河北省新乐市2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列属于电解质的是（　　）

A.稀盐酸 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.漂白粉

2. 难度：中等

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键
	436	157	568	432	298

A.432    

B.表中最稳定的共价键是键

C.H   

D.H  

3. 难度：简单

下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A. 2H₂O₂（l）= O₂（g）+ 2H₂O（l）△H= -196 kJ•mol^-1

B. 2N₂（g）+ O₂（g）= 2N₂O（g）△H=+163 kJ•mol^-1

C. 2Ag（s）+ Cl₂（g）= 2AgCl（s）△H=- 254 kJ•mol^-1

D. 2HgO（s）= 2Hg（l）+ O₂（g）△H= +182kJ•mol^-1

4. 难度：中等

一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是

容器	温度	物质的起始浓度	物质的平衡浓度
Ⅰ	400			0
Ⅱ	400			0
Ⅲ	500			0

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

5. 难度：中等

在四个不同容器中，不同条件下进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率最大的是（   ）

A. υ（NH₃）=0.5mol•L^﹣1•min^﹣1 

B. υ（H₂）=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

C. υ（N₂）=0.2mol•L^﹣1•min^﹣1 

D. υ（H₂）=0.01mol•L^﹣1•s^﹣1

6. 难度：简单

下列有关化学反应速率的说法正确的是（      ）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.10.0 mL 2 mol·L ^﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

7. 难度：中等

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A. 已知　，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol

B. 、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的和

C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) 

D. 已知　，　，则

8. 难度：中等

可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

单位时间内生成n 的同时消耗2n ；

单位时间内生成n  的同时消耗2n mol NO；

混合气体的颜色不再改变的状态；

混合气体中不变；

的消耗速率与NO的生成速率相等；

容器内压强不随时间变化而变化。

A.  B.  C.  D.

9. 难度：中等

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)  ΔH＝－270 kJ·mol^-1，下列说法正确的是：

A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B. 1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C. 在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和小于2 mol HF气体的能量

D. 该反应中的能量变化可用如图来表示

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A. H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B. 若压强不再随时间变化能说明反应A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

C. C(s)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡

D. 2NO₂ N₂O₄(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达平衡，反应停止

11. 难度：中等

向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是

A. 反应过程中压强始终不变

B. 反应物浓度：a点大于b点

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 时，的转化率：段小于段

12. 难度：中等

100 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加入适量（   ）

A. 硝酸钠溶液 B. NaCl固体 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸钾溶液

13. 难度：中等

反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：

A. 增加H₂O (g) 的量

B. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

C. 将容器的体积缩小一半

D. 保持压强不变，充入氦气使容器容积变大

14. 难度：简单

室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH^-)为（ ）

A.1.0×10^-7 mol•L^-1 B.1.0×10^-6 mol•L^-1

C.1.0×10^-2 mol•L^-1 D.1.0×10^-12 mol•L^-1

15. 难度：困难

某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（   ）

A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D. A的平衡转化率是40%

16. 难度：简单

只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(　　)

A.K不变，平衡可能移动

B.平衡向右移动时，K不一定变化

C.K有变化，平衡一定移动

D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍

17. 难度：中等

一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知

A.反应的化学方程式为4Y=X

B.反应进行到t₁时，Y的浓度减少了3 mol·L^－1

C.反应进行到t₂时，达到平衡状态

D.反应进行到t₃时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X

18. 难度：简单

下列关于平衡体系的各说法中不正确的是(　　)

A.在N₂+3H₂2NH₃的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加

B.在CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺的平衡体系中加入CH₃COONa固体，平衡向左移动

C.纯水升温到100℃时，pH小于7，呈酸性

D.在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变

19. 难度：中等

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L^－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y则(  　　)

A.x为弱酸，V_x<V_y B.x为强酸，V_x>V_y

C.y为弱酸，V_x<V_y D.y为强酸，V_x>V_y

20. 难度：简单

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是

A.加水 B.CH₃COONa固体 C.升温 D.NaCl固体

21. 难度：简单

在100℃时，水的离子积等于1.0×10^－12，若该温度下某溶液中的c(H^＋)＝1×10^－7 mol/L，则该溶液(　　)

