

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO₃溶液代替Na₂CO₃溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。

19. 难度：中等

氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^－等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。

Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水处理方法。

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-氧化成CNO^－(CN^-和CNO^-中N元素均为－3价)，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。

Ⅱ.实验验证：处理CN^-的效果。

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN^-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

步骤2：取浓缩后含CN^－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN^-的浓度为0.2 mol·L^-1)倒入甲中，塞上橡皮塞。

步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。

步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K。

步骤6：实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m₂[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m₁]。

回答下列问题：

(1)在处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^-反应的离子方程式为：___________。

(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是：___________。

(3)丙装置中的试剂是：___________。

(4)装置中石棉绒作用为：___________。

(5)干燥管Ⅱ的作用是：_____________________________。

(6)请简要说明实验中通入N₂的目的是：______________________________。

(7)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为：_______。

四、推断题

20. 难度：中等

氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被催化氧化后的含氧官能团的名称是____________．

（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________③________________．

（3）反应④发生的条件是_____________________．

（4）由反应的化学方程式为_______________________________

（5）1mol氢化阿托醛最多可和____mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成________molAg．

（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为________．D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有______种．

五、综合题

21. 难度：困难

沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：

(1)F中的含氧官能团名称为____________。

(2)A的名称为____________。

(3)D→E的反应类型为____________，沙罗特美的分子式为____________。

(4)B的分子式为C₈H₈O₃，与(CH₃)₂C(OCH₃)₂发生取代反应得到物质C和CH₃OH，写出B的结构简式：____________________。

(5)判断同时满足下列条件的C的同分异构体的数目：_______。（不考虑立体异构）

①分子中含有结构且只有一个环状结构，与FeCl₃发生显色反应；

②能与NaHCO₃发生反应放出CO₂。

③苯环上有且只有三个取代基

(6)请写出以、(CH₃)₂C(OCH₃)₂、CH₃NO₂为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____________