宁夏中卫市2020届高三下学期高考第三次模拟考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（    ）

A.预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好

B.淀粉、蛋白质、聚乙烯都属于天然高分子化合物

C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象

D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

B.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO₃的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15N_A

C.2.0gD₂O中含有的质子数、电子数均为N_A

D.含1molCl⁺的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为N_A

3. 难度：中等

下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（    ）

选项	操作	现象	结论
A	相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S＞C
B	将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍	稀释后溶液pH相同	a＞b
C	向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸	生成红褐色沉淀	制得Fe(OH)3胶体
D	向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液	溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡	Fe^2+催化H2O2发生分解反应生成O2

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

1，二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列有关1，二异丙烯基苯的说法错误的是（    ）

A.分子式为

B.能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同

C.分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D.其一氯代物有5种

5. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法不正确的是（    ）

A.X、Y的简单氢化物的稳定性：

B.W、Y、Z三种元素不能形成离子化合物

C.甲分子中存在键

D.Y元素的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

6. 难度：简单

我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：，下列说法错误的是（    ）

A.放电时，Na为电池的负极

B.充电时释放CO₂，放电时吸收CO₂

C.放电时，正极反应为：

D.充电时，阳极释放6.72L CO₂时，转移的电子数为0.4N_A

7. 难度：中等

常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是(    )

A.n点表示的不饱和溶液

B.的值等于10^-9.75

C.的平衡常数为10^9.04

D.向的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成沉淀

二、实验题

8. 难度：中等

甲酸是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。

Ⅰ.甲酸能与醇发生酯化反应

该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸与甲醇的酯化反应实验：

有关物质的性质如下：

	沸点/℃	密度	水中溶解性
甲醇	64.5	0.79	易溶
甲酸	100.7	1.22	易溶
甲酸甲酯	31.5	0.98	易溶

（1）装置中，仪器A的名称是__________，长玻璃管c的作用是__________、__________

（2）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________。

（3）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为____________________。

Ⅱ.甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，能与固体发生反应：。

（1）如图所示是以甲酸钠溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：

则a极电极反应式为_______________。

（2）测定产物中甲酸钠的纯度：与足量充分反应后，消耗标况下，所得固体物质为，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。

（3）甲酸钠溶液呈弱碱性的原因：__________________（用离子方程式表示）

三、综合题

9. 难度：中等

闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

已知：

(I)相关金属单质的熔沸点

金属单质	Zn	Fe	Cu	Cd
熔点(K)	693	1812	1356	594
沸点(K)	1180	3023	2840	1040

(II)几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

	开始沉淀pH	完全沉淀 pH
Fe^3+	l.l	3.2
Zn^2+	5.9	8.9
Cu^2+	4.7	6.7
Cd^2+	6.9	9.6

请回答下列问题:

(1)写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。   

(2)步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol  CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。

(3)步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗    镉需控制温度为_____左右。

(4)步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。                

(5)步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。

(6)分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。

四、填空题

10. 难度：中等

Ⅰ.在密闭容器中放入，在一定温度进行如下反应：

容器内气体总压强（P）与起始压强的比值随反应时间（t）数据见下表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）

时间	0	1	2	4	8		16	20	25
	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30		2.38	2.40	2.40

回答下列问题

（1）下列能提高A的转化率的是_______

A.升高温度            B.体系中通入A气体

C.将D的浓度减小    D.通入稀有气体，使体系压强增大到原的5倍

（2）该反应的平衡常数的表达式K_______，前2小时C的反应速率是_________；

（3）平衡时A的转化率___________，C的体积分数__________（均保留两位有效数字）

（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的物质的量取值范围______

Ⅱ.已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数___________

11. 难度：中等

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。

（2）已知元素M是组成物质的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号至表示）如表所示：

电离能	589.8	1145.4	4912.4	6491	8153

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_______

（3）的中心原子的杂化方式为__________，键角为____________

（4）中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________

（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A.第一电离能：            B.共价键的极性：

C.晶格能：    D.热稳定性：

（6）如图是晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为，则其晶胞密度为________。

五、综合题

12. 难度：中等

化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：

(1)B中官能团名称为_____________。

(2)G→H的反应类型为__________。

(3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是____________。

a.能发生酯化反应

b.能发生银镜反应

c.1mol该物质完全水解能消耗3mol NaOH

d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶2∶6∶2

e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应

(4)中手性碳原子(一个碳原子上连有4个不一样的原子或者原子团)个数为________。

(5)E的分子是为C₁₄H₁₇O₃N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：_______。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化。请以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。_________。