北京市房山区2020届高三第二次模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（ ）

A.鱼骨、菜叶	B.消毒剂及其包装物	C.破损的易拉罐	D.破碎玻璃
厨余垃圾	有害垃圾	可回收垃圾	其他垃圾

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

用化学用语表示NH₃+HCl=NH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（      ）

A.NH₄Cl的电离方程式NH₄ClNH₃↑+HCl

B.HCl的电子式：

C.NH₃的结构式：

D.Cl^-的结构示意图：

3. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A.植物油氢化过程中发生了加成反应

B.苯和甲苯都能发生取代反应

C.氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料

D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

4. 难度：中等

我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于³⁷Rb的说法正确的是（      ）

A.元素的金属性：K＞Rb

B.中子数为50的Rb的核素：Rb

C.与同周期元素₅₃I的原子半径比：Rb＜I

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH

5. 难度：简单

下列装置完成相关实验，合理的是（      ）

A.配制溶液，定容时的操作	B.除去水中泥沙	C.除去CO中的CO2气体	D.碳酸氢钠受热分解

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（      ）

A.1molO₂含有的电子数为16N_A

B.0.1mol·L^-1碳酸钠溶液含有的CO数目为0.1N_A

C.8gS在足量中氧气完全燃烧转移的电子数为N_A

D.标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4N_A

7. 难度：简单

下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（      ）

A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶【解析】
Mg(OH)₂+2NH=Mg²⁺+2NH₃·H₂O

B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

C.用食醋能清洗水垢：CO+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+OH^-

8. 难度：简单

下列水处理方法涉及氧化还原反应的是

A. 用明矾处理水中的悬浮物

B. 用Na₂S处理水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子

C. 用FeSO₄处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，再调节pH除去Cr³⁺

D. 用NaOH处理含高浓度NH₄⁺的废水并回收利用氨

9. 难度：困难

为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是

   

A.过程①中有碳氧键断裂

B.过程②中C₂O₅^2-在a极上发生了还原反应

C.过程③中的反应可表示为：CO₂+O^2- == CO₃^2-

D.过程总反应：CO₂C+O₂

10. 难度：中等

实验室利用如下反应合成洋茉莉醛

下列说法不正确的是（      ）

A.M属于芳香族化合物

B.M与N互为同分异构体

C.Q中含氧官能团为醛基、酯基

D.理论上1molQ最多能与4molH₂加成

11. 难度：中等

已知：用Pt—Rh合金催化氧化NH₃制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如所示：

下列说法中，不正确的是（ ）

A.400℃时，生成的产物只有N₂、NO

B.800℃时，反应的化学方程式是：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

C.Pt—Rh合金可有效提升NH₃催化氧化反应的速率

D.800℃以上，发生了反应：2NOO₂(g)+N₂(g) ΔH>0

12. 难度：困难

不饱和聚酯（UP）是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料。如图是以基础化工原料合成UP流程：

下列说法不正确的是（      ）

A.丙可被KMnO₄酸性溶液直接氧化制单体1

B.单体2可能是乙二醇

C.单体1、2、3经缩聚反应制得UP

D.调节单体的投料比，控制m和n的比值，获得性能不同的高分子材料

13. 难度：中等

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（    ）

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C.a点的K_w值比b点的K_w值大

D.a点水电离的c(H^＋)大于c点水电离的c(H^＋)

14. 难度：中等

测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（      ）

A.Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-

B.④产生的白色沉淀是BaSO₄

C.①→③的过程中，c(SO₃^2-)在降低

D.①→③的过程中，温度与c(SO₃^2-)相比，前者对水解平衡的影响更大

二、综合题

15. 难度：中等

化合物I是合成六元环甾类化合物的一种中间体。合成I的路线如图：

已知：①+R₃COOH(—R₁、—R₂、—R₃均为烃基)

②

③

回答下列问题：

（1）苯与H₂在一定条件下加成可得A，A的结构简式是___；

（2）B为一氯代物，B→C的化学方程式是___；

（3）D中的官能团名称是___；

（4）D→E的化学方程式是___；

（5）下列说法正确的是__；

a.物质F的核磁共振氢谱有2组吸收峰；

b.F→G的反应类型为加成

c.1mol物质G与氢气加成最多消耗氢气的物质的量为2mol；

d.物质H存在顺反异构体；

（6）物质I的结构简式是___；

（7）请写出以B为原料（其他试剂任选）合成的路线______。

16. 难度：中等

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)含氰废水中的CN^-有剧毒。

①CN^-中N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是_______。

②NaClO溶液可将CN^-氧化成N₂、HCO₃^-，从而消除CN^-污染，反应的离子方程式为_____。

(2)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示。

①A是电池的_________极(填“正”或“负”)；

②B极的电极反应式为_______。

(3)含重金属铬(Ⅵ)的废水具有较强的毒性，离子交换树脂(ROH)法可将有毒废水中的CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-吸附至树脂上除去，原理如下：2ROH+CrO₄^2-→R₂CrO₄+2OH^-、2ROH+Cr₂O₇^2-→R₂Cr₂O₇+2OH^- (已知：废水中存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O）。

