山东省济宁市兖州区2019-2020学年高二5月阶段性测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。下列有关说法错误的是

A.新型冠状病毒主要由 C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75% 的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

2. 难度：中等

小米公司在2020年2月13日发布了65W 氮化镓充电器。氮化镓是第三代半导体材料。下列说法中正确的是

A.镓的第一电离能比同周期前后两种元素的都小 B.氮化镓属于分子晶体

C.镓元素的简单离子半径大于原子半径 D.基态镓原子的核外电子排布式为[Ar]4S²4P¹

3. 难度：中等

下列操作能达到预期目的的是

A.将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 B.用金属钠区分乙醇和乙醚

C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的 H₂S D.将敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔

4. 难度：中等

用化学用语表示C₂H₂＋HClC₂H₃Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（   ）

A. 中子数为7的碳原子：C B. 氯乙烯的结构简式：CH₂CHCl

C. 氯离子的结构示意图： D. HCl的电子式：H^＋[]^－

5. 难度：简单

下列图象正确的是

A. B. C. D.

6. 难度：简单

当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”。具有手性碳原子的有机化合物具有光学活性。下列化合物中含有2个手性碳原子的是

A. B. C. D.

7. 难度：简单

N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.24L（标准状况下）甲苯在O₂中完全燃烧，得到0.7N_A个CO₂分子

B.1mo1乙酸（忽略挥发损失）与足量的C₂H₅¹⁸OH浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子

C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

D.常温常压下，78g苯含有σ键数为6N_A

8. 难度：中等

分子式为 C₄H₁₀O 的同分异构体有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

9. 难度：中等

四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是

A. THC难溶于水

B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应

C. THC遇FeCl₃溶液能发生显色反应

D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应

10. 难度：简单

有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列叙述正确的是

A.甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B.等物质的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH₂=CH—COOH）在氧气中完全燃烧，耗氧量相等

C.用溴水可以鉴别乙烯与乙炔

D.取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO₃溶液后出现淡黄色沉淀

二、多选题

11. 难度：中等

苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入 KMnO₄反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作3为重结晶 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

12. 难度：简单

铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是

 

A.铁镁合金的化学式为 Mg₂Fe B.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键

C.晶胞中 Fe与 Mg的配位数均为4 D.该晶胞的质量是g

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯  仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO₄ 溶液褪色，但反应原理不同

三、单选题

14. 难度：中等

短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素组成的一种化合物M的结构式为。下列说法不正确的是

A.E的最简单氢化物的还原性比B的弱 B.D与E形成的二元化合物的水溶液显碱性

C.B与E形成的化合物不都是极性分子 D.A与D形成的二元化合物中含有离子键

四、多选题

15. 难度：中等

对有机物性质进行探究，下列描述不正确的是

A.对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

B.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝又恢复到原来的红色

C.向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO₄溶液，再加入乙醛溶液加热有红色沉淀产生

D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

五、综合题

16. 难度：中等

第IIA族元素在地壳内蕴藏较丰富，其单质和化合物用途广泛。回答下列问题：

(1)基态Ca原子M能层有_______个运动状态不同的电子，Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔沸点等都比金属Ca高，原因______。

(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO₃)₂，Ca(ClO₃)₂中的阴离子空间构型是_________，中心原子的杂化方式为_______。

(3)碳酸盐的热分解示意图如下图所示。热分解温度：CaCO₃__________(填“高于”或“低于”)SrCO₃，原因是_______。从成键轨道看，CO₂分子内的化学键类型有________。

(4)格氏试剂RMgX是镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，在浓溶液中以二聚体存在，二聚体结构如下图所示。请在图中标出二聚体中的配位键__________。

六、实验题

17. 难度：简单

某化学小组利用图1装置来制备1，2-二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2-二溴乙烷是无色液体，密度为2.18g·cm^-3，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合制得乙烯制备液。

I．制备粗品

实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性，分液漏斗中装乙烯制备液，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全，停止加热。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 _______，b装置的作用为 ___________    。

(2)d装置中发生反应的化学方程式为 ___________    。

(3)如果缺少C装置会导致1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)判断d中液溴反应完全的标准是 _____________。

II．制备精品

(5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用__________方法进行分离，再将1，2 二溴乙烷用如图2 装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水 Na₂SO₄的目的是_________，收集产品时，温度应控制在______左右。

七、综合题

18. 难度：简单

按要求填写下列空格。

(1)CH≡CCH(CH₃)₂系统命名法命名为_____________。

(2)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为 __________。

(3)2，3—二甲基—1—丁烯的结构简式为_________________。

(4)某烃分子式为 C₆H₁₄，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为______。

(5)依据A~E几种烃分子的示意图回答问题。

①B中所含官能团名称是 __________________；   

②上述分子中属于C的同系物的是 _____________(填序号)。

③等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗 O₂最多的是_________。等质量的上述烃完全燃烧时消耗 O₂最多的是______________(填序号)。

八、推断题

19. 难度：中等

化合物I(C₁₁H₁₂O₃)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用 E和 H 在一定条件下合成：

已知以下信息：①A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②R—CH=CH₂ R— CH₂CH₂OH；

③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

(1)A 所含官能团的名称是 ____________    。C→D 的反应类型为 __________   

(2)C 的名称为 ___________    ，I的结构筒式为 ___________    。

(3)写出 D→E 第①步反应的化学方程式；________________    ；

(4)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有_________种(不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式________。

九、综合题

20. 难度：中等

下面是一些晶体的结构示意图。请回答下列问题：

(1)下图为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞含有_________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a。

(2)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X—射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti⁴⁺所占据，体心位置被Ba²⁺所占据，棱心位置被O^2-所占据。

①在该物质的晶体中，每个Ti⁴⁺周围与它距离最近且相等的Ti⁴⁺有_____个，它们的空间构型为_____。O^2-的钡配位数是______。

②若将Ti⁴⁺置于晶胞的体心，Ba²⁺置于晶胞顶点，则O^2-处于立方体的______位置。

(3)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如下图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X—射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594nm。

①已知坐标参数：A(0，0，0)，B(，，0)，则C 的坐标参数为 ________    。

②PbS晶体的密度为______    g•cm^-3。(列出计算式即可)