| 1. 难度：简单 | |
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价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族 C.第五周期第ⅠA族 D.第四周期第ⅢA族
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| 2. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（ ） A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 氢化物稳定性：Y＞Z C. WY3中只有离子键没有共价键 D. X与Z可形成10电子和18电子分子
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| 3. 难度：中等 | |
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下列化学用语的表述不正确的是 A.过氧化氢的结构式：H—O—O—H B.氮原子的L层电子轨道表示式： C.CO2的比例模型： D.Cl－的结构示意图：
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| 4. 难度：简单 | |
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下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是 A.ns2 B.ns2np1 C.ns2np4 D.ns2np5
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：下列说法不正确的是（ ）
A.通过分析X值变化规律0.93＜X(Mg)＜1.57 B.某化合物分子中含有S—N键，共用电子对偏向S C.AlCl3为共价型化合物 D.预测元素周期表中，X值最小的元素位置为第六周期IA族（放射性元素除外）。
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| 6. 难度：简单 | |
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第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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| 7. 难度：简单 | |
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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A.BF3 B.H2O C.NO2 D.CO2
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| 8. 难度：中等 | |
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碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图，下列说法正确的是（ ）
A.分子式为C3H6O3 B.分子中既有极性键也有非极性键 C.分子中σ键与π键个数之比为3：1 D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化
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| 9. 难度：中等 | |
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某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ） A. C.
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| 10. 难度：中等 | |
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 C.反应开始到10s时，Y的转化率为 D.反应的化学方程式为：
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| 11. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.40gNaOH中含有的共用电子对数为2NA B.常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为0.9NA C.31g白磷( D.标况下，22.4LH2O中所含氢氧键的数目约为2NA
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列离子方程式正确的是（ ） A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO
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| 13. 难度：困难 | |
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某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是
A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应 B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好 C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒 D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑
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| 14. 难度：中等 | |
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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1 b．CH3CH2OH(g)+ 则下列说法不正确的是（ ） A.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 D.由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1
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| 15. 难度：中等 | |
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常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均0.100mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-） B.点③时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） C.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③<④ D.点④溶液中阴离子总数小于点⑤
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| 16. 难度：中等 | |
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液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3⇌NH A.c(Na+)=c(NH C.c(NH
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||
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Ⅰ.查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。 （1）已知高锰酸钾能氧化草酸.反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO （2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为___。 Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快； 猜想Ⅱ：……。 （3）猜想Ⅱ可能是：___。 （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
Ⅲ.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验： ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。 ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。 ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。 回答下列问题： （5）步骤③中判断滴定终点的方法是___。 （6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O4·2H2O的质量分数___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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| 18. 难度：中等 | |||||||||
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反应①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)；△H1=akJmol-1 反应②CO(g)+ 测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
（1）反应①的化学平衡常数表达式为___，a___0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为___，用CO表示的化学反应速率为___。 （2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有___（填序号）。 A.缩小反应容器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂 （3）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___（用含a、b的代数式表示）。
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| 19. 难度：简单 | |
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短周期非金属元素B、C、N、O、P、S、Cl，可形成各种单质、化合物的分子。 （1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN
A.N4属于一种新型的化合物 B.N4分子中N—N键角为60° C.N4分子中存在非极性键 D.1molN4转变成N2将吸收882kJ热量 （2）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。与CO互为等电子体的分子和离子分别为___和___(写1种，填化学式)。 （3）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。
（1）表中可能的非金属元素是___（填字母），化合价为+3价的元素是___（填字母）。 （2）若C、D、E依次为同周期相邻元素，表中显示D比C和E的第一电离能都略大，其原因是___。
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| 21. 难度：简单 | |
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Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、___（填标号）。 A. B. C. D. （2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是___。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子(AlH （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为___kJ·mol−1，O=O键键能为___kJ·mol−1。
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