吉林省长春市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是(　　)

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	含氧酸	酸	化合物
B	溶液	分散系	混合物
C	强电解质	电解质	化合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

A. A B. B C. C D. D

2. 难度：简单

下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是（    ）

A.向蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液

B.两种不同品牌的墨水混合

C.向饱和BaSO₄溶液中加入浓BaCl₂溶液

D.向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体

3. 难度：简单

下列化学方程式能用离子方程式2H^＋＋CO₃^2－＝H₂O＋CO₂↑表示的是(　　)

A. HCl＋NaHCO₃＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑

B. 2HCl＋BaCO₃＝BaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

C. H₂SO₄＋Na₂CO₃＝Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑

D. 2CH₃COOH＋Na₂CO₃＝2CH₃COONa＋H₂O＋CO₂↑

4. 难度：中等

下列过程对应的离子方程式正确的是

A.NaHSO₃溶于水呈酸性：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-

B.在Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸：2H⁺+S₂O₃^2- = SO₂↑+S↓+H₂O

C.浓盐酸与MnO₂反应制氯气：MnO₂+4HCl=Mn²⁺+2Cl₂+2H₂O

D.工业冶炼Mg：2Mg²⁺+2O^2-2Mg+O2↑

5. 难度：中等

在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（    ）

A.Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^- B.Na⁺、Cu²⁺、SO、NO

C.K⁺、Mg²⁺、SO、Cl^- D.Ba²⁺、HCO、NO、K⁺

6. 难度：简单

下表中对应关系错误的是（    ）

A	NaCl=Na^++Cl^-； NH3·H2ONH+OH^-	均属于电离方程式
B	Ba^2++SO=BaSO4↓； HCO+OH^-=CO+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均利用SO2的同一性质
D	Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：简单

下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol S和O₂的摩尔质量都是32 g

B.7.8 g Na₂S与Na₂O₂的混合物约含有阴离子6.02×10²²个

C.1 mol任何气体中都含有相同的原子数

D.22.4 L CO₂气体中含有3N_A个原子

8. 难度：简单

下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是

A.5s＞4s B.4s ＞3d C.5d ＞4f D.5p＞4d

9. 难度：简单

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 (    )

所含离子	NO3^－	SO4^2^－	H^+	M
浓度/(mol∙L^－^1)	2	1	2	1

A.Cl^－ B.Ba^2＋ C.Na^＋ D.Mg^2＋

10. 难度：中等

联氨(N₂H₄)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O，下列说法错误的是(　　)

A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.N₂H₄的摩尔质量为32g/mol

D.此反应中N₂H₄作氧化剂

11. 难度：简单

已知某元素的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，该元素在周期表中属于(　　)

A.ⅤB族 B.ⅡB族 C.Ⅷ族 D.ⅡA族

12. 难度：简单

下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（    ）

A.CH₄ B.NH C.NO D.CO₂

13. 难度：简单

N₂O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N₂O的方法有很多，例如

①NH₄NO₃===N₂O↑＋2H₂O

②K₂SO₃＋2NO===K₂SO₄＋N₂O↑

③2NH₃＋2O₂===N₂O↑＋3H₂O

④2NaNO₃＋（NH₄）₂SO₄===2N₂O↑＋Na₂SO₄＋4H₂O等。下列说法正确的是

A.反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H₂O是氧化产物

B.反应②中K₂SO₃是还原剂，N₂O是氧化产物

C.反应③中每生成1 mol N₂O，转移8 mol电子

D.反应④中NaNO₃是还原剂，N₂O既是氧化产物又是还原产物

14. 难度：简单

已知CsCl晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs⁺的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（    ）

A.N_A·a³·ρ B.

C. D.

15. 难度：简单

已知：①A＋B^2＋=A^2＋＋B②D＋2H₂O=D(OH)₂＋H₂↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E^2＋＋2e^－=E，B－2e^－=B^2＋，下列说法正确的是( )

A.氧化性：E^2＋＞B^2＋＞A^2＋＞D^2＋ B.氧化性：D^2＋＞E^2＋＞A^2＋＞B^2＋

C.反应E＋A^2＋=A＋E^2＋能够进行 D.提取某废水中含有少量的A^2＋时可以选用D

16. 难度：简单

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ·mol^－l)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

电离能	I1	I2	I3	I4	……
E	740	1 500	7 700	10 500	……

A.R的最高正价为＋3价

B.R元素的原子最外层共有4个电子

C.R元素位于元素周期表中ⅡA族

D.R 元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

17. 难度：困难

下列说法不正确的是（    ）

A.温度相同、体积相同的O₂(g)和N₂(g)所含的分子数一定相同

B.等温等压下，SO₂气体与CO₂气体的密度之比等于16∶11

C.温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO₂和2molN₂，则压强之比为5∶2

D.等温等压条件下，5molO₂(g)和2molH₂(g)的体积之比等于5∶2

18. 难度：简单

下列各组物质不互为等电子体的是（    ）

A.CO和N₂ B.CO₂和N₂O

C.CO和NO D.CO₂和SO₂

19. 难度：中等

下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

20. 难度：中等

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是            (　 　)

①SiO₂和SO₃　②晶体硼和HCl　③CO₂和SO₂　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤

二、填空题

21. 难度：中等

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：__。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。

(4)化合物高铁酸钾K₂FeO₄可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl₃和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为__(反应物写Fe³⁺)。

三、综合题

22. 难度：中等

(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第__周期第__族。

②Cu的基态原子最外层有__个电子。

③用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al___Si	N___O	金刚石__晶体硅	CH4___SiH4

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol^-1)	578	1817	2745	11578	……

则该元素是___(填写元素符号)。

②Ge的最高价氯化物的分子式是__。

③Ge元素可能的性质或应用有__。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

23. 难度：中等

Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为__。O的基态电子排布图___。

(2)的空间构型为___(用文字描述)；Cu²⁺与OH^-反应能生成[Cu(OH)₄]^2-，[Cu(OH)₄]^2-中的配位原子为__(填元素符号)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__；推测抗坏血酸在水中的溶解性：__(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一个Cu₂O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为___。

四、填空题

24. 难度：中等

亚氯酸钠是(NaClO₂)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠。

(1)ClO₂中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1mol NaClO₂，转移电子的物质的量为______。

(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)科学家经研究发现NaClO₂也可用于制取自来水消毒剂ClO₂。在一定条件下，将Cl₂通入填充有固体NaClO₂的反应柱内二者反应可制得ClO₂。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12L Cl₂时，制得ClO₂________ g。

五、实验题

25. 难度：中等

“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm^-3，稀释后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为__mol·L^-1。

(2)该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na⁺)=__mol·L^-1。(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm^-3)

(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是__。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143.0g