广东省珠海市2020届高三第三次模拟理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

新冠病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

2. 难度：中等

有机物W是一种合成中间体，其合成方法如图，下列说法不正确的是

A.反应①为氧化反应

B.M与环己醇互为同系物

C.N分子式为C₈H₁₆O

D.反应②原子利用率100%

3. 难度：中等

物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是

A.d能使品红溶液褪色

B.a和c反应可以生成b

C.e的浓溶液可用铝槽车运输

D.h的水溶液呈碱性

4. 难度：中等

实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO₃)反应制备HNO₃，反应装置如图，下列说法不正确的是

A.反应温度如果过高，制得HNO₃可能会呈现黄色

B.反应方程式为：NaNO₃ + H₂SO₄(浓)NaHSO₄ + HNO₃↑

C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质

5. 难度：中等

已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH + 2CO₂↑。设N_A是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol葡萄糖(C₆H₁₂O₆)含羟基(-OH)数目为0.6N_A

B.常温常压下，46 g CH₃CH₂OH与足量的钠反应产生氢分子数为0.5N_A

C.4.48 L CO₂和CO的混合气体所含碳原子总数为0.2N_A

D.2.4 g Mg在足量的CO₂中完全燃烧，转移电子数目为0.4N_A

6. 难度：中等

化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：K_a(CH₃COOH)=1.75×10^–5，K_b为CH₃COONa的水解常数)，下列说法正确的是

A.混合溶液加水稀释，c(OH^–)减小

B.25℃时，K_a(CH₃COOH)＜K_b(CH₃COO^–)

C.c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变

7. 难度：中等

用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是

A.b极电极反应式为Ag–e^–= Ag⁺

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过

D.电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边

二、实验题

8. 难度：中等

硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：CS₂+2NH₃NH₄SCN+H₂S，该反应比较缓慢。

Ⅰ.制备KSCN样品。

(1)先制备NH₄SCN溶液，装置如图：

①实验开始时打开K₁，关闭K₂，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH₃，并持续通入N₂，通入N₂的作用是：____________。

②一段时间后，当CS₂反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：______。

③烧杯内的溶液X是______________。

(2)再制备KSCN溶液：关闭K₁，打开K₂，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________。

(3)样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl₃溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：_____________。

Ⅱ.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。

(4)同学甲想检测Fe₃O₄中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe³⁺，结果没变红，请分析原因：_________________。

(5)同学乙想利用反应Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl₃溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。

(6)同学丙往FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为NaClO溶液，Z为FeCl₃和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：___________________；D中的现象为：_______________，F中有气泡。由此推测，KSCN具有______________性。

三、工业流程

9. 难度：中等

工业上用钛精矿(主要成分TiO₂，矿粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制备海绵钛的基本思路是：氯化法生产TiCl₄、还原、真空蒸馏法制备海绵钛(Ti)。

已知：①氯化过程中，其他元素均转化为最高价氯化物；

②热还原过程中，可能会有副产物TiCl₃；

③常见物质熔沸点

化合物	TiCl4	SiCl4	FeCl3	AlCl3	VOCl3	VOCl2	MgCl2	Ti	Mg
沸点	136	56	308	180(升华)	134	168	1412	3260	1090
熔点	-69	-25	304	190	-78.9	——	712	1668	648.9

回答下列问题：

(1)将钛精矿粉粹的目的是：_______________

(2)氯化过程中，TiO₂发生的化学方程式①是：_____________

(3)物质1是________，步骤②中金属铜的作用是将VOCl₃还原成VOCl₂，其目的是_____________；

(4)工业上常用Mg或H₂作还原剂，在Ar气氛下采用热还原法制海绵钛。

①镁不足时，TiCl₄会因有副产物产生而导致产率会下降，副反应的化学方程式为_____________；此处采用真空蒸馏法除去海绵钛中的Mg和MgCl₂，不采用常压蒸馏的原因是_______。

②根据图象，计算1173K时，反应2H₂+TiCl₄ =Ti+4HCl的△G=_________。

(G为自由能，图中△G是指在一定温度下，由单质生成对应物质的量化合物时的自由能变化。设此温度下，单质的生成自由能变化为0)

四、综合题

10. 难度：中等

发展新能源、改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应历程如图所示。

上述合成甲醇的反应的有机副产物有__________；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化。

A．^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O             B．^*CO→^*OCH  

C．^*OCH₂→^*OCH₃ D．*OCH₃→^*CH₃OH

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lg K_P(K_P为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

①反应(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②在容积为10 L密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H₂O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5 min时，CO平均反应速率________；此时CO的转化率为________；已知：反应速率v=v_正-v_逆=k_正·x(CO)·x(H₂O)-k_逆·x(CO₂)·x(H₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的=______；

③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1 mol/L，则CO₂浓度为________(填数值)。

11. 难度：中等

目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下：

     

(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d²5s²，它在周期表中的位置是_______________。

(2)图中互为等电子体的两种气体分子是_____________。

(3)C₃H₈中所有碳原子的杂化方式是___________。

(4)图中属于非极性的气体分子是_______________________。

Fe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中

元素	Fe	Mn
电离能(kJ·mol^-1)	I1	759	717
I2	1561	1509
I3	2957	3248

(5)从上表两元素部分电离能数据比较的可知，气态Mn²⁺再失去一下电子比气态Fe²⁺再夫去一个电子难，原因是_____________。

(6)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)₄]，已知其中镍的化合价为0，镍原子在基态时核外电子排式为_____________，[Ni(CO)₄]的配体是_________，配位原子是__________。

(7)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图所示，则与每个Sr²⁺紧邻的O^2-有______个。

(8)与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加德罗常数为N_A，试计算晶体铌的密度为______________g·cm^-3(用来a、b、N_A表示计算结果)。

12. 难度：中等

下列有关化学合物(F)的合成路线如下：

已知：+R″-CHO

回答下列问题：

(1)化合物D官能团的名称是_________________。

(2)反应⑸的反应类型是____________。

(3)化合物A的键线式是____________。

(4)化合物B与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程：____________。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或原子团，该碳称为手性碳，则化合物C的手性碳原子数有____个。

(6)芳香化合物G是化合物E的同分异构体，且G满足以下两个条件：

①1molG与足量金属钾反应，在标准状况下放出22.4LH₂；

②有三种不同化学环境的氢原子且它们的原子个数比为6:2:1。

则G可能的结构简式____________。

⑺设计由制备的合成路线________。