| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A.还原铁粉可以作食品袋内的抗氧化剂 B.抗病毒疫苗冷藏储运的目的是避免蛋白质变性 C.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为硅 D.医用口罩使用的无纺布主要原料为聚丙烯树脂，属于天然有机高分子材料
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| 2. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.常温常压下，9.5g羟基(—18OH)中所含中子数为5NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA C.2molFeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为6NA D.甲烷燃料电池的正极消耗22.4LO2(标准状况下)，电路中通过的电子数为4NA
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| 3. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验方案中，可以达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 4. 难度：简单 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，X、Q同主族，W的简单氢化物可用作制冷剂，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，五种元素的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X＜Y＜Z＜Q B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z C.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 D.工业上冶炼Y、Z的单质均是电解其熔融的氯化物
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| 5. 难度：中等 | |
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如图是一种最新研制的聚合物锂电池，a极为含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素组成的混盐，电解质为一种能传导Li+的高分子复合材料，b极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：LixC6+Li3-xNiCoMnO6
A.充电时，电池的a极反应为Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6 B.放电时，b极的电势高于a极 C.交换膜应为阴离子交换膜 D.充电时，若转移的电子数为6.02×1023个，则b极区会减少1 mol Li+
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| 6. 难度：简单 | |
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分子式为C4H7O2Cl，能与NaHCO3溶液反应产生气体的有机物共有(不含立体异构) A.6种 B.5种 C.4种 D.3种
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5 B.当pH=6时，水电离出的氢离子浓度为1.0×10－6 C.当通入0.1 mol NH3时，c( D.当 pH=7时，c(
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||
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硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：
(1)“溶浸”操作中，写出加快“锌渣”“溶浸”速率的两种措施_____________。 (2)“滤渣A”的主要成分是________；“滤渣C”的主要成分是________。 (3)“反应Ⅰ”中①，先加入NaClO反应的离子方程式为____________；“反应Ⅰ”中②，再加入NaOH调节溶液pH约为_________，则滤液中Fe元素浓度小于4×10−5mol·L－1，而基本存在于“滤渣B”中。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38) (4)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。 (5)在实验室中，由滤液获得ZnSO4·7H2O晶体的具体实验操作有_____________。 (6)取28.7g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：
则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。 A.ZnO B.ZnSO4 C. Zn3O(SO4)2 D.ZnSO4·H2O
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| 9. 难度：困难 | |
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碳的氧化物对环境的影响较大，研究和开发碳的氧化物的应用对发展低碳经济，构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)已知：①甲醇的燃烧热ΔH＝－726.4 kJ·mol－1； ②H2(g)＋ ③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1 则二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成气态水的热化学方程式为_____________。 (2)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与
①当起始 ②当 (3)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)＋O(g)⇌CO(g)＋O2(g)，其正反应速率为v正＝k正·c(CO2)·c(O)，逆反应速率为v逆＝k逆·c(CO)·c(O2)，k为速率常数。2500 K时，k逆＝1.21×105L·s－1·mol－1，k正＝3.02×105L·s－1·mol－1，则该温度下该反应的平衡常数K为________。(保留小数点后一位小数) (4)CH3OH—O2在新型聚合物催化下可发生原电池反应，其装置如图：
①外电路中每转移3mol电子，溶液中生成_______molH＋ ②写出电极B的电极反应式：__________。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
①H2还原少量无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。 ②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为B→A→___→___→___→E(填字母，装置可多次使用)；A中长颈漏斗的作用_____________。 ③C中盛放的试剂是_____________。 (2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl
①仪器a的作用是__________。 ②反应中提供过量氯苯的作用是__________。 ③反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。 ④反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25.00 mL所配溶液，用0.400 mol/L的NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
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| 11. 难度：中等 | |
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磷酸氯喹用于治疗对氯喹敏感的恶性疟、间日疟及三日疟。若干位药物研发和临床专家研究发现，该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。
(1)磷酸氯喹是由多种元素形成的物质，其中氯元素的基态氯原子，电子占据的最高能层符号为_____；磷元素的简单氢化物PH3的中心原子杂化方式是_____，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子；其他的四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。 (2)N与P为同族元素，比较其最高价氧化物的水化物酸性并从结构的角度说明理由：________ (3)H3PO4与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为___________； (4)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜。磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，其晶胞结构如图所示：
①其化学式为__________ ②铜或铜盐的焰色反应为_____色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为______。 ③若晶体密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，NA代表阿伏加德罗常数，则最近的Cu原子核间距为________________pm。
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| 12. 难度：中等 | |
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奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒肺炎药物。
以莽草酸作为起始原料是合成奥司他韦的主流路线，合成路线如下：
已知： (1)A中的含氧官能团名称有：________________，反应③的反应类型：____________。 (2)反应②的反应试剂：________________和H+。 (3)请写出①反应的化学方程式：_______________。 (4)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。 (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中有____个手性碳 (6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸
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