安徽省滁州市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质中，只含有离子键的是

A. KOH    B. CO₂    C. MgCl₂    D. H₂O

2. 难度：中等

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是(    )

A.元素周期表有七个横行，也是七个周期

B.元素周期表有18个纵行，即有18个族

C.短周期是指第一、二、三、四周期

D.ⅠA族的元素全部是金属元素

3. 难度：简单

下列叙述正确的是(    )

A.化学键存在所有单质和化合物中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C.只要有能量变化,则一定发生了化学反应

D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量

4. 难度：简单

下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A.中和反应是放热反应 B.H₂燃烧时的能量变化如图所示

C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

5. 难度：中等

氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是

A. NaH在水中显酸性

B. NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同

C. NaH中氢离子半径比锂离子大

D. NaH中氢离子可被还原成氢气

6. 难度：简单

在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（      ）

A.负极发生还原反应

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H⁺＋2e^-=H₂↑

D.负极附近的SO离子浓度逐渐减小

7. 难度：中等

如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（    ）

A.还原性：Se^2->S^2->Cl^- B.热稳定性：HCl>H₂Se>HBr

C.原子半径：Se>Cl>S D.酸性：HBrO₄>HClO₄>H₂SO₄

8. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

9. 难度：简单

硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素，下列叙述不正确的是（      ）

A.硒是一种金属性很强的元素

B.硒可以形成SeO₂和SeO₃

C.硒的氢化物化学式为H₂Se

D.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SeO₄

10. 难度：中等

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中不正确的是（     ）

A.NaH的电子式为Na⁺[:H]^—

B.NaH与水反应时水作氧化剂

C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D.半径：H⁺＞H^—

11. 难度：中等

2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，下列有关说法正确的是（      ）

A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB

B.这四种元素都是主族元素

C.118号元素的单质在通常情况下呈气态，其余三种为固态

D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99

12. 难度：简单

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是（      ）

A.原子半径X>Y>Z

B.非金属性X>Y>Z

C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

13. 难度：中等

关于下列图示的说法中正确的是

A.用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体

C.图③所示装置可用于探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响

D.图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H₂的物质的量也相同

14. 难度：简单

下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（      ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积的浓硫酸中，观察到前者反应速率快	锌比铝活泼
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有
C	将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡	非金属性：Cl大于C
D	向某溶液中加入氢氧化钠溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：简单

关于下图所示装置的叙述，正确的是（   ）

A.氢离子在铜片表面被还原

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜是负极，铜片上有气泡产生

16. 难度：中等

已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是

A. Y的能量一定高于N

B. X、Y的能量总和高于M、N的能量总和

C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量

二、填空题

17. 难度：简单

试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H₂+O₂===2H₂O为例说明），已知：E_反表示反应物（2H₂+O₂）所具有的总能量，E_生表示生成物（2H₂O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H₂中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O₂中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E_反和E_生表示）

⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E_吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E_吸______E_放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____ KJ（填数值）

⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）

三、综合题

18. 难度：中等

能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在O₂中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H₂（g）和1mol O₂（g）转化为2mol H₂O（g）时放出的热量为

____________________kJ。         

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。

(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O^2－），已知正极上发生的电极反应式为：O₂＋4e^－===2O^2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。

19. 难度：中等

下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨

（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程式_____________。

（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

Ⅱ.乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。