山东省德州市2020届高三第二次模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是

A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为粘土

B.《墨子·天志》中记载：“书于竹帛，镂于金石”。其中的“金”指的是金属

C.《天工开物》中记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质

D.《周易参同契》中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫磺

2. 难度：简单

在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、C1^-、NO

B.0.1mol·L^-1FeC1₃溶液中：NH、Mg²⁺、SO、NO

C.0.1mo1·L^-1KI溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、OH^-

D.由水电离的c(H⁺)=1.0×10^-13 mo1·L^-1的溶液中：K⁺、NH、C1^-、HCO

3. 难度：简单

X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子常用于检验Fe³⁺，X、Y形成的化合物YX₃常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞W＞X

B.简单氢化物稳定性：Z＞X

C.W形成的单质一定为原子晶体

D.ZO₂和ZO₃中Z的原子杂化方式相同

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.14gCO、N₂混合气体中共含有7N_A个电子

B.常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3N_A个共价键

C.在含CO总数为N_A的Na₂CO₃溶液中，Na⁺总数为2N_A

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N_A

5. 难度：中等

应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是

A.用图1装置制备少量氨气

B.用图2所示装置收集SO₂

C.用图3所示装置检验是否有乙烯产生

D.用图4装置比较KMnO₄、C1₂、S的氧化性强弱

6. 难度：中等

以乙炔和乙醛为原料制备1，3-丁二烯的合成路线如图所示：下列说法不正确的是

A.甲、乙两种有机化合物中均含有手性碳原子

B.CH₃CHO既可被氧化为CH₃CH₂OH，又可被还原为CH₃COOH

C.丙(1，3-丁二烯)形成的高聚物的结构简式为

D.合成路线中涉及到的反应类型有加成反应和消去反应

7. 难度：中等

常温下，2NH₃(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N₂H₄(aq)＋H₂O(l)能自发进行，可用于生产N₂H₄。下列有关说法正确的是

A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成 1 mol N₂H₄ 转移 2 mol 电子

C.室温下，向 0.1mol·L^－1 NaClO 溶液中加水，溶液 pH 增大

D.N₂H₄、O₂ 和 KOH 溶液组成的燃料电池，负极反应为 N₂H₄－4e^－＝N₂＋4H⁺

8. 难度：中等

一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：

，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是

A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极

B.有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键

C.合成有机高聚物的单体是

D.放电时，电极的正极反应为：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-

9. 难度：中等

用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I^-形式存在)的工艺流程如下

下列说法正确的是

A.流程中①和④所得溶液中，I^-离子的浓度相等

B.流程中⑥的分离碘产品的操作方法是萃取

C.流程中④发生离子反应：2I₂+SO+H₂O=4I^-+SO+2H⁺

D.制备10mol I₂，理论上需KC1O₃的质量约为408g

10. 难度：中等

在2L恒容密闭容器分别投入2molCO和1molO₂。进行反应：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.化学平衡常数：K_(b)＜K_(c)＜K_(d)

B.a点，vO_2(正)=0.14mo1·L^-1·min^-1

C.d点vCO_(正)等于a点vCO_(正)

D.50℃时，该反应的化学平衡常数K=160L·mol^-1

二、多选题

11. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A.CS₂为含极性键的极性分子

B.MgO的熔点高于Na₂O的熔点

C.基态C1原子核外有17种能量不同的电子

D.C、N、O、P四种元素电负性最大的是O

三、单选题

12. 难度：简单

4-羟基苯甲酸丁酯()是2020年3月3日欧洲化学品管理局(ECHA)提议高度关注加入SVHC清单的物质之一。下列有关说法不正确的是

A.该物质性质稳定，不易变质

B.该物质能使氯化铁显色

C.1mo1该物质最多能与2mo1NaOH反应

D.1mo1该物质最多能与3mo1H₂加成

四、多选题

13. 难度：中等

为探究SO₂与Fe³⁺能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是

A.铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化

B.试剂a为饱和NaHSO₃溶液，其作用是观察气流速率

C.一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe³⁺氧化了SO₂

D.一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO₂还原了Fe³⁺

五、单选题

14. 难度：中等

稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈化学性质十分活泼。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H₂，制备原理如图所示，已知0<<2，下列说法不正确的是