A. 呈碱性    B. 呈酸性

C. 呈中性    D. c(H^＋)＝c(OH^－)

22. 难度：中等

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A. CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂

B. 0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7

C. CH₃COOH溶液与NaCO₃反应生成CO₂

D. 0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

23. 难度：中等

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变

B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低

C.向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H⁺）增大

D.将水加热，K_W增大，pH不变

24. 难度：中等

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H⁺浓度之比(①：②：③：④)是(　　)

①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L^﹣1的盐酸 ③0.01mol•L^﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．

A.1：10：100：1 000 B.0：1：12：11

C.14：13：12：11 D.14：13：2：3

25. 难度：简单

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A.V₃>V₂>V₁ B.V₃=V₂=V₁ C.V₁=V₂>V₃ D.V₃>V₂=V₁

26. 难度：中等

（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的关系，下列判断正确的是( )

A.两条曲线上任意点均有c (H^＋) ×c (OH^－)＝Kw

B.T<25℃

C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性

D.只采用升温的方式，可由a点变成d点

27. 难度：中等

已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10-¹⁰分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO₂+HF==HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（    ）

A.HF的电离常数是① B.HNO₂的电离常数是①

C.HCN的电离常数是② D.HNO₂的电离常数是③

28. 难度：中等

在相同温度时，100mL0.01mol•L^﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

A.H⁺的物质的量 B.醋酸的电离常数

C.中和时所需NaOH的量 D.CH₃COOH的物质的量

29. 难度：中等

如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(　　)

A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体

30. 难度：简单

可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A.a+b＞c+d   T₁＞T₂ △H＞0 B.a+b＞c+d   T₁＜T₂ △H＜0

C.a+b＜c+d   T₁＞T₂ △H＞0 D.a+b＜c+d   T₁＜T₂ △H＜0

二、计算题

31. 难度：简单

某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^xmol/L，c（OH^-）＝10^ymol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为_____。

（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为___。

三、综合题

32. 难度：中等

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：

(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)   △H＞0。已知在1100^°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值____(填“增大”“减小”“不变”)；

②1100^°C时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol·L^﹣1，c(CO)=0.1mol·L^﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向_______进行(填“左”或“右”)。

(2)目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇CH₃OH，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H=﹣49.0KJmol^﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．

①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=______，CO₂的转化率为_____；该温度下上述反应的平衡常数K=_____(分数表示)；

②反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是______(填符号)。

a．升高温度         b．再充入H₂ c．再充入CO₂       d．将H₂O(g)从体系中分离       e．充入He(g)

③有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)    (△H＞0)来消除CO的污染，请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由________。

四、填空题

33. 难度：中等

现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______．

A．c(H⁺)  B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)   C．c(H⁺)•c(OH^﹣)   D．c(OH^﹣)/c(H⁺)

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH) 的比值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“=”)．

(4)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10^﹣^5	4.3×10^﹣^7	3.0×10^﹣^8
K2	﹣﹣	5.6×10^﹣^11	﹣﹣

下列四种离子结合H⁺能力最强的是______．

A．HCO₃^﹣         B．CO₃^2﹣          C．ClO^﹣          D．CH₃COO^﹣

(5)常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=______；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______．

五、解答题

34. 难度：困难

将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol/L。回答下列问题：

(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是_____。

A．6 mol A＋2 mol B                            B．3 mol A＋1 mol B＋2 mol C

C．2 mol C＋1 mol B＋1 mol D                  D．1 mol C＋2 mol D

(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质_____。

A．3 mol A＋1 mol B                            B．4 mol C＋2 mol D

C．1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol D                  D．无法判断

(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w mol/L的关系是____。

A．大于w mol/L         B．小于w mol/L        C．等于w mol/L      D．无法比较

(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为v mol/L，则v和w的关系是_____。

A．v>w           B．v<w               C．v＝w      D．无法比较

(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为v mol/L ____。

A．1 mol C＋0.5 mol D                                   B．3 mol A＋2 mol B

C．3 mol A＋1 mol B＋1 mol D                     D．以上均不能满足条件