1. 难度:简单 | |
《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和芒硝(Na2SO4):“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是运用了硝石的 A.焰色反应 B.氧化性 C.还原性 D.不稳定性
|
2. 难度:简单 | |
下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( ) A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
|
3. 难度:简单 | |
具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是 A. 原子序数关系:C>B>A B. 微粒半径关系:Bn-<An+ C. C微粒是稀有气体元素的原子 D. 原子半径关系是A<B
|
4. 难度:简单 | |
氧可与许多元素形成化合物,下列有关叙述错误的是( ) A.水分子的结构式为: B.H2O2的电子式: C.Na2O2的电子式为: D.在MgO晶体中,O2-的结构示意图可表示为
|
5. 难度:简单 | |
能源可划分为一次能源和二次能源,直接来自于自然界的能源称为一次能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是( ) A.水煤气是二次能源 B.水力是二次能源 C.天然气是二次能源 D.电能是一次能源
|
6. 难度:简单 | |
下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( ) A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
|
7. 难度:简单 | |
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝,关于核素Lv的叙述错误的是 A.原子序数为116 B.中子数为177 C.核外电子数为116 D.该元素的相对原子质量为293
|
8. 难度:中等 | |
下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
|
9. 难度:中等 | |
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
|
10. 难度:简单 | |
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
|
11. 难度:中等 | |
类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( ) A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气 C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色 D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
|
12. 难度:中等 | |
下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验,其中能达到实验目的的是 A.用装置甲制取二氧化硫 B.用装置乙收集二氧化硫 C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D.用装置丁吸收二氧化硫
|
13. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.反应热就是反应中放出的能量 B.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C.由C(s,石墨)═C(s,金刚石)△H=+1.9kJ•mol﹣1可知,金刚石比石墨稳定 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
|
14. 难度:简单 | |
甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol,若以NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是 A.有4NA个电子转移时,放出890 kJ的能量 B.有NA个C-H键断裂时,放出890 kJ的能量 C.有2NA个H2O(l)生成时,放出890 kJ的能量 D.有NA个C、O间的共用电子对生成时,放出890 kJ的能量
|
15. 难度:中等 | |
某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是 A. 银片为负极,发生的反应为Ag++e-=Ag B. 进行实验时,琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液 C. 用稀硫酸代替AgNO3溶液,可形成原电池 D. 取出盐桥,电流表依然有偏转
|
16. 难度:简单 | |
目前,太原市电能的主要来源是火力发电.下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述,正确的是( ) A.化学能转化成机械能再转化成电能 B.化学能转化成热能再转化成电能 C.化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能 D.化学能转化成热能再转化成机械能再到电能
|
17. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 B.NH3汽化时吸收大量的热,因此,氨常用作制冷剂 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,原理不同
|
18. 难度:中等 | |
下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( ) ①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH A.①② B.①③ C.②③ D.②④
|
19. 难度:中等 | |
下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中,正确的是( ) A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅 B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低 C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
|
20. 难度:简单 | |
下列关于物质性质的比较,不正确的是( ) A.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH B.原子半径大小:Na>S>O C.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 D.稳定性:HF>HCl>H2S
|
21. 难度:中等 | |
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e—+ OH-=" NiOOH" + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
|
22. 难度:中等 | |
氢氧燃料电池用于航天飞机,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:负极:2H2+4OH--4e-===4H2O;正极:O2+2H2O+4e-===4OH-。当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为( ) A.3.6 mol B.100 mol C.200 mol D.400 mol
|
23. 难度:中等 | |
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
|
24. 难度:中等 | |
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A.O2在电极b上发生还原反应 B.溶液中OH-向电极a移动 C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5 D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
|
25. 难度:简单 | |
A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。 (1)填元素符号:A________,B________,C_________,D________。 (2)A、B、C的简单离子半径大小顺序是:_____________(填离子符号)。 (3)比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序:_______________。
|
26. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
取40ml,0.50mol/L的盐酸与40ml,0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_______________________。 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。实验时,还需测量的数据有________(填选项字母)。 A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量 C.反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量 E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量 某学生实验记录数据如下表:
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=_____(保留三位有效数字)。 (3)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”),所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
|
27. 难度:简单 | |
氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法。 (1)目前,应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法,化学反应可表示为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0 ①该反应中,反应物总能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。 ②当该反应有2mol N2(g)生成时,转移电子的物质的量为________mol。 ③该反应中,还原剂为_______(填化学式),氧化产物与还原产物的质量比为_______。 (2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物,已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ;CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-867kJ/mol 则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_______。 (3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),总反应方程式为: Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O ①锌锰干电池的负极材料是________, ②负极发生的电极反应方程式为:_______ ③正极发生的电极反应方程式为:________。 ④若反应消耗32.5 g 负极材料,则电池中转移电子的数目为_______。
|
28. 难度:中等 | |
某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。 任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。 请回答下列问题: (1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。 (2)若NO2能被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是________________。 (3)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。 任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 (4)实验前,该小组同学提出三种假设。 假设1:二者不反应; 假设2:NO2能被Na2O2氧化; 假设3:________________________________________________。 (5)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。 ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。 ②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。
|