黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020 学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A.SO₃ B.NaOH C.CsCl D.SiO₂

2. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.固态物质一定是晶体

B.电子排布式 1s²2s²2p_x²违反了洪特规则

C.原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D.在元素周期表中氢元素可以放在ⅦA族，能支持这种观点的是 H₃O^＋

3. 难度：简单

磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时， 该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是

A.V₂O₅ B.PbO C.ZnO D.CrO₂

4. 难度：简单

下列各项中指定的比值是2∶1的是

A.金刚石晶体中C与C-C键的物质的量之比

B.K₂S溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比

C.Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

D.H₂SO₃溶液中阳、阴离子数比

5. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是

A. 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存

B. 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关

C. 生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团

D. 夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。

6. 难度：简单

在ClCH=CClCH₃分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（    ）

A.sp—p B.sp²—s C.sp²—p D.sp³—p

7. 难度：简单

下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A.硫化氢

B.M²⁺离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C.用电子式表示MgCl₂的形成过程为：

D.氮分子的电子式：

8. 难度：简单

N₂F₂ 存在顺式和反式两种分子，据此判断N₂F₂ 分子中两个N 原子之间化学键的组成为

A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键

C.一个σ键和一个π键 D.一个σ键和两个π键

9. 难度：简单

下列说法正确的是

①在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子；   ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低； 

③金刚石晶体中最小的环上的原子个数为12；  ④离子化合物中，一定存在离子键；      

⑤非极性分子一定含有非极性键 ；               ⑥原子晶体中，一定存在共价键；    

⑦固态不导电，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。

A.①②④ B.④⑤⑥ C.④⑥⑦ D.③④⑥

10. 难度：简单

如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是

A.此堆积方式属于非最密堆积

B.此晶胞类型为六方最密堆积

C.配位数（一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目）为8

D.镉的堆积方式与铜的堆积方式相同

11. 难度：简单

常温下单质硫主要以S₈（皇冠形结构）形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在（占92%）。下列说法中正确的是

A.S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₃

C.把硫单质在空气中加热到750℃即得S₂ D.S₈分子中硫原子的杂化方式是sp³杂化

12. 难度：简单

离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①CaF₂ ②SiO₂  ③氦气  ④金刚石  ⑤NH₄Cl  ⑥C₆₀  含有上述任意两种作用力的是

A.①② B.①⑥ C.⑤⑥ D.③④

13. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如 如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A.O₂、O₃是氧元素的同素异形体，两者都为非极性分子

B.³⁵Cl与³⁷Cl⁻互为同位素

C.乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物

D.CH₃CHO 与互为同分异构体

15. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为 N_A

B.58.5 g NaCl晶体中含有0.25N_A个上图所示的结构单元

C.常温常压下，5 g D₂O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N_A

D.标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6N_A

16. 难度：中等

碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A.分子式为C₃H₂O₃

B.分子中含6个σ键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO₂

17. 难度：中等

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )

A.1对 B.2对 C.3对 D.4对

18. 难度：中等

下面的叙述不正确的是

A.晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋

B.熔点由高到低：金刚石＞晶体碘>汞

C.晶体硬度由小到大：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

D.晶体沸点由高到低：H₂O＞HF＞NH₃

19. 难度：简单

下列结论正确的是

①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2－＞Cl^－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－ ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K            ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

A.①②③⑤ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.②④⑥

20. 难度：简单

2003年3月，日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。报报道，该晶体中含有最简式为 CoO₂的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。

下列用粗线画出的CoO₂层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是

A. B.

C. D.

21. 难度：简单

近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n。已知，最简单的氢铝化合物Al₂H₆的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是( )

A.Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B.Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D.氢铝化合物中可能存在组成为Al_nH_2n＋2的一系列物质(n为正整数)

22. 难度：中等

下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 (  )

A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性

C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

23. 难度：简单

已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：P—P：198 O=O：498， 已知P₄(白磷)＋3O₂=P₄O₆ ΔH=－1638 kJ·mol^－1，则 P—O键的键能(kJ·mol^－1) 

A.280 B.360 C.720 D.940

24. 难度：简单

下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据，表中的金属元素是

电离能I（ev）	A	B	C	D	E	F
I1	5.2	7.6	6.0	11.3	13.6	14.5
I2	49.3	15.0	18.8	24.4	35.1	29.6
I3	71.6	80.1	28.4	47.9	54.9	47.4
I4	98.9	109.2	112.0	64.5	77.4	77.5
I5	138.3	141.3	153.7	392.1	113.9	97.9

A.A B C B.B C D C.C D E D.D E F

25. 难度：中等

某Fe_xN_y的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x−n) Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为

图-1  Fe_xN_y晶胞结构示意    图-2   转化过程的能量变化

A.Fe₃CuN B.FeCu₃N C.FeCu N D.Fe₂Cu₂N

26. 难度：中等

下表所示内容不对应的是

选项	A	B	C	D
晶体名称	干冰	石墨	碳酸钠	晶体氩
构成粒子	分子	原子	离子	分子
晶体内存在的作用力	共价键、 范德华力	共价键	共价键、离子键	范德华力

A.A B.B C.C D.D

二、综合题

27. 难度：中等

X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子的2p能级上有两个未成对电子，且无空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。

（1）W元素的名称是：___________；其简化的电子排布式为___________________；X的基态原子核外最高能级上有_____种不同空间运动状态的电子；已知高温下4QX→2Q₂X+X₂，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q₂X的原因是__________________________________。

（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中a对应的阴离子化学式为YX，则c对应的阴离子的化学式为_________________(圆圈代表X原子，黑点代表Y原子)。

（3）向盛有含Q²⁺的溶液中加入氨水至过量，沉淀溶解的离子方程式为___________________。写出最后所得配离子的结构式____________________________________（配位键须注明）。

（4）W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，VSEPR构型____________（填“相同”或“不相同”），若“Y−H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为______________（用元素符号作答）。

28. 难度：中等

(1)CO(NH₂)₂分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。

(2)类卤素(SCN)₂与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO₃^2-、SO₄^2-、S₂O₇^2-，已知S₂O₇^2-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H₂S₂O₇，试写出其结构式_____________________________。

(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl—OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，

则H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________，

在H₃AsO₃中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。

29. 难度：困难

（1）Fe元素在元素周期表中位于______区，基态Fe²⁺的离子结构示意图为_____________。

（2）氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3（N_A代表阿伏加德罗常数的值）。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_________；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为_____________cm。

（3）金属晶体Ti采取面心立方最密堆积，则Ti原子的空间利用率是 ： ________π×100%（要求写出带根号的最简计算式）。

（4）SiC晶体的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；则该晶体类型为_________，在SiC晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm（N_A代表阿伏加德罗常数的值），则该晶体的密度表达式为_______________g/cm³（化为最简形式 ）。冰晶胞中水分子的空间排列方式与上述晶胞_______（填“相似”或“不相似”）。