广东省广州市2020届高三教学质量监测卷理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

D.该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO)

2. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>SiH₄

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

3. 难度：中等

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（    ）

A.粗硅SiCl₄Si

B.Mg(OH)₂MgCl₂(aq)Mg

C.Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃

D.AgNO₃(aq)[Ag(NH₃)₂]OH(aq)Ag

4. 难度：中等

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(    )

A.某无色溶液中可能大量存在 H^＋、Cl^－、MnO₄^－

B.pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na^＋、NH₄^＋、SiO₃^2－

C.Fe^2＋与 H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O

D.稀硫酸与 Ba(OH)₂ 溶液的反应：H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋OH^-=BaSO₄↓＋H₂O

二、多选题

5. 难度：中等

将O₂和NH₃的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O₂的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）

A.231.5mL B.268.8mL C.287.5mL D.313.6mL

三、单选题

6. 难度：中等

锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O===2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是（      ）

A.充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH^－) 逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH^–-2e^–= Zn(OH)₄^2－

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

7. 难度：简单

合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法中正确的是（    ）

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C.和苯乙烯互为同系物

D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

四、综合题

8. 难度：中等

用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO₃^-)已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_________。

②正极的电极反应式是_________。

(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3^-的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^-的去除率低。其原因是_________。

(3)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3^-的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO₃^-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_________。

五、工业流程

9. 难度：中等

以电石渣为原料制备KClO₃的流程如图：

(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。

①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为________。

②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有________(填序号)。

A．适当减缓通入Cl₂速率     B．充分搅拌浆料     C．加水使Ca(OH)₂完全溶解

(2)氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为6Ca(OH)₂+6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]：n(CaCl₂)___1：5（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100 g▪L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是_______。

六、综合题

10. 难度：困难

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（C₄H₁₀）脱氢制1-丁烯（C₄H₈）的热化学方程式如下：

①C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g)+H₂(g)   ΔH₁

已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)= C₄H₈(g)+H₂O(g)  ΔH₂=-119 kJ·mol^-1

③H₂(g)+ O₂(g)= H₂O(g)  ΔH₃=-242 kJ·mol^-1

反应①的ΔH₁为________ kJ·mol^-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A．升高温度            B．降低温度            C．增大压强            D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

七、填空题

11. 难度：困难

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。

八、推断题

12. 难度：困难

功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C₇H₈，其结构简式是___________________。

（2）试剂a是_______________。

（3）反应③的化学方程式：_______________。

（4）E的分子式是C₆H₁₀O₂。E中含有的官能团：_______________。

（5）反应④的反应类型是_______________。

（6）反应⑤的化学方程式：_______________。

（5）已知：2CH₃CHO。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_______________。