陕西省渭南市2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

若_aA^n＋与_bB^2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为

A.b＋n＋2 B.b＋n－2

C.b－n－2 D.b－n＋2

2. 难度：简单

核外电子层结构相同的一组粒子是(　　)。

A.Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、Ne B.Na⁺、F^-、S^2-、Ar

C.K⁺、Ca²⁺、S^2-、Ar D.Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-

3. 难度：中等

图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是

A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价

B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)

4. 难度：简单

下列各选项对应关系错误的是

A.图①可以表示F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al³⁺四种半径的大小关系

B.图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数

C.图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价

D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和

5. 难度：简单

有下列结论：①微粒半径：S^2－＞Cl^－＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se；③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－；④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄；⑥非金属性：F＞S＞Se。其中正确的是

A.①②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥

6. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

7. 难度：简单

下列微粒之间能形成离子键的是

①Mg^2＋②③质量数为18，中子数为8的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)

A.②④ B.①③ C.③④ D.②③

8. 难度：简单

下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A.NaOH、H₂O、NH₄Cl B.KOH、Na₂O₂、NH₄Cl

C.MgO、CaBr₂、NaCl D.Na₂S、HCl、MgCl₂

9. 难度：简单

实验室中，一般使用MnO₂和浓盐酸制备少量Cl₂，涉及的主要操作如下：

①将烧瓶固定在铁架台上；

②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；

③向烧瓶中加入MnO₂，再向分液漏斗中加入盐酸，并将导管放入集气瓶中；

④检查装置的气密性；

⑤在烧瓶上装好漏斗，连接好导管；

⑥选取实验仪器和实验试剂。

最好的实验操作顺序是

A.⑥②③④①⑤ B.⑥②①③⑤④

C.⑥②①⑤④③ D.⑥②①③④⑤

10. 难度：中等

关于实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂的反应，下列说法中错误的是

A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B.每生成1molCl₂，转移电子的物质的量为1mol

C.每消耗1molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗2mol

D.足量MnO₂与含0.4molHCl的浓盐酸共热可得到0.1molCl₂

11. 难度：简单

关于A(g)＋B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的

A.v(A)＝0.6mol/(L·min) B.v(B)＝0.3mol/(L·min)

C.v(C)＝0.9mol/(L·s) D.v(C)＝1.2mol/(L·min)

12. 难度：简单

对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是

A.容器的体积不再发生变化

B.B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1

C.混合气体的密度不随时间变化

D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

13. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

14. 难度：简单

如图所示，将镁棒和铜棒插入橙子中，用导线将其接入电流表后电流表指针发生偏转，该电池中

A.镁棒是正极 B.铜棒是负极 C.镁棒被氧化 D.铜棒被氧化

15. 难度：简单

如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

A.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO₄溶液

B.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO₄溶液

C.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl₃溶液

D.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H₂SO₄溶液

16. 难度：中等

根据下列事实

①由X电极、碳棒和Y的硫酸盐溶液形成的原电池，碳棒上生成一层Y金属

②Z＋H₂O(冷)===Z(OH)₂＋H₂↑

③由Y和W电极组成的电池，Y电极反应为Y－e^－===Y^2＋

可知X、Y、Z、W的金属活泼性顺序为

A.X＞Z＞Y＞W B.Z＞W＞X＞Y

C.Z＞Y＞X＞W D.Z＞X＞Y＞W

17. 难度：简单

丙烷(C₃H₈)的二氯取代物有（    ）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

18. 难度：中等

1mol甲烷和氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为

A.0.5mol B.2mol C.2.5mol D.4mol

二、推断题

19. 难度：简单

各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY₂的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。

(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称分别为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A. XY₂和WZ₂都为离子化合物

B. XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

C. H₂Z比HY的稳定性强

D. X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A. XY₂的电子式：

B. WZ₂的结构式：Z=W=Z

C. Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式：Y₂＋Z^2－=2Y^－＋Z↓

三、综合题

20. 难度：简单

现有A、B、C三种烃的球棍模型如图所示：

(1)A、B、C的分子式分别是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×10⁵Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是________；

(3)写出B转化为C的化学方程式：_________________________________________________；

(4)除去气体C中混有的少量B可选用的试剂名称是________。

四、填空题

21. 难度：简单

德国化学家凯库勒研究提出的苯分子结构模型如图所示：

(1)请根据苯的分子结构模型，写出苯的分子式_______，结构式____________，结构简式________________。

(2)向试管中加入3 mL酸性高锰酸钾溶液，再加入1 mL苯，振荡试管。观察到的实验现象是_______________。

(3)向试管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振荡试管。观察到的实验现象是_____________。

(4)你认为凯库勒提出的苯的分子结构符合实验事实吗？________，理由是_____________。

五、实验题

22. 难度：简单

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_________________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。