安徽省2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（   ）

A.0.01mol/L的蔗糖溶液 B.0.01mol/L的MgCl₂溶液

C.0.02mol/L的H₂S溶液 D.0.02mol/L的NaNO₃溶液

2. 难度：中等

《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是

A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸发

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol N₂含有的N原子数为2N_A

B.27 g Al变为Al³⁺时失去的电子数为N_A

C.1 L 1 mol·L⁻¹MgCl₂溶液中含有的Cl⁻数为N_A

D.常温常压下，11.2 L CO₂中含有的原子数为1.5N_A

4. 难度：中等

下列物质中属于非电解质的是(　　)

A. B.NaOH C. D.

5. 难度：简单

下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（    ）

A.Na⁺、Fe²⁺、NH、SO

B.Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、ClO^-

C.Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO

D.K⁺、NH、Cl^-、HCO

6. 难度：简单

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（   ）

A.只含Fe²⁺ B.含Cu²⁺和Fe²⁺ C.含Cu²⁺和Fe³⁺ D.只含Fe³⁺

7. 难度：简单

短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是(　　)

A.Be、Na、Al B.C、Al、P

C.B、Mg、Si D.O、P、Cl

8. 难度：简单

我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN(N为氮元素，且为-3价)。已知该化合物中的Rⁿ⁺核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（    ）

A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族

C.第5周期第ⅢA族 D.第4周期第ⅤA族

9. 难度：中等

能说明Cl比S的非金属性强是

①Cl₂比S容易与H₂化合；

②Cl₂能从Na₂S溶液中置换出S；

③HClO₃酸性比H₂SO₃的酸性强；

④与Fe反应时Cl₂能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；

⑤Cl₂熔沸点比S的低。

A.只有④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤

10. 难度：简单

已知：_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（    ）

A.原子序数：b＞a＞c＞d

B.原子半径：A＞B＞C＞D

C.金属性：B＞A，非金属性：D＞C

D.离子半径：D^2-＞C^-＞B²⁺＞A⁺

11. 难度：中等

短周期元素A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素原子的质子数之和为32，D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A. B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定

B. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子

C. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

D. 四种元素的原子半径:B>D>A>C

12. 难度：中等

原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，则下列判断正确的是

A.非金属性强弱为X＞Y＞Z

B.原子半径为X＜Y＜Z

C.阴离子的还原性为X^3－＞Y^2－＞Z^－

D.气态氢化物的稳定性为H₃X＞H₂Y＞HZ

13. 难度：简单

下列物质只含有离子键的是

A.CO₂ B.NaOH C.MgCl₂ D.H₂O

14. 难度：中等

A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物A_mB_n，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是

A.a+8+m-n B.a+18-m+n C.a+32-m-n D.a+24-m-n

15. 难度：中等

离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是

A.H₂O B.HCl C.NaCl D.CO₂

16. 难度：简单

对于反应中的能量变化，表述正确的是（     ）

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

17. 难度：中等

相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。下列关系中正确的是

A.2E₁＝E₂ B.2E₁>E₂  C.2E₁<E₂ D.E₁＝E₂

18. 难度：中等

金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是

A.金刚石比石墨更稳定

B.石墨比金刚石更稳定

C.1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低

D.1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量

二、实验题

19. 难度：困难

某校科学兴趣小组探究二氧化碳气体与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________。

（2）C中盛有________，目的是__________________________________。

（3）写出装置D中发生反应的化学方程式_________________________________。

（4）指出装置E的错误：_________________________________________。

20. 难度：中等

某化学实验室需要0.5mol·L^-1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L^-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为__mL(保留1位小数)，现有①10mL   ②25mL   ③50mL   ④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是__(填代号)。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取   ②计算   ③稀释   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→__→__→__→_(填序号)。__

（4）在配制过程中，下列操作中错误的是__(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有__。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

三、推断题

21. 难度：中等

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：

（1）写出元素名称：A_____D_____；

（2）画出D的原子结构示意图____________；

（3）用电子式表示化合物C₂D的形成过程___________________．

四、填空题

22. 难度：简单

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：

（1）Na₃N的电子式是__，该化合物是由__键形成。

（2）Na₃N与盐酸反应生成__种盐，反应的化学方程式是__。

（3）比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)___r(N^3-)（填“>”、“=”、“<”）。

23. 难度：简单

（1）已知断开1 mol N≡N键需要946 kJ的能量，断开1 mol H—H键需要436 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试计算生成2 mol NH₃时会________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。

（2）当在相同的条件下向容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂时，它们反应对应的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是__________________________。

24. 难度：简单

写出下列物质的电子式。

（1）N₂_____；（2）CO₂_____；（3）Na₂O₂_____。