天津市河西区2020届高三总复习质量调查（二）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（    ）

消毒剂	医用酒精	高锰酸钾溶液	二氧化氯	双氧水
选项	A	B	C	D

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

下列食用品的有效成分对应正确的是（    ）

A.氢氧化铝 B.碳酸氢钠

C.硬脂酸甘油酯 D.蔗糖

3. 难度：中等

下列化学用语正确的是（    ）

A.中子数为10的氧原子：O

B.NaOH的电子式：

C.C₂H₂分子的比例模型：

D.由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl₃中Si的化合价为+2价

4. 难度：简单

下列实验能达到预期目的的是（    ）

A.配制稀硫酸

B.收集NO₂气体

C.收集氨气

D.用铜丝做Na的焰色

5. 难度：中等

以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是（    ）

A.李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式

B.对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量

C.重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物

D.一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

6. 难度：中等

下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（    ）

A.钠在空气中燃烧：4Na+O₂2Na₂O

B.Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸的反应：S₂O+4H⁺═SO₃+S↓+2H₂O

C.浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H⁺+2NO=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D.用铁氰化钾溶液检验Fe²⁺：Fe²⁺+[Fe(CN)₆]^2-═Fe[Fe(CN)₆]↓

7. 难度：中等

根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是（    ）

选项	事实	推测
A	已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应	大小相同的钾与水，缓慢反应
B	Na与Cl形成离子键	Al与Cl形成离子键
C	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	ⅣA族元素单质均可做半导体材料
D	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：简单

普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（    ）

A.碱性条件下可水解

B.它的二氯取代物有两种

C.它既有酸性，又有碱性

D.分子中所有C、N、O原子处于同一平面

9. 难度：简单

下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是（    ）

A.Mg(OH)₂沉淀能在饱和NH₄Cl溶液中溶解

B.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝

C.Al₂(SO₄)₃溶液遇NaHCO₃溶液快速生成白色泡沫

D.含有CaSO₄的水垢经饱和Na₂CO₃溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO₃

10. 难度：简单

下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是（    ）

序号	①	②	③
实验
现象	8小时未观察 到明显锈蚀	8小时未观察 到明显锈蚀	1小时观察 到明显锈蚀

A.对比实验①②③，说明苯能隔绝O₂

B.实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O₂

C.实验②中，NaCl溶液中溶解的O₂不足以使生铁片明显锈蚀

D.实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

11. 难度：简单

HCHO与O₂在HAP表面催化氧化的历程示意图如图：(HAP仅为部分结构)

下列说法正确的是（    ）

A.HAP能提高HCHO的平衡转化率

B.HCHO在反应过程中有C-H键的断裂

C.产物CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

D.该反应可表示为2HCHO＋O₂CO₂＋2H₂O

12. 难度：简单

25℃，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L^-1的盐酸和0.100mol·L^-1的醋酸，得到如图所示滴定曲线：

下列说法不正确的是（    ）

A.图1表示的是滴定盐酸的曲线

B.图2滴定应选用甲基橙做指示剂

C.图中A、D点水的电离程度：A<D

D.图2中B点：c(CH₃COO^-)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-)

二、推断题

13. 难度：困难

镍（Ni）及其化合物在工业生产中具有重要地位。如图是工业精制镍的基本流程示意图：

请按要求回答下列问题：

（1）写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是__（填元素符号）。气体X的中心原子的杂化轨道类型为___，该分子的立体构型（即空间结构）为__。

（2）Ni^2＋核外电子排布式为__。

（3）向晶体Ni中掺入一定量的Al原子，会改变晶体Ni的（写一种物理性质）_。某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如图所示，该合金的化学式为_。

（4）已知：常温下溶度积常数：K_sp(NiS)=1.07×10^-21；K_sp(CuS)=1.27×10^-36

工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu²⁺，若过滤后溶液中c(Ni²⁺)为0.107mol·L^-1，则滤液中残留的c(Cu²⁺)为_。写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为__。

14. 难度：简单

缓释布洛芬（即M：）是常用于解热镇痛药物。M的一种合成路线如图：

已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

请按要求回答下列问题：

⑴A系统命名的名称：__；反应条件①为__；C所含官能团的结构简式：__；试剂的分子式：__；J→M反应类型：__。

⑵A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有_种；写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式__。

⑶写出D+I→J反应的化学方程式：__。

⑷以苯、、丙酮酸甲酯（）为起始原料制备有机物N（），写出N的合成路线___（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。

三、实验题

15. 难度：困难

铋酸钠（NaBiO₃）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)₃在NaOH溶液中与Cl₂反应制备NaBiO₃，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：

（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为__。

Ⅰ.NaBiO₃的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）

（2）A装置制备的气体是__；B装置的作用是__；补全图中D装置图（并标注试剂名称）___。

（3）C中反应的离子方程式为__。当观察到现象为___时，可以初步判断C中反应已经完成。

（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：__；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：__、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn²⁺

（5）向含有Mn²⁺的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是__；同学甲再向其中滴加MnSO₄浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO₂）生成，产生此现象的离子反应方程式为__。

Ⅲ.产品纯度的测定

（6）取上述NaBiO₃（Mr=280）产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全转化为Bi³⁺，再用bmo1·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn²⁺），消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、V的代数式表示）。

四、综合题

16. 难度：中等

铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。

Ⅰ.纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法a	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O
方法b	用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2
方法c	用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO

(1)写出方法a的化学方程式：__。

(2)已知：①2Cu(s)+O₂(g)=Cu₂O(s)    △H=-169kJ·mol^﹣1

②C(s)+O₂(g)=CO(g)    △H=-110.5kJ·mol^﹣1

③CuO(s)=Cu(s)+O₂(g)    △H=+157kJ·mol^﹣1

写出方法c反应的热化学方程式：__。

(3)在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g)   △H＞0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

序号		0	10	20	30	40	50
i	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
ii	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
iii	T2	0.100	0.0960	0.0930	0.0900	0.0900	0.0900

对比上述实验数据，可获得的结论：

①催化剂的催化效率：实验i___实验ii(填“>”“<”“=”，下同)。

②T₁__T₂。

Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO₂并加入足量Cu₂S发生反应：Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g)    △H₁=-271.4kJ/mol，

反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。

(4)反应前2min平均反应速率v(SO₂)=__；该温度下反应的平衡常数K=__。

若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO₂，达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。