广东省佛山市2019-2020学年高一下学期第二次统考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

近年来我国科技发展突飞猛进。下列设备工作时主要由化学能转化为电能的是

A.海上风力发电

B.“深海勇士”号潜水器的新型锂电池

C.北斗导航卫星的太阳能电池板

D.“长征5号”火箭使用的煤油液氧发动机

2. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是

A.中子数为8的氮原子：N

B.HF的电子式：

C.³⁵Cl^-结构示意图为

D.HClO的结构式：H-Cl-O

3. 难度：中等

下列离子方程式正确的是     

A. 硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S^2-+2H+=H₂S↑

B. 在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶【解析】
3BaSO₃＋2H^＋＋2NO₃^－＝3BaSO₄↓＋2NO↑＋H₂O

C. 碳酸钠溶液中通入过量SO₂：2CO₃^2－＋SO₂+H₂O＝2HCO₃^-＋SO₃^2-

D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO₄^2－＋2H⁺＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

4. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

5. 难度：中等

氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH₄(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂。设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.常温常压下，1.8gSiH₄所含质子的数目为3.2N_A

B.标准状况下，4.48LNH₃和H₂的混合气体所含分子总数为0.2N_A

C.N_A个NH₃分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L^-1

D.当生成1molSi₃N₄时，转移电子数目为6N_A

6. 难度：简单

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

W			X
	Y	Z

A.原子半径：Z＞Y＞W＞X

B.最高化合价：X＞Z＞Y＞W

C.简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y

D.单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体

7. 难度：中等

下列关系不正确的是

A.离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺ B.非金属性：I＞Br＞Cl

C.原子半径：Na＞P＞O＞F D.金属性：Rb＞K＞Mg＞Al

8. 难度：中等

实验室常用3.7 mol/L的硫酸与锌粒制取氢气，要加快该反应的速率，采取措施错误的是

A.加入2 mol/L的硫酸 B.加入少量CuSO₄

C.适当加热 D.加入NaHSO₄固体

9. 难度：中等

已知：100 kPa，1 mol石墨完全燃烧放热393.5 kJ；1 mol金刚石完全燃烧放热395.4 kJ，下列说法错误的是

A.石墨比金刚石稳定

B.石墨与金刚石互为同素异形体

C.相同质量的石墨比金刚石总能量高

D.100 kPa，1 mol CO₂(g)完全分解为石墨和O₂(g)吸热393.5 kJ

10. 难度：中等

关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（    ）

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为放热反应

C.中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

11. 难度：简单

工业制硝酸中的一步重要反应是NH₃在加热条件下催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是

A.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

B.适当提高O₂的浓度可以提高NH₃的转化率

C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D.NH₃的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态

12. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律推断，下列说法正确的是

A.Cl₂的氧化性比Br₂弱 B.硼原子失电子能力比铝强

C.磷酸的酸性比砷酸强 D.氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱

13. 难度：中等

加热绿矾晶体,除失去结晶水变为无水FeSO₄外,还发生如下化学反应：2FeSO₄→Fe₂O₃+SO₂+SO₃

将生成的气体通入BaCl₂溶液中,可以得出的结论是 (　 )

A.生成BaSO₄和BaSO₃两种沉淀   B.生成BaSO₄沉淀，有SO₂气体逸出

C.生成BaSO₄沉淀，有SO₃气体逸出 D.有SO₂和SO₃两种气体同时逸出

14. 难度：中等

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状(每个点代表一种元素，原点O为氢元素)。下列说法中错误的是

A.直线相连的元素处于同族

B.B元素是图中金属性最强的元素

C.离O点越远的元素原子半径越大

D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

15. 难度：中等

某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，W^＋离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，Y元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是（    ）

A.该化合物是强还原剂

B.Y^-与Li⁺具有相同的电子层结构

C.X可能是碳元素或者是硅元素

D.原子半径大小关系为：W＞X＞Y

16. 难度：中等

X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（    ）

编号	X	Y	Z
A	Zn	Cu	稀硫酸
B	Ag	Zn	硝酸银溶液
C	Cu	Ag	硫酸铜溶液
D	Cu	Zn	稀硫酸

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是

A.NO₂一种气体 B.O₂与NO₂的混和气体

C.NO与NO₂的混和气体 D.N₂与NO₂的混和气体

18. 难度：中等

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是

A.v(CO)=v(H₂O)时，反应达到平衡状态

B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

C.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快

D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

19. 难度：简单

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

A.第七周期0族 B.第六周期第ⅡA族

C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族

20. 难度：中等

某学生验证浓硫酸性质的实验如图。下列叙述错误的是

A.反应一段时间后，b处滤纸条褪色

B.蘸有NaOH溶液的棉花团作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气

C.化学反应方程式：Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D.硫酸型酸雨形成的可能原因是：SO₂+H₂OH₂SO₃；O₂+2H₂SO₃=2H₂SO₄

二、综合题

21. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）①④⑥三种元素构成的化合物的电子式：__；⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。

（2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：__(用离子符号填写)。

（3）用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。

（4）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。

（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：__。

三、实验题

22. 难度：中等

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用图示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称：___________________。

(2)打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是________；原因是________。

(3)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是________（填化学式），D中发生反应的化学方程式是___________________。

四、综合题

23. 难度：中等

中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，υ(CO₂)=______mol·L^-1·min^-1

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1 mol H₂，同时生成1 mol CH₃OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时CO₂的转化率为________%

(4)平衡混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是____________。

(5)第3 min时υ_正(CH₃OH)___________第9 min时υ_逆(CH₃OH)（填“＞”、“＜”或“=”）。

五、解答题

24. 难度：中等

(1)按图装置进行实验。请回答下列问题：

①以下叙述错误的是_______________(填字母)。

A．铜片是正极，表面有气泡产生

B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

C．外电路中电流方向Zn→Cu

D．溶液中SO₄^2－向铜片方向移动

②实验发现不仅在铜片上有气泡产生，在锌片上也有气泡产生。分析锌片上产生气泡的原因是_______________________。

③实验中当负极材料消耗质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___________。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料为氢气(H₂)，a极的电极反应式为_____________________。