| 1. 难度：中等 | |
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下列化学用语表达正确的是( ) A.HF的电子式：H＋[ C.中子数为146的U原子：
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| 2. 难度：中等 | |
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阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A.常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA B.1mol苯乙烯（ C.0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D.丁可与乙酸发生中和反应
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| 4. 难度：困难 | |
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已知 A. z的二氯代物有三种 B. x、y的一氯代物均只有三种 C. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面 D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
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| 5. 难度：简单 | |
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) A.平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 B.关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立 C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 D.若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
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| 6. 难度：中等 | |
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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
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| 7. 难度：中等 | |
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在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为 0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( ) A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B. 在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍 C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol D. 平衡时，N2O4的转化率为40%
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| 8. 难度：中等 | |
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已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物： A.CH2=CH2和HCl B.CH3CH3和I2 C.CH2=CH2和Cl2 D.CH3CH3和HCl
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| 9. 难度：中等 | |
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柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是
A. 它的一氯代物有6种 B. 它和丁基苯 C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D. 柠檬烯可以发生加成、取代、氧化
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| 10. 难度：简单 | |||||||||
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由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
A.装置甲中X作原电池正极 B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu C.装置丙中溶液的c(H+)不变 D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
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| 11. 难度：中等 | |
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少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加KNO3固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸． A.②⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
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| 13. 难度：中等 | |
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实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是
A.浓硫酸与浓硝酸混合 B.制备硝基苯 C.用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸 D.分离硝基苯中混有的苯
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| 14. 难度：中等 | |
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我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A.该装置工作时，H+由b极区流向a极区 B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能 C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
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| 15. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是 A.四种元素在自然界均不能以游离态存在 B.X、Z、W均可形成两种常见氧化物 C.元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等 D.离子半径：W>Z>Y
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| 16. 难度：简单 | |||||||||||||||||||
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根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）
A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等
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| 17. 难度：简单 | |
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现有下列几种有机物： A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2=CH—CH=CH2 E．环戊烷 （1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。 （2）1molE完全燃烧消耗氧气的物质的量____________________。 （3）C与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。 （4）B在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为_________________________。 （5）C的同分异构体中含有三个支链的结构简式______________，其系统命名为__________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答： （1）D在元素周期表中的位置是 。 （2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。 （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。 （4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。 （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。
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| 19. 难度：中等 | |
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乙苯是重要的化工原料，有关乙苯的转化关系如图所示。已知 CH3CH2Br+NaOH CH3CH2Br+NaOH
请回答下列问题： （1）写出下列反应进行时的试剂与条件：反应②______________，反应③______________； （2）写出下列反应的类型：反应①______________，④反应______________； （3）写出下列物质的结构简式：M____________________ （4）②反应后的有机产物最多有多少碳原子共面______________ （5）写出下列反应的化学方程式：反应⑤________________________________________________；
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| 20. 难度：中等 | |
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苯与液溴制取溴苯：
(1)装置A的名称是_______________。 (2)制取溴苯的化学反应方程式_____________。 (3)反应时，装置B中出现的现象有___________。 (4)冷凝水顺序_______(A．上进下出；B．下进上出)，长导管的作用____________，请解释装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下____________。 (5)装置D的作用是__________。 (6)反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是_______________；液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离________
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
(1)在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。 (2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g) 一定条件下，在2 L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：
①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。 ②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。 a．v正(H2O)=2v逆(CO2) b．n(CH3OH）：n(O2)=2：3 c．容器内密度保持不变 d．容器内压强保持不变 (3)我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助剂效果最好； ②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。 (4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作电池，则甲醇应通入该电池的____极(填“正”或“负”)，溶液中的H+流向该电池的____极(填“正”或“负”)通入氧气的一极的电极反应式为_______________。
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