云南省昆明市官渡区2018-2019学年高一上学期期末学业水平检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“化学是人类进步的关键”。下列不属于化学对人类贡献的是

A.火药应用 B.开发氢能源 C.合成药物 D.改良水稻品种

2. 难度：简单

下列气体为黄绿色的是

A.O₂ B.Cl₂ C.H₂ D.N₂

3. 难度：简单

下列不属于合金的是

A.白铜 B.高碳钢 C.水银 D.钠钾合金

4. 难度：简单

当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是

A.食盐水 B.豆浆 C.食醋 D.白酒

5. 难度：简单

检验Fe³⁺可选用的试剂是

A.硝酸 B.氯水 C.硫氰化钾溶液 D.石蕊溶液

6. 难度：简单

分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列有关Na₂SO₄的分类合理的是

A.属于碱 B.属于碱性氧化物 C.属于酸 D.属于盐

7. 难度：简单

9g H₂O的物质的量为

A.0.5 mol B.3.01×10²³ C.0.5 g/mol D.1 mol

8. 难度：简单

英国《自然》杂志上报道：一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是

A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液

9. 难度：简单

分离植物油和水的混合物，应选用的装置为

A. B.

C. D.

10. 难度：简单

据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H₃分子，对于相同物质的量的H₃和H₂，下列各项中一定相等的是

A.分子数 B.原子数 C.体积 D.质量

11. 难度：简单

下列化学试剂的保存方法不正确的是

A.金属钠保存在煤油中 B.氯水保存在棕色瓶中

C.氢氟酸保存在塑料瓶中 D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中

12. 难度：简单

电解质在水溶液中能发生电离。下列电离方程式书写正确的是

A.Ba(OH)₂= Ba²⁺＋(OH^-)₂ B.HNO₃= H⁺＋

C.AlCl₃=Al³⁺+Cl^- D.KClO₃= K⁺＋Cl^-＋3O^2-

13. 难度：简单

下列有关蒸馏的说法不正确的是

A.能将粗盐提纯 B.能将四氯化碳和溴进行分离

C.操作时需加入几块沸石，以防暴沸 D.部分蒸馏需要使用温度计便于控制温度

14. 难度：简单

除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，最合适的试剂或方法是

A.H₂SO₄ B.NaOH C.加热 D.通入CO₂

15. 难度：简单

下列有关物质用途的叙述，不正确的是

A.液氨可用作制冷剂 B.浓硫酸可用作干燥剂

C.硅酸钠可用来制备硅胶 D.单质硅可用作光导纤维

16. 难度：简单

下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.铁制品放置在空气中生锈 B.实验室用高锰酸钾制氧气

C.工业上用氢气和氮气合成氨 D.医疗上用小苏打治疗胃酸过多

17. 难度：简单

25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Na^＋、H^＋、、Cl^－ B.Ag^＋、K^＋、Cl^－、

C.、Na^＋、、OH^－ D.K^＋、Ba^2＋、、

18. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^－=+2H₂O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋=BaSO₄↓

C.碳酸钙与盐酸反应：+2H^＋=H₂O+CO₂↑

D.金属钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na^＋+2OH^－＋H₂↑

19. 难度：简单

下列变化中气体被还原的是

A.SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O B.2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

C.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ D.H₂+CuO Cu+H₂O

20. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.3.4gNH₃中含有的氢原子数为0.6N_A B.0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺数为N_A

C.标准状况下，11.2LH₂O含有的原子数为1.5N_A D.常温常压下，22.4L臭氧所含原子数为3N_A

21. 难度：简单

下列有关铝及其化合物的说法不正确的是

A.铝箔在空气中加热，可观察到铝箔熔化但不滴落

B.Al₂O₃熔点很高，可用来制造耐火坩埚

C.Al(OH)₃既能与盐酸又能与NaOH溶液反应

D.常温下铝与浓硫酸不反应，故可用铝质容器盛装浓硫酸

22. 难度：简单

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ =2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（     ）

