云南省红河州2020届高三第三次复习统一检测理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是(    )

A.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料

B.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化

C.酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果

D.聚合硫酸铁，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

2. 难度：中等

2，6-二甲基苯氧乙酸是合成抗新型冠状病毒药物洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示，有关2，6-二甲基苯氧乙酸说法正确的是(    )

A.该分子所有原子可能处于同一平面 B.该分子苯环上一氯代物有3种

C.该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该分子与苯甲酸互为同系物

3. 难度：中等

一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是(    )

A.少量W单质保存在煤油中

B.W、X、Y对应原子半径顺序为：W>X>Y

C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

D.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为

4. 难度：简单

设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A.已知；将2N_A个CO与N_A个O₂混合充分反应放出akJ的热量

B.t℃时，1LpH=6的纯水中含OHˉ数为10^-6N_A

C.标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3N_A

D.1L0.1mol/L的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1N_A

5. 难度：中等

2019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是(    )

A.放电时，正极反应式为：

B.放电时，电子自Mg箔流出，经含Na⁺的电解质流向Mo箔

C.充电时，Na⁺通过离子交换膜从右室移向左室

D.充电时，Mo箔接电源的负极

6. 难度：中等

下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是(    )

选项	实验操作	现象	结论
A	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生	Na2SO3已变质
B	将AlCl3溶液加热蒸干	得到白色固体	成分为纯净的AlCl3
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
D	常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞	两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深	常温下的水解平衡常数：

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：困难

25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V_a和V_b和的HX溶液与NH₃·H₂O溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

A.HX为弱酸

B.b点：

C.b→c点过程中存在：

D.c、d两点：值相等

二、实验题

8. 难度：中等

醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O (相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①________________________________________。

②往装置A中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液。

③关闭K₂，打开K₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

④待A内的溶液由深绿色(Cr³⁺)变为亮蓝色(Cr²⁺)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

⑤将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O。

(1)实验步骤①进行什么操作______________________________。

(2)装置A的名称__________________。

(3)写出装置A中反应的离子方程式为__________________，___________________________。

(4)实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为__________________。

(5)步骤③目的是_____________________________________________。

(6)洗涤产品时，依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚，目的是__________________。

(7)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质12.68g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O 11.28g，则该实验所得产品的产率为_______(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。

三、工业流程

9. 难度：中等

四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧化钛)的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)，制备TiCl₄等产品的一种工艺流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺、2TiO²⁺(无色)+Fe+4H⁺===2Ti³⁺(紫色)+Fe²⁺+2H₂O、Ti³⁺(紫色)+ Fe³⁺+ H₂O===2TiO²⁺(无色)+ Fe²⁺+2H⁺；

Ⅱ.四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl₄的熔点-68.8℃，沸点57.6℃。

回答下列问题：

(1)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少写2条)，发生主要反应的离子方程式为：___________。

(2)废渣的成分是_______。

(3)如何检验富含TiO²⁺溶液中是否还含铁元素_____________。

(4)若将制得的固体TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，该温度下反应的平衡常数K=____。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_______(只要求写出一项)。

(6)要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl₄水解生成TiO₂·nH₂O，经过滤、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．写出TiCl₄水解生成TiO₂·nH₂O的化学方程式__________________。

四、综合题

10. 难度：中等

含碳化合物在生产生活中广泛存在。请回答下列问题：

(1)Andren Dasic等提出在金属催化剂M的作用下以为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图1所示。(物质与氧原子的结合力用表示)，氧原子与生成的结合力，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力，则可做该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力 (M)的值应满足_______。使用催化剂会使该反应的活化能______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)已知、、的燃烧热分别为、、。

则反应： ΔH=_________。

(3)已知在含少量的溶液中，反应分两步进行：第Ⅰ步反应(慢反应)，第Ⅱ步为快反应。

①请写出第二步反应的化学方程式：____________。

②增大浓度浓度______(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为__________。

(4)某密闭容器中发生：，在不同温度下平衡分解的情况如图2所示。

   

①图中a、b、c三点的平衡常数的大小关系为_____________。

②恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是____________(填标号)

A.体积分数与体积分数的比值保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.容器内碳元素的质量分数保持不变

③为实现减排，目前较成熟的方法是用高浓度的溶液吸收工业烟气中的，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图3，简述在阴极区再生的原理_______。

11. 难度：中等

、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列问题：

(1)钴原子的基态电子排布式为_______________________。

(2)有________几种不同的运动状态的电子，比更稳定的原因是_________。

(3)硒为第四周期元素，相邻元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(4)的熔点为340℃，加热易升华，固体属于______晶体。的空间构型为_____。

(5) 可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。分子中S的杂化方式为______。每个分子中含有的孤电子对的数目为_________。

   

(6)铜的某种氧化物晶胞结构如图乙所示，该氧化物的化学式为____________。若该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数值为，则该氧化物的密度为_________

五、推断题

12. 难度：中等

“磷酸氯喹”是抗击新型冠状病毒的潜在药物，其合成路线如下：

已知：

(1)A是一种芳香烃，试剂a为：____________________。

(2)B反应生成C的反应化学方程式为____________________。

(3)由C生产D和由F生成G的反应类型分别为__________、___________。

(4)D的结构简式为_________。

(5)E中含氧官能团的名称为________。

(6)I与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，符合下列条件的I有____种。(不考虑立体异构)

①分子结构中含有；②分子中环状结构上只有三个取代基。写出其中任意两种结构简式____、______。

(7)有机物J()是治疗血吸虫病的药物，参照上述的合成路线，设计由4-甲氧基苯氨()和N，N-二异丙基乙二胺()为起始原料制备有机J的合成路线_______________________(无机试剂任意选用)。