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甘肃省2019-2020学年高一下学期期中考试(第二次月考)化学试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和芒硝(Na2SO4):“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是运用了硝石的

A.焰色反应 B.氧化性 C.还原性 D.不稳定性

 

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2. 难度:简单

下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(  

A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池

C. 太阳能集热器 D. 燃气灶

 

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3. 难度:简单

具有相同电子层结构的三种微粒AnBnC,下列分析正确的是

A. 原子序数关系:C>B>A B. 微粒半径关系:Bn<An

C. C微粒是稀有气体元素的原子 D. 原子半径关系是A<B

 

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4. 难度:简单

氧可与许多元素形成化合物,下列有关叙述错误的是(  )

A.水分子的结构式为:

B.H2O2的电子式:

C.Na2O2的电子式为:

D.MgO晶体中,O2-的结构示意图可表示为

 

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5. 难度:简单

能源可划分为一次能源和二次能源,直接来自于自然界的能源称为一次能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是(  )

A.水煤气是二次能源 B.水力是二次能源

C.天然气是二次能源 D.电能是一次能源

 

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6. 难度:简单

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(  )

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=-184.6kJ/mol B.C(s)+O2(g)=CO(g)   △H=-110.5kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ/mol D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

 

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7. 难度:简单

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝,关于核素Lv的叙述错误的是

A.原子序数为116 B.中子数为177

C.核外电子数为116 D.该元素的相对原子质量为293

 

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8. 难度:中等

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D.SO2Na2SO3溶液都能使氯水褪色

 

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9. 难度:中等

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,WXYZ为短周期主族元素,WX的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径:W<X

B.常温常压下,Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性:Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

 

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10. 难度:简单

短周期主族元素 XYZW 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)

B. XY 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

 

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11. 难度:中等

类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(  )

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气

C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色

D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

 

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12. 难度:中等

下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验,其中能达到实验目的的是

A.用装置甲制取二氧化硫

B.用装置乙收集二氧化硫

C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性

D.用装置丁吸收二氧化硫

 

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13. 难度:简单

下列说法正确的是

A.反应热就是反应中放出的能量

B.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

C.Cs,石墨)═Cs,金刚石)△H=+1.9kJ•mol1可知,金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

 

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14. 难度:简单

甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol,若以NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是

A.4NA个电子转移时,放出890 kJ的能量

B.NAC-H键断裂时,放出890 kJ的能量

C.2NAH2O(l)生成时,放出890 kJ的能量

D.NACO间的共用电子对生成时,放出890 kJ的能量

 

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15. 难度:中等

某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是

A. 银片为负极,发生的反应为Age=Ag

B. 进行实验时,琼脂中K移向Mg(NO3)2溶液

C. 用稀硫酸代替AgNO3溶液,可形成原电池

D. 取出盐桥,电流表依然有偏转

 

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16. 难度:简单

目前,太原市电能的主要来源是火力发电.下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述,正确的是(  )

A.化学能转化成机械能再转化成电能

B.化学能转化成热能再转化成电能

C.化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能

D.化学能转化成热能再转化成机械能再到电能

 

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17. 难度:中等

下列说法正确的是(  )

A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

B.NH3汽化时吸收大量的热,因此,氨常用作制冷剂

C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,原理不同

 

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18. 难度:中等

下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( 

CaCl2 Na2S   CO2 CS2  Na2O Na2O2  HCl NaOH

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

 

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19. 难度:中等

下列关于FClBrI相关物质性质的比较中,正确的是(  

A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅

B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低

C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强

D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

 

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20. 难度:简单

下列关于物质性质的比较,不正确的是(    

A.碱性强弱:KOHNaOHLiOH B.原子半径大小:NaSO

C.酸性强弱:HIO4HBrO4HClO4 D.稳定性:HFHClH2S

 

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21. 难度:中等

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2e+ OH-=" NiOOH" + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

 

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22. 难度:中等

氢氧燃料电池用于航天飞机,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:负极:2H24OH-4e-===4H2O;正极:O22H2O4e-===4OH-。当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为(  )

A.3.6 mol B.100 mol C.200 mol D.400 mol

 

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23. 难度:中等

20133月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时,a极锂的化合价发生变化

D.放电时,溶液中Liba迁移

 

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24. 难度:中等

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A.O2在电极b上发生还原反应

B.溶液中OH向电极a移动

C.反应消耗的NH3O2的物质的量之比为45

D.负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O

 

二、推断题
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25. 难度:简单

ABCD四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。DM层上有7个电子。

(1)填元素符号:A________B________C_________D________

(2)ABC的简单离子半径大小顺序是:_____________(填离子符号)

(3)比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序:_______________

 

三、实验题
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26. 难度:中等

取40ml,0.50mol/L的盐酸与40ml,0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_______________________

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。实验时,还需测量的数据有________(填选项字母)。

A.反应前盐酸溶液的温度

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度

F.反应后混合溶液的质量

某学生实验记录数据如下表:

实验序号

起始温度t1

终止温度t2

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

 

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=_____(保留三位有效数字)。

(3)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”),所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。

 

四、综合题
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27. 难度:简单

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法。

(1)目前,应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法,化学反应可表示为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g)   H0

①该反应中,反应物总能量_______(“>”“<”“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时,转移电子的物质的量为________mol

③该反应中,还原剂为_______(填化学式),氧化产物与还原产物的质量比为_______

(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物,已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    H1=-574kJ/mol CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      H2=-867kJ/mol

CH4(g)NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_______

(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),总反应方程式为:  Zn+2MnO2+2NH4ClZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O

①锌锰干电池的负极材料是________

②负极发生的电极反应方程式为:_______

③正极发生的电极反应方程式为:________

④若反应消耗32.5 g 负极材料,则电池中转移电子的数目为_______

 

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28. 难度:中等

某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题:

(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________

(2)NO2能被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是________________

(3)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________

任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

(4)实验前,该小组同学提出三种假设。

假设1:二者不反应;

假设2:NO2能被Na2O2氧化;

假设3:________________________________________________

(5)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。

装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________

实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________

 

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