宁夏2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列实验操作正确的是

A. 用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁

B. 过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体

C. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液

D. 称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量

2. 难度：简单

我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（   ）

A.分液 B.渗析 C.萃取 D.蒸馏

3. 难度：简单

气体的体积主要由什么因素决定的（　　）

①气体分子的大小  ②气体分子数的多少  ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

4. 难度：简单

下列叙述正确的是（   ）

A.物质的量表示一定物质的质量

B.H₂SO₄的摩尔质量和相对分子质量相同，都等于98

C.利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物

D.将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L

5. 难度：简单

下列物质按纯净物、混合物、盐、氧化物的顺序组合的一组为（    ）。

A.盐酸、空气、氯化钠、熟石灰 B.自来水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C.胆矾、盐酸、纯碱、干冰 D.硫酸、水煤气、氯化铜溶液、五氧化二磷

6. 难度：简单

下列实验仪器需要垫石棉网加热的是

A.蒸馏烧瓶 B.坩埚 C.蒸发皿 D.试管

7. 难度：简单

下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是

A. B. C. D.

8. 难度：简单

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A. 乙醇和水    B. 汽油和煤油

C. 植物油和水    D. 碘和四氯化碳

9. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A.22.4L CO₂含有N_A个分子

B.常温常压下，0.1mol Na₂CO₃含有的Na⁺数目为0.1N_A

C.常温常压下，18gH₂O含有的氢原子数为2N_A

D.物质的量浓度为0.5mol·L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

10. 难度：简单

下列溶液中Cl^-浓度最大的 (    ）

A.200mL 2mol/L MgCl₂溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C.250mL 1mol/L AlCl₃溶液 D.200mL 4.5mol/L KClO₃溶液

11. 难度：简单

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（   ）

A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B.第⑤步操作是过滤

C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→稀盐酸

D.除去MgCl₂的化学方程式为：MgCl₂ + 2NaOH ＝Mg(OH)₂↓+ 2NaCl

12. 难度：简单

1 mol CO和1 mol CO₂具有相同的（ ）

①分子数       ②原子数       ③C原子数       ④O原子数

A. ②④    B. ①③    C. ①④    D. ①②

13. 难度：简单

下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是

A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线

B. 量筒的“0”刻度在下面

C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸

D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体

14. 难度：简单

在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（       ）

A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

15. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的

②胶体与溶液的分离可用渗析的方法

③胶体都是均匀、透明的液体

④河流在入海口形成的沙洲，原因是胶体遇电解质溶液而聚沉

⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

A.①②③④ B.①②④⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤

16. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

B.用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01N_A

C.标准状况下，22.4LCCl₄中分子数为N_A

D.32gO₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

17. 难度：中等

标准状况下有①6.72LCH₄；②3.01x10²³个HCl；③13.6gH₂S；④0.2molNH₃。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是(    )

A.体积:④＜①＜②＜③

B.密度:①＜④＜③＜②

C.质量：④＜①＜③＜②

D.氢原子数:②＜④＜③＜①

18. 难度：简单

在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是

A.Ne、H₂、O₂ B.O₂、N₂、H₂

C.NO、CO₂、H₂ D.NH₃、O₂、NO₂

19. 难度：简单

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl^-的物质的量浓度为                        （     ）

A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1mol/L D.2mol/L

20. 难度：中等

在标准状况下，若aL二氧化碳(CO₂)中含有的氧原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（    ）

A.11.2n/a mol^-1 B.22.4n/a mol^-1

C.n/(22.4a) mol^-1 D.n/(11.2a) mol^-1

21. 难度：简单

下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 (      )

A.温度相同、体积相同的O₂和CH₄ B.压强相同、体积相同的O₂和H₂

C.质量相同、密度不同的CO和N₂ D.体积相同、密度不同的CO和C₂H₄

22. 难度：中等

V L浓度为0.5 mol·L^－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。

A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B.加入10 mol·L^－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

C.将溶液加热浓缩到0.5V L

D.加入V L 1.5 mol·L^－1的盐酸混合均匀

23. 难度：中等

CO₂和H₂组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO₂与H₂ 的体积比为（　　）

A.13：8 B.8：13 C.16：9 D.9：16

24. 难度：简单

使等体积的Al₂(SO₄)₃、CuSO₄、Na₂SO₄溶液中的SO 完全转化为BaSO₄，所用0.1 mol/L BaCl₂溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为 (     )

A.1：2：3 B.1：1：3 C.1: 3: 3 D.3：1：1

25. 难度：中等

相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm³，则下列说法正确的是

A.相对分子质量M可表示为：

B.溶液密度ρ可表示为：

C.溶液的质量分数ω%可表示为：

D.物质的量浓度C可表示为：

二、填空题

26. 难度：简单

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是___________。

（2）标准状况下，___________ L NH₃所含氢原子数与0.2molH₃PO₄所含氢原子数相等。  

（3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO₄加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_____________。

（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______________。

（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为__________，质量之比为__________。

（6）等质量的 SO₂ 和 SO₃ 物质的量之比是____________，氧原子数之比为____________。

（7）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl^－，则A的摩尔质量为____________。

三、综合题

27. 难度：中等

Ⅰ 某课外活动小组进行Fe（OH）₃胶体的制备实验并检验其性质．

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）₃胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙向饱和FeCl₃溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是______________。

（2）Fe（OH）₃胶体稳定存在的主要原因是_____。

A．胶粒小，不受重力作用              B．胶粒带同种电荷

C．胶体具有丁达尔效应                D．胶粒能透过滤纸

（3）Fe（OH）₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是________________________。

A．Fe（OH）₃胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe（OH）₃胶体具有丁达尔效应

C．Fe（OH）₃胶体是均一的分散系

D．Fe（OH）₃胶体的分散质能透过滤纸

Ⅱ 根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：②_________，⑦__________。

（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_________________（填仪器名称）。

（3）利用装置甲制备蒸馏水时，冷凝水应从___________（填“f”或“g”）口进入。

（4）利用装置乙用CCl₄从碘水中萃取碘，振荡静置后看到的现象是：________________。

（5）利用装置丁进行实验时，玻璃棒的作用是：________________________。

28. 难度：简单

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸

（1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______________（填化学式）。

（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____________________________。

（3）该方案有不足之处，请你把它找出来并改进：_______________________________。

（4）操作③为什么要洗涤沉淀A：_____________________________________________。

四、实验题

29. 难度：中等

配制480mL 0.5mol·L^﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、__________等。

(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为___________。

(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

(4)转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶。

(5)定容、摇匀，定容的具体操作是__________________________________。

(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。（填字母序号）

A.容量瓶洗净后未烘干；

B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；

C.定容时俯视刻度线；

D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线。

(7)若用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制100mL 3.0mol/L的稀H₂SO₄，所需用量筒量取浓H₂SO₄的体积为_______ mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用_______mL量筒。