控制溶液酸性可以提高树脂对铬(Ⅵ)的去除率，其理由是_________。

17. 难度：困难

工业废气中的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：

（1）已知氮及其化合物发生如下反应：

N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol^-1

N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g) ΔH=+68kJ·mol^-1

则2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH___kJ·mol^-1。

（2）利用KMnO₄脱除二氧化硫的离子方程式为：___

①□MnO+□SO₂+□H₂O□MnO+□   +□   。（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号）

②在上述反应中加入CaCO₃可以提高SO₂去除率，原因是___。

（3）CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：

I.CaSO₃(s)+SO(aq)CaSO₄(s)+SO(aq)

II.SO(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)SO(aq)+2NO(aq)+2H⁺(aq)

浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图所示。

a点后NO₂去除率降低的原因是___。

（4）检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：

I.将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO；

II.加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V₁mLc₁mol·L^-1FeSO₄标准溶液（过量）充分混合；

III.用c₂mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗V₂mL。

①NO被H₂O₂氧化为NO的离子方程式为___。

②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有___和锥形瓶等。

③滴定过程中发生下列反应：

3Fe²⁺+NO+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O

MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

烟气气样中NO_x折合成NO₂的含量为__mg·m^-3。

三、工业流程

18. 难度：中等

四水合磷酸锌[Zn₃(PO₄)₂·4H₂O]，摩尔质量为457g·mol^-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的流程如图，回答下列问题：

已知：6NH₄HCO₃+3ZnSO₄ ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O↓+3(NH₄)₂SO₄+5CO₂↑

(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是____。

(2)步骤I中需将溶液pH调至5.1，应选择的最佳试剂是___。(填字母)

a．NaOH       b．ZnO           c．Ba(OH)₂

(3)步骤I滴加KMnO₄溶液的目的是___。

(4)步骤Ⅱ中加入的a是___。

(5)步骤Ⅳ的化学方程式是___。

(6)步骤Ⅳ反应结束后得到Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的操作包括___和干燥。

(7)称取45.7mgZn₃(PO₄)₂·4H₂O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn₃(PO₄)₂·2H₂O和Zn₃(PO₄)₂·H₂O的混合产品，烘干时的温度范围为___。

四、实验题

19. 难度：困难

某小组用实验I验证Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应，观察到了异常现象，决定对其进行深入探究。

实验I：

（1）Fe₂(SO₄)₃溶液常温下呈酸性的原因是___。

（2）Fe₂(SO₄)₃与KSCN溶液反应的离子方程式为___。

（3）实验前，小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色，依据是__。

（4）实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究

查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体。

ii.SCN^-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似

经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能

猜测1：Cu²⁺与KSCN发生了氧化还原反应

猜测2：亚铁离子将其还原Cu²⁺+Fe²⁺=Cu⁺+Fe³⁺，Cu⁺+SCN^-=CuSCN↓

为证实猜想小组同学做了实验II和III。（FeSO₄和CuSO₄溶液浓度为0.1mol/L，KSCN溶液浓度为0.4mol/L）

实验序号	对比实验及试剂	实验步骤	实验现象
II	A试管溶液2mLFeSO4	加入1mLKSCN溶液	开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管
B试管2mLCuSO4溶液	加入1mLKSCN溶液	溶液变成绿色

①猜测1的离子方程式____；

②实验II中试管__（填字母）中的现象可以证实猜测1不成立。

实验序号	对比实验及试剂	实验步骤	实验现象
	C试管2mLFeSO4溶液	加入2mLCuSO4溶液	溶液变为淡蓝色
再加入1mLKSCN溶液	溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈红色
D试管2mLFeSO4溶液	加入4mLCuSO4溶液	溶液变为淡蓝色
再加入1mLKSCN溶液	溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈浅红色
E试管4mLFeSO4溶液	加入2mLCuSO4溶液	溶液变为淡蓝色
再加入1mLKSCN溶液	溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色

（5）Fe³⁺的氧化性本应强于Cu²⁺，结合实验III中的现象解释Cu²⁺+Fe²⁺=Cu⁺+Fe³⁺能正向发生的原因是___。

（6）实验小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu²⁺的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是___。