江西省宜春市2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)

A.氮气的电子式：

B.CO₂的结构式为：O=C=O

C.S ^2- 的结构示意图

D.甲烷分子的球棍模型：

2. 难度：简单

已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是

A.Se的原子序数为34

B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO₃

C.可形成Na₂SeO₃、Na₂SeO₄两种盐

D.H₂S比H₂Se稳定

3. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（   ）

元素代号	X	Y	Z	W	Q
原子半径/pm	130	118	75	73	102
主要化合价	+2	+3	+5、-3	-2	+ 6、- 2

A.X、Y元素的金属性：X<Y B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C.W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H₂W>H₂Q D.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

4. 难度：简单

下列判断错误的是（   ）

A.Na₂O₂——有离子键和共价键 B.HCl气体溶于水——共价键被破坏

C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏 D.氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏

5. 难度：中等

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与²H原子组成²H_mX分子，此分子含N个中子，在a g ²H_mX中所含电子的物质的量是

A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol

C. (A－N＋m) mol D. (A－N+2m) mol

6. 难度：简单

已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ，1 mol O=O键完全断裂吸收496 kJ，1 mol H—O键形成时放出463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(  )

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

7. 难度：中等

a、b、c、d、e五种金属；将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化；把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：c<e；则活动性顺序由强到弱为

A.a＞c＞e＞d＞b B.d＞a＞b＞c＞e C.d＞b＞a＞c＞e D.e＞d＞a＞b＞c

8. 难度：简单

锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O===2Zn(OH)₄^2-，放电时下列说法正确的是

A.电解质溶液中K⁺向负极移动

B.电解质溶液中c(OH^-)逐渐增大

C.负极电极反应：Zn+4OH^–-2e^–===Zn(OH)₄^2-

D.转移4mol电子时消耗氧气22.4L

9. 难度：简单

可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L^-1·s^-1；②υ(B)=0.6mol·L^-1·s^-1；③υ(C)=0.35mol·L^-1·s^-1；④υ(D)=0.3mol·L^-1·min^-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是(   )

A.① B.② C.③ D.④

10. 难度：简单

恒温恒容时，能表示反应 2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①X、Z 的物质的量之比为 2︰1   

②Z 的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成 2nmol Z，同时生成 nmol X

⑤气体平均相对分子质量不变   

⑥气体密度不再变化

A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.②③⑤⑥ D.②④⑤⑥

11. 难度：简单

少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的(　 　)

①加H₂O  ②加KNO₃溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉   ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)   ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧

12. 难度：简单

将气体a通入溶液b中，溶液无明显变化的是( 　  )

	气体a	溶液b
A	CO2	Na2SiO3
B	SO2	CaCl2
C	SO2	Ba(NO3)2
D	NO2	FeSO4

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：简单

如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（        ）

A.3∶2 B.2∶3 C.8∶3 D.3∶8

14. 难度：困难

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₂的物质的量为(   )

A.0.2mol B.0.8mol C.0.6mol D.1.0mol

15. 难度：简单

下列叙述不正确的是(   )

A.有机物C₂H₆与C₃H₈一定是同系物 B.可以用溴水鉴别甲烷和乙烯

C.用分液漏斗分离乙酸和乙醇 D.蔗糖和麦芽糖互称为同分异构体

16. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.油脂不能发生水解反应

B.沸点由高到低：己烷>正丁烷>异丁烷

C.溴苯的所有原子不可能共平面

D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1

二、推断题

17. 难度：中等

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出），A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为A_________，C_________；

（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H₂SO₄体现的性质完全相同的是_____；

A．C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

C．Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O

（3）写出反应E+H₂O₂→F的化学方程式：____________；

（4）若反应F+D→E转移电子数为6.02×10²³，则消耗D的质量为___________。

三、解答题

18. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O＝3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是______。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)负极电极反应式为______________，正极电极反应式为______________正极附近溶液的碱性_____(填“增强，减弱，不变”)。

四、计算题

19. 难度：简单

一定温度下，在容积为V L的密闭容器里进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示，且两者都为气体：

（1）此反应的化学方程式为__________________。

（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。

（3）达平衡时N的转化率为：_______________ ；

（4）反应前与达平衡时容器内压强之比为_____________。

五、实验题

20. 难度：简单

如图装置制取溴苯,回答下列问题：

(1)写出A中反应的化学方程式：_________________

(2)C中盛放CCl₄的作用是_________

(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的的实验现象为________

(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________

21. 难度：中等

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应2NO₂+2 NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是______。

（4）装置②的作用是_____，发生反应的化学方程式是______。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是______。（选填字母）

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化