A.KClO₃在反应中得到电子 B.ClO₂是氧化产物

C.H₂C₂O₄在反应中被还原 D.1mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

23. 难度：中等

实验室用干燥的H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法不正确的是

A.①的作用是防倒吸

B.②、③、④中依次盛装KMnO₄溶液、浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液

C.管式炉中发生反应的化学方程式为：3H₂+ WO₃W+3H₂O

D.装置Q不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

24. 难度：简单

现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是

A.干燥氨气通常可选用浓硫酸 B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉

C.由图2可知C点时喷泉最剧烈 D.图1中氧化钙可用氯化钙代替

二、填空题

25. 难度：简单

氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：

(1)下列有关NO和NO₂的描述正确的是__________(填标号)。

a．均为无色气体            b．均为大气污染物        c．可用排水集气法收集NO

(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。

(3)如下是生成NO₂的几个化学反应：

①2NO+O₂=2NO₂      ②Fe+ 6HNO₃(浓)= Fe (NO₃)₃ + 3NO₂↑+3H₂O    ③4HNO₃ O₂↑+4NO₂↑+2H₂O       ④N₂O₄2NO₂

其中体现N元素还原性的是_____ (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是_____。

三、综合题

26. 难度：中等

合成与开发大量自然界并不存在的新物质、新材料，并为人类服务是现代化学的重要任务。请结合所学知识回答下列问题：

(1)沙滩上沙粒的主要成分是____。工业上可用沙粒的主要成分与纯碱在高温下反应制备Na₂SiO₃，该反应的化学方程式为____。

(2)氯气溶于水能杀菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是___，该现象说明氯水中含有_______(填化学式或离子符号)。

(3)直接用氯气作漂白剂，难以保存，效果不理想。经过多年的实验、改进，目前常用的是漂白粉。工业制取漂白粉的化学方程式为__。

四、实验题

27. 难度：中等

昆明得天独厚的气候地理条件，造就了亚洲第一鲜花交易市场。生活中人们为了延长鲜花的寿命，通常会加入鲜花保鲜剂。

下表是0.25 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量(部分成分省略)。回答下列问题：

成分	质量(g)	摩尔质量(g/mol)
蔗糖(C12H22O11)	12.50	342
硫酸钾(K2SO4)	0.125	174
高锰酸钾(KMnO4)	0.125	158
硝酸银(AgNO3)	0.01	170
……	……	……

(1)鲜花保鲜剂的下列成分中，不属于电解质的是__________(填标号)。

a．C₁₂H₂₂O₁₁          b．K₂SO₄ c．KMnO₄             d．AgNO₃

(2)欲配制250 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①250mL容量瓶②量筒③烧杯④药匙⑤电子天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_________、_________ (写仪器名称)。

(3)下列操作会使所配鲜花保鲜剂浓度偏低的是__________(填标号)。

a．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干    b．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液洒到了容量瓶外面     c．定容时俯视刻度线     d．滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线

(4)写出该鲜花保鲜剂中K^＋的物质的量浓度的计算式(省略成分中不含K^＋)_______(不必化简)。

28. 难度：中等

FeSO₄用于治疗缺铁性贫血。为探究硫酸亚铁的分解产物，按如下装置进行实验。打开K₁和K₂，缓慢通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。分析实验回答下列问题：

(1)加热前通入N₂的目的是__________。

(2)实验过程中可观察到装置B中的现象为_____。C中观察到品红溶液褪色，则可证明混合气体中含有的物质是_____。

(3)反应后A中残留红色粉末的用途有__________(任写一条)。

(4)写出FeSO₄高温分解反应的化学方程式__________。

五、解答题

29. 难度：中等

某工厂生产废液中含有大量的Cu²⁺ 、Fe³⁺、Fe²⁺ 、 。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO₄·7H₂O)：

请回答以下问题：

(1)操作1和操作2的名称是________。

(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为_______________、________________。

(3)合并溶液1和溶液2后，系列操作3包含__________、____________、过滤等操作。

(4)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe₂(SO₄)₃溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入____(填标号)。

①稀H₂SO₄       ②Cl₂         ③H₂O₂       ④Fe粉

六、计算题

30. 难度：中等

已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl₂和H₂S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中，以制备H₂S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。

试计算：(1)可收集到的H₂S气体在标准状况下的体积___________________;

(2)反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度_________________________。