1. 难度:中等 | |
中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是( ) A.“自古书契多编以竹简,其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”,这里的纸主要成分为纤维素 B.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2 C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的黄芽是指硫 D.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐
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2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA B.常温下pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出OH-的数目为0.01NA C.常温常压下,10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA D.将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
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3. 难度:中等 | |
在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.NaClCl2(g)FeCl2(s) B.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s) C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OHAg(s) D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
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4. 难度:中等 | |
科学家合成出了一种高效电解质(如图所示),其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,且原子序数依次增大,Z和Q位于同一主族,Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是 A.Q的氧化物对应水化物为强酸 B.该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z D.X和Z形成的化合物溶于水呈碱性
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5. 难度:中等 | |
MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如图,下列有关说法正确的是 A.该方法可有效消除CO2对大气造成的污染 B.该电极应与电源的正极相连 C.该电极反应式为:CO2-2e-+2H+=HCOOH D.选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物
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6. 难度:中等 | |
桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃,二环[1,1,1]戊烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是 A.与1,3-戊二烯互为同分异构体 B.分子中所有碳原子不可能处于同一平面内 C.二氯代物共有4种 D.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有60°和120°两种
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7. 难度:困难 | |
在某温度时,将n mol/L醋酸滴入10mL 1.0mo/L氢氧化钠溶液中,溶液pH和温度随加入醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.n=1.0 B.水的电离程度:c>b>a C.25℃时,CH3COONa的水解常数为(n-1)×10-7 D.b点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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8. 难度:困难 | |||||||||||||
草酸钴是制备高品质钴氧化物和单质钴粉的重要中间产品。用含钴废料(主要成分为Co,含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)可以制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)。一种制备方法是选择草酸做沉淀剂,工业流程如图。 己知:①相关金属离子以氢氧化物形式沉淀完全的pH如下:
②CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。 回答下列问题: (1)CoC2O4中Co的化合价是___。 (2)浸出液中含有的阳离子除了H+、Co2+外,还有___。 (3)滤渣II的主要成分有___(填化学式)。 (4)加入RH的目的是___,操作a的名称是___。 (5)用一定浓度的草酸沉淀Co2+时,lg[Co]T,随溶液pH变化如图所示([Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各种形态浓度之和)。 ①沉淀Co2+时,应控制pH在___。 ②lg[Co]T随pH的增大先减小后增大的原因为___。 (6)母液经氯气氧化后溶液中的盐酸可以循环使用,写出母液与氯气反应的化学方程式___。
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9. 难度:中等 | |
硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水,在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。 I.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取 实验步骤: ①称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中,加入10mL30%的NaOH溶液,加热煮沸-段时间。倾去碱液,水洗至中性。 ②向处理过的铁屑中加入25mL3mol/LH2SO4,水浴加热至反应完全,趁热过滤。 ③向滤液中加入-定体积的饱和(NH4)2SO4溶液,加热浓缩,冷却,抽滤,洗涤,干燥得产品。 (1)步骤①中加入NaOH溶液的目的是___。 (2)步骤②趁热过滤的目的是___。 (3)步骤③加热浓缩溶液时,需要的仪器有酒精灯、___、___(固定、夹持仪器除外)。 Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和FeSO4·7H2O稳定性的对比研究 如图,在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶体,调整2支注射器活塞使空气体积相等,用针头及胶塞封好注射器(气密性良好)。较长时间后,取出两种晶体,分别滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整个过程中实验现象记录如下: (4)判断a___b(填“>”、“<”或“=”),出现此结果的原因可能是___。 (5)判断此条件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的稳定性___(填“大于”或“小于”)FeSO4·7H2O。 Ⅲ.配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并标定浓度 配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL,准确量取20.00mL,置于锥形瓶中,加10mLH2SO4和邻二氮菲指示剂3~4滴,用cmol/LK2Cr2O7标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。 (6)计算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度为___ mol/L。 (7)下列操作会使所测溶液浓度偏大的是___(填标号)。 A.锥形瓶用待测溶液润洗 B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 C.滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶,溶液溅出 D.滴定前平视读数,滴定后俯视读数
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10. 难度:中等 | |
丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。 主反应:①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1 副反应:②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g) ③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g) 回答下列问题: (1)已知:C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=-117kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242kJ/mol。反应①的ΔH1=___。 (2)某温度下,在体积不变的密闭容器内发生反应①,起始总压强为105Pa,平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为___;该反应的平衡常数Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡转化率,可采取的措施有___(填标号)。 A.增大C3H8的浓度 B.提高温度 C.恒容下通入惰性气体 D.使用高效催化剂 (3)工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比(M)的关系,M2___5(填“>”或“<”)。 (4)已知高温下C-C键断裂反应比C-H键断裂的脱氢反应容易发生,这将导致丙烯选择性降低;同时高温加剧催化剂表面积炭,导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于催化剂活性保持,其原因是___。反应气中的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C3H6收率最高时的配比是___。
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11. 难度:中等 | |
硫脲[SC(NH2)2]别名硫代尿素,是一种白色固体,熔点182℃。硫脲可代替氰化物用于提炼金的新工艺。酸性条件下,硫脲在氧化剂(如Fe3+、H2O2、O2)存在下能溶解金,形成配离子Au[SC(NH2)2]。 回答下列问题: (1)C、N、S三种元素中第一电离能最大的是___(填元素符号)。 (2)Au与Cu同族,价电子排布式为5d106s1,Au位于元素周期表的___区,Au+的价电子排布式为___。 (3)硫脲分子中碳原子的杂化方式为___,σ键和π键数目之比为___。 (4)写出硫脲在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式___。 (5)硫脲加热到150℃时可转变成硫氰酸铵(NH4SCN),SCN-的空间构型为___形。 (6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,其晶胞如图所示,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___。若铜和金的半径分别为apm和bpm,相对原子质量分别为MA和MB,阿伏加德罗常数的值为NA,计算晶体的密度为___g/cm3。
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12. 难度:中等 | |
化合物F是我国科学家研制的一种新型航空航天材料,其分子结构中含有两个六元环状结构。 合成路线如图: 已知:Ⅰ.A分子苯环上有两种不同化学环境的氢 Ⅱ.R1—CHO+H2O(R1、R2表示氢原子或烃基) Ⅲ. Ⅳ. 回答下列问题: (1)A的化学名称是___。 (2)③的反应类型为___,④所需的试剂和条件是___。 (3)⑥的化学方程式为___。 (4)②得到的某种副产物,可以在NaOH溶液中直接得到D,该副产物的结构简式为___。 (5)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式___、___。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应;②—NH2与苯环直接相连;③核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积比为1:2:2:2。 (6)参照上述流程和已有知明,以乙醛和1,3—丁二烯为原料,设计合成的路线___。
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