甘肃省兰州市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是

A.⁹⁵Mo¹⁸O₄^2-(钼酸根离子)中共计有76个电子

B.Mo元素是第五周期的主族元素

C.⁹²Mo、⁹⁵Mo、⁹⁸Mo互为同位素，化学性质几乎相同

D.⁹⁸Mo的原子核内中子数比质子数多14

2. 难度：简单

应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱

④硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

A.②④ B.①②③④

C.①③⑤ D.②④⑤

3. 难度：中等

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的有(    )种。

①2 g H₂¹⁸O和D₂O的混合物中，含有的中子数为N_A

②0.44 g C₃H₈中含有的共价键总数目为0.1N_A

③1 mol Na与一定量O₂完全反应，生成Na₂O、Na₂O₂混合物时转移电子数为2N_A

④在密闭容器中，使1 mol N₂和3 mol H₂充分反应后生成NH₃的分子数为2N_A

⑤标准状况下22.4 L氯仿中含有的Cl原子数为3N_A

⑥7 g乙烯和丁烯的混合气体中所含的原子数是1.5N_A

⑦常温常压下，将0.1 mol Cl₂通入足量氢氧化钠溶液并充分反应，转移的电子数为0.2N_A

⑧O₂和O₃的混合物共6.4 g，其中所含原子数一定为0.4N_A

A.3 B.4 C.5 D.6

4. 难度：中等

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是

①a-b=m-n；　　　　　　　②元素的原子序数a＞b＞c＞d；

③元素非金属性Z＞R；　　④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y；

⑤离子半径Z＞R＞X＞Y

A.①②③ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②④⑤

5. 难度：简单

中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C₃N₄/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C.反应II为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑

D.总反应为：2H₂O2H₂↑+O₂↑

6. 难度：中等

乙醇分子中各种化学键如图所示，则关于乙醇在反应中断键的说法不正确的是

A.和金属钠反应时①断裂

B.乙醇燃烧时断裂②和⑤

C.在银催化条件下与O₂反应时断裂①和③

D.和酸性高锰酸钾反应时化学键会断裂

7. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应

B.物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

C.对于反应：①S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)，当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜②

D.相同条件下，如果1 mol氧原子所具有的能量为E₁，1 mol氧分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂

8. 难度：简单

如图曲线 a 表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是(    )

A.升高温度 B.加大 X 的投入量

C.加催化剂 D.增大体积

9. 难度：中等

化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A.图1：锌铜原电池中，Zn²⁺向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H⁺浓度减小

B.图2：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O+2H⁺=2Ag+2H₂O

C.图3：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.图4：铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

10. 难度：困难

在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（    ）个

①容器内温度不变       ②混合气体的密度不变    ③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变      ⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1    ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A.4 B.5 C.6 D.7

11. 难度：中等

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（    ）

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

D.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

12. 难度：困难

1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A.a=l，b=2 B.a=2，b=1 C.a=2，b=2 D.a=3，b=2

13. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲基亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂（Li₂O₂），其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是

A.DMSO电解液能传递Li⁺和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2molO₂，转移4mol电子

C.该池放电时，外电路中电流的方向为从金属锂电极流出

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O₂+4e^-=2O^2-

14. 难度：困难

一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁ mol/L、c₂ mol/L、c₃ mol/L（c₁、c₂、c₃均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

A.c₁：c₂ = 1：3

B.当4v(X)_正= v(Y)_逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡

C.c₁可能为0.1

D.X、Y的转化率相等

15. 难度：简单

下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H₂的速率最大的是(　　)

编号	金属(粉末状)	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	0.1 mol Mg	6 mol/L硝酸	10 mL	60℃
B	0.1 mol Mg	6 mol/L盐酸	10 mL	60℃
C	0.1 mol Fe	3 mol/L硫酸	10 mL	60℃
D	0.1 mol Mg	3 mol/L硫酸	10 mL	30℃

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的量也一定的是(      )

A.C₂H₂和C₆H₆ B.C₂H₆O和C₃H₆O₂

C.CH₂O和C₂H₄O₂ D