甘肃省2019-2020学年高二下学期期中考试（第二次月考）化学试卷（普通班）

一、单选题

1. 难度：简单

糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均可水解 B.纤维素和淀粉互为同分异构体

C.油脂属于酯类物质可发生皂化反应 D.NH₄Cl溶液和CuSO₄溶液均可使蛋白质变性

2. 难度：简单

下列有关烃的系统命名正确的有

A.2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷 B.2，3 -2甲基丁烷

C.2，2-二甲基-2-丁醇 D.2，3-二甲基-1-丁醇

3. 难度：简单

某有机物加氢反应后生成(CH₃)₂CHCH₂OH，该有机物可能是

A.CH₂=C(CH₃)CH₂OH B.CH₃CH₂CH₂CHO

C.(CH₃)₂CHCOOH D.(CH₃)₃CCHO

4. 难度：简单

下列反应中，属于加成反应的是（      ）

A.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色

D.乙烯使溴水褪色

5. 难度：简单

丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是（      ）

①CH₂═CH—CH═CH₂②CH₃—C≡C—CH₃③CH₂═CH—CN④⑤CH₃—CH═CH₂⑥CH₃—CH═CH—CH₃

A.②③ B.①③ C.③⑥ D.④⑤

6. 难度：中等

关于有机物的叙述正确的是（      ）

A.丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种

B.某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式一定为C₅H₁₂

C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D.对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢

7. 难度：简单

取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（    ）

A. 氯化钠受热挥发 B. 氯化钠受热分解

C. 钠离子中电子跃迁 D. 氯离子中电子跃迁

8. 难度：简单

下列各组微粒中，互为等电子体的是(　　)

A.N₂O和CO₂ B.CO和CO₂

C.Na⁺和F^- D.H₃O⁺ 和PCl₃

9. 难度：简单

下列说法中错误的是

A. 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个

D. 主族元素原子最外层电子数等于族序数

10. 难度：中等

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)

A.Y原子的价层电子排布式为3s²3p⁵

B.稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C.第一电离能：Y＜Z

D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

11. 难度：中等

下列各组元素属于p区的是(　　)

A. 原子序数为1、2、7的元素 B. S、O、P C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg

12. 难度：中等

某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁷4s²，它在元素周期表中的位置是(　　)

A. 第3周期ⅡB族 B. 第4周期ⅡB族 C. 第4周期ⅦB族 D. 第4周期Ⅷ族

13. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是 (     )

A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B.价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D.氮原子的最外层电子排布图：

14. 难度：中等

以下有关元素性质的说法不正确的是

A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s²2s²2p⁶3s²3p²，②1s²2s²2p³，③1s²2s²2p²，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

B. 具有下列价电子排布式的原子中：①3s²3p¹，②3s²3p²，③3s²3p³，④3s²3p⁴，第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D. 某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X^3＋

15. 难度：简单

下列关于价电子构型3s²3p⁴的描述正确的是(   )

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C.常温下，可以与H₂化合生成液态化合物

D.其电子排布图为

16. 难度：中等

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示,单位为kJ/mol)。

	I1	I2	I3	I4	……
R	740	1500	7700	10500	……

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A.R的最高正价为+3价

B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C.R元素的原子最外层共有4个电子

D.R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

17. 难度：中等

下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ()

A.Cu⁺ B.Fe³⁺ C.Co³⁺ D.Cr³⁺

18. 难度：中等

氯原子M能层含有的轨道数为

A.4 B.5 C.7 D.9

19. 难度：中等

若某基态原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是(　　)

A. 该元素基态原子中共有3个电子 B. 该元素原子核外有5个电子层

C. 该元素原子最外层共有8个电子 D. 该元素原子M电子层共有8个电子

20. 难度：中等

下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（    ）

A.第一电离能：Mg＞Al

B.硅的第一电离能和电负性均大于磷

C.锗的第一电离能和电负性均小于碳

D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

21. 难度：简单

下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)

A.CH₄ B.H₂O₂ C.CH₃-C≡C-CH₃ D.F₂

22. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A.溴化铵的电子式:  B.次氯酸分子的结构式: H-O-Cl

C.氨气分子的电子式:  D.氯化钠的分子式: NaCl

23. 难度：中等

下列关于σ键和π键的理解不正确的是(      )

A.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转

B.H₂分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键都是p-p σ键

C.C₂H₄分子和N₂H₄中都是含有5个σ键

D.σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠

24. 难度：简单

已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如表所示：

元素	X	Y	Z	W
电负性	2.5	4.0	1.2	2.4

上述四种元素中，最容易形成共价键的是(    )

A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W

25. 难度：中等

锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)

A.Li₂SO₄难溶于水

B.Li与N₂反应的产物是Li₃N

C.LiOH易溶于水

D.LiOH与Li₂CO₃受热都很难分解

二、实验题

26. 难度：中等

I．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

(2)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是____________。

(3)分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。 

(4)若加的是C₂H₅¹⁸OH写出制乙酸乙酯的方程式___________。

II．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出乙醇催化氧化的化学方程式____________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_________；乙的作用是___________。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是__________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。

(4)图中丙处导管应倾斜的原因是______________。

三、推断题

27. 难度：简单

由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：

请回答下列问题：

(1)写出以下物质的结构简式：A______________，C_____________。

(2)写出以下物质的官能团名称：B__________，D_____________。

(3)写出以下反应的化学方程式：

A→B：______________________________________________________；

G→H：______________________________________________________。

(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_________________。

28. 难度：中等

a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性微粒，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：

(1)a是常见单原子微粒，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______。M层上的能级能量大小关系为_________，3p能级上的电子应满足_______。

(2)b是两原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________而中毒。

(3)c是两原子单质，写出其电子式___________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是____。

(4)d是四原子有机化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：_______。

四、填空题

29. 难度：中等

回答下列填空：

（1）有下列分子或离子：①CS₂，②PCl₃，③H₂S，④CH₂O，⑤H₃O^＋，⑥NH₄⁺，⑦BF₃，⑧SO₂。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl₂)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。