安徽省滁州市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在7.8gNa₂O₂固体中，含有阴、阳离子的总数为0.3N_A

B.光照下，将16gCH₄和71gCl₂组成的混合气体充分反应，生成CH₃Cl分子数为N_A

C.若发生水解的Fe³⁺为1mol，此时生成的氢氧化铁胶粒数为N_A

D.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6N_A

2. 难度：中等

A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：B>C

B.最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E

C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D.相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

3. 难度：中等

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2			Cl^﹣
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2+
③	KClO3	浓盐酸		Cl2

A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B.表中②组反应的离子方程式是2 MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

C.表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^﹣

D.氧化性强弱比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

4. 难度：中等

某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO₃被Cu还原为NO₂

B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强

C. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO₃)₂+4H₂SO₄4CuSO₄+2NO↑+4H₂O

D. 由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应

5. 难度：简单

天然维生素P(结构为)存在于槐树花蕊中，这是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 (　　　　)

A.可以和溴水反应

B.要用有机溶液萃取

C.分子中有三个苯环

D.1 mol维生素D可以和4 mol NaOH反应

6. 难度：困难

下列实验操作、现象和结论均正确的是（  ）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别向0.1mol•L^﹣^1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L^﹣^1Na2CO3溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
B	向溶液X中滴入NaHCO3溶液	产生无色气体	X中的溶质一定是酸
C	Cl2通入品红溶液中	溶液褪色	Cl2具有漂白性
D	C2H4通入溴水中	溶液褪色	C2H4发生了还原反应

A. A B. B C. C D. D

7. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

B.乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料

C.化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D.积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

8. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符的是 (      )

A.图表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

B.图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图表示0.1000mol•L^—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^—1醋酸溶液的滴定曲线

D.图表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

9. 难度：中等

在2L密闭容器中通入a molX气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T₁、T₂温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A.正反应方向为放热反应

B.在T₂温度下，在0～t₁时间内，v (Y) =mol•(L•min)^－1

C.M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

D.W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

10. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：Y＞Z

B.氢化物的沸点不一定是：Y＜R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

11. 难度：简单

氯仿(CHCl₃)可用作麻醉剂，但常因保存不慎，而被空气中的氧气氧化，生成剧毒的光气(COCl₂)，发生反应的化学方程式为2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，为防止发生事故，在使用前要检验氯仿是否变质，应选用的试剂是(    )

A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 C.溴水 D.淀粉碘化钾试剂

12. 难度：中等

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO。下列有关说法正确的是

A.a电极发生还原反应

B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

C.b极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

13. 难度：中等

由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是(　　)

A.①②③均属于氧化还原反应 B.氢气和氯化氢均可循环利用

C.二氧化硅是一种坚硬难熔的固体 D.三氯甲硅烷(SiHCl₃)摩尔质量为135.5 g

14. 难度：简单

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

15. 难度：中等

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:

A. 镁和铝的总质量为9 g

B. 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C. 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1

D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

16. 难度：简单

如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于(    ) 

A.用浓硝酸与Cu反应制取NO₂ B.用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂

C.用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂ D.用NH₄Cl和Ca (OH)₂反应制取NH₃

二、综合题

17. 难度：中等

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备实验流程如下：

(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式________________________________________________。

(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(3)加30%H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为______________________________________。

(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O] 2Al₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋5SO₃↑＋3SO₂↑＋53H₂O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。

②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O(g)外还有________(填化学式)。

③KMnO₄溶液褪色(MnO₄^—被还原为Mn^2＋)，发生的离子反应方程式为_________________。

三、工业流程

18. 难度：中等

一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

（1）过程I，发生反应的离子方程式是________________。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO₃溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)₃生成的量随加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线如下：

① 加入NaHCO₃溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是________________。

② 过程II生成Al(OH)₃的离子方程式是_____________。

（3）过程III，电解Na₂CO₃溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是________________。

② 简述阳极液生成的原理：______________。

四、推断题

19. 难度：中等

用烃A合成高分子化合物N的过程如下：

已知：Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：R₁COOR₂+R₃OH R₁COOR₃+R₂OH  R₁、R₂、R₃代表烃基或氢原子

回答下列问题：

（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是____________________________ 。

（2）B中所含官能团的名称是___________________________________________ 。

（3）C和D反应生成E的化学方程式是___________________________________ 。

（4）B和F反应生成G的化学方程式是___________________________________ 。

（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是________________________________ 。

（6）E和K反应生成M的化学方程式是___________________________________ 。

（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________ 。

（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是______________________________________ 。

20. 难度：困难

阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成：

已知：RCNRCOOH；

(1)A中含氧官能团的名称为____________________________；

(2)①、⑤的反应类型依次为_______________、_______________；

(3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式为_____________；

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质

(4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_____________；

(5)写出以1，3﹣丙二醇(HOCH₂﹣CH₂﹣CH₂OH)为原料制备   的合成路线流程(无机试剂任选)．合成路线流程示例如下：CH₂═CH₃ CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH：____________________________________ 。