广东省深圳市2019-2020学年高一下学期第四学段考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”，它与分子结构相似，在高温和撞击后会释放出巨大能量，下列对的说法不正确的是（    ）

A.高温和撞击后应该生成 B.和都是氮的同素异形体

C.中氮原子之间由共价键结合 D.和都是氮的同位素

2. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A.双原子分子中的共价键一定是非极性键

B.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

C.非极性键可能存在于离子化合物中

D.质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同

3. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是(   )

A. 甲烷的电子式

B. 乙烷的结构简式：C₂H₆

C. CH₄分子的球棍模型：

D. 核内有8个中子的碳原子：

4. 难度：简单

A、B是两种前20号元素，A比B的核电荷数少5个，B原子M层比L层电子少2个，则A、B分别是(　　)。

A.Li、Na B.Na、S C.Na、K D.K、Br

5. 难度：简单

如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（   ）

A.Z、N两种元素形成的化合物是离子化合物

B.通过M、N含氧酸的酸性强弱，可以比较两者的非金属性

C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

6. 难度：简单

下列叙述错误的是（     ）

A. ¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B. ⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

C. ¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，中子数不相等

D. 1molU的中子数比1molU的中子数少3N_A个

7. 难度：简单

在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：

共价键	C—H	Cl—Cl	C—Cl	H—Cl
吸收的能量/kJ•mol^-1	413.4	243	330	436

有关CH₄与Cl₂反应的下列说法正确的是

A.1mol甲烷生成CCl₄最多消耗2mol氯气 B.反应只生成1molCH₃Cl时放热109.6kJ

C.反应的有机产物常温下都是液态 D.该反应为放热反应，无需提供能量即可实现

8. 难度：简单

在一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。已知反应过程中的某一时间SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是

A.c(O₂)＝0.2mol/L B.c(SO₂)＝0.25mol/L

C.c(SO₃)＝0.4mol/L D.c(SO₂)＝c(SO₃)＝0.15mol/L

9. 难度：简单

对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

B.v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

C.v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

D.v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

10. 难度：中等

分子式为的烃的一氯代物有（    ）。

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

11. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.CHCl₃只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

B.甲烷是造成“光化学烟雾”的气体

C.标准状况下，11.2LCCl₄中含有C—Cl键的数目为2N_A

D.在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度

12. 难度：简单

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

A.生成1mol CH₃OH(g)时，该反应吸收的热量为91 kJ。

B.加入催化剂可以减少反应最终放出的热量

C.1mol CO(g)与2molH₂(g)的总能量大于1mol CH₃OH(g)的总能量

D.如果该反应生成CH₃OH (l)，则放出的能量会减少

13. 难度：中等

有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A.a>b>c>d B.b>c>d>a

C.d>a>b>c D.a>b>d>c

14. 难度：中等

X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X⁺ 含有电子的物质的量是（ ）

A.（m-n-1）w/m mol B.（m-n）w/m mol

C.（m-n+1）w/m mol D.（m+n）w/m mol

15. 难度：简单

已知反应2X(g)+Y(g)Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（    ）

t/min	2	4.5	5	6
X的转化率	30%	40%	70%	70%

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B.反应在5.5min时，v_正(X)=v_逆(Z)

C.6min时，容器中剩余1.4 mol Y

D.若反应过程中，容器内压强不再改变，可以说明该反应已达到平衡状态

16. 难度：中等

少量铁粉与足量的0.1mol•L^-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可采取的措施有(　　)

①加H₂O ②加NaHSO₄固体 ③滴几滴浓盐酸 ④改用 0.3mol•L^-1 的HNO₃ ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 .

A.②⑥⑦ B.⑥⑦⑧ C.②③⑦ D.③⑥⑧

17. 难度：简单

下列物质互为同分异构体的一组是

A.乙烯与乙炔 B.新戊烷与异戊烷 C.¹²C与¹⁴C D.和

18. 难度：简单

如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，

下列说法错误的是

A.B极为原电池的正极

B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C.C中阳离子向A极移动

D.A极发生氧化反应

19. 难度：简单

一定温度下，将6 mol A和5 mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5秒钟后生成1 mol D，并测得此时C的浓度为0.5mol•L^-1。下列有关叙述正确的是（   ）

A.此时A的浓度为2 mol·L^-1 B.x的值为1

C.B的转化率为20% D.反应速率v(D)=0.1mol•L^-1•s^-1

20. 难度：中等

在光照条件下，CH₄与C1₂能发生取代反应。若将1molCH₄与C1₂反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH₃Cl):n(CH₂Cl₂)：n(CHCl₃):n(CCl₄)=4:3:2:l,则消耗的C1₂为

A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mo1

二、推断题

21. 难度：简单

冬季下雪后，城市道路常使用融雪剂，其主要成分的 化学式为 XY₂，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且 1 mol XY₂ 含有 54 mol 电子。

(1)Y在周期表中的位置为_________，该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________。

(2)元素 D、E 原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的原子结构示意图是_____；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO₂ 的三原子分子，且每个原子均达到了 8e^-稳定结构，该分子的电子式为_______。

(3)元素Z的M层电子比L层少5个，Z与NaOH溶液反应的现象是_______，反应的离子方程式为_______。

三、综合题

22. 难度：中等

(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH₃(g)5N₂(g) +6H₂O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____________

a．反应速率 v( NH₃) =v( N₂)    b．容器内压强不再随时间而发生变化   c．容器内 N₂ 的物质的量分数不再随时间而发生变化    d．容器内 n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O) = 6∶4∶5∶6    e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键     f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内 NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

(2)    已知：N≡N的键能为946kJ/mol， H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则N₂与H₂反应，生成1mol NH₃过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

(3)    一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO₂(g) N₂O₄(g)   ΔH＝-180 kJ·mol^-1，n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用 N₂O₄ 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为________ mol•L^-1•s^-1。在第 5s 时，NO₂ 的转化率为___________。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。

③为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a．升高温度     b．恒容时充入He气   c．恒压时充入He气       d．恒容时充入NO₂

四、填空题

23. 难度：简单

(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH₄，写出其负极反应方程式___________。

(2)NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2 mol·L^-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应式为 __________；每消耗3.4g NH₃转移的电子数目为_________。