A.CeO₂是水分解的催化剂

B.T<1050℃时，CeO₂比CeO_2—δ稳定

C.工业上可用电解CeCl₄溶液制备Ce

D.过程②的方程式为CeO _2—δ+δH₂OCeO₂+δH₂

六、多选题

15. 难度：困难

常温下，用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄溶液，溶液中－1g[c(H⁺)／c(H₂C₂O₄)]和－1gc(HC₂O)或－1g[c(H⁺)／c(HC₂O)]和－lgc(C₂O)关系如图所示，下列说法错误的是

A.曲线M表示和的关系

B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na⁺)－3c(HC₂O)>0

C.随pH的升高而减小

D.在NaHC₂O₄溶液中c(Na⁺)>(HC₂O)>c(C₂O)>c(H₂C₂O₄)

七、实验题

16. 难度：中等

过氧化尿素(CO(NH₂)₂·H₂O₂)是过氧化氢水溶液与尿素的加和物，兼有尿素和过氧化氢的性质，是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。某化学小组同学用低浓度的双氧水和饱和尿素[CO(NH₂)₂]溶液在30℃条件下用右图装置合成过氧化尿素。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是______________；

(2)制备过氧化尿素的化学方程式为_______________________，反应时采取的受热方式为_____________；

(3)搅拌器不能选择铁质材料的原因是______________________

(4)过氧化尿素中活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H₂O₂34%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品8．000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25．00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol·L^-1H₂SO₄，然后用0．2000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定样品中的H₂O₂(KMnO₄溶液与尿素不反应)。三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．000mL：

①请完善滴定时反应的离子方程式：__MnO+___H₂O₂+______==_______________

②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)；

③根据滴定结果确定产品质量_______(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为_________。

八、综合题

17. 难度：中等

N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：

(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________；基态Cu⁺的核外电子排布式为____________。

(2)化合物(CH₃)₃N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________。

(3)[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H₂F]⁺互为等电子体的分子______________(写化学式)。

(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为______g/cm³。(列出计算式)

18. 难度：困难

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

(1)用CO和H₂合成二甲醚的反应为：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)△H。

几种物质的相对能量如下：

△H=______kJ·mo1。改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是_____(填代号)。

A．温度               B．反应物浓度        C．催化剂          D．化学计量数

(2)有利于提高反应中CH₃OCH₃产率的条件为_______(填标号)。

A．高温低压          B．低温高压          C．高温高压          D．低温低压

(3)采用新型催化剂(主要成分是Cu—Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中n(Mn)／n(Cu)对合成二甲醚的影响情况如下图所示。

当n(Mn)／n(Cu)=2时，二甲醚的选择性()为85．8%，此时二甲醚的产率为_________。

(4)用二甲醚燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇^2-)转化为Cr³⁺。原理如下图：

①燃料电池中的负极是______(填“M”或“N”)电极。电解池阴极的电极反应式为______________________________。

②消耗6．9g二甲醚时可处理Cr的含量为26．0g·L^-1的废水1L，该套装置的能量利用率为___________。(保留3位有效数字)

九、工业流程

19. 难度：中等

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)制备钼酸钠的途径如图所示：

(1) Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价是____________

(2)焙烧过程发生的主要反应为MoS₂+O₂→MoO₃+SO₂(未配平)，该反应的氧化产物是____________(填化学式)。

(3)碱浸时生成Na₂MoO₄和一种气体A，该气体的电子式为________；沉淀时加入Na₂S溶液的目的是______________________

(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图1为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

第6层焙烧炉中所得MoO₃与MoO₂的物质的量之比为___________

(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

①使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______。

②随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是__________________________________。

③空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在碳钢表面形成FeMnO₄—Fe₂O₃保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需要加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是_____________________________

十、推断题

20. 难度：中等

有机物I()是一种新型感光高分子化合物，工业合成I的路线如下：

已知：同一个碳原子上连接有2个羟基时，自动脱去一个水分子。请回答下列问题：

(1)有机物C中官能团名称_________。反应①的化学反应类型为______________。

(2)反应④的化学方程式为：_______________________________________________。

(3)反应⑤除生成H外，还生成一种能与碳酸氢钠反应放出气体的有机化合物M，M的结构简式为：_______________________。

(4)X是H的芳香族同分异构体，1molX与足量银氨溶液反应时可得到4molAg。则X共有__________种。写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式_____________________。

(5)参照上述合成路线。设计以乙醇和乙炔为原料制备CH₃CH=CHCOOCH=CH₂的流程图。

______________________________________________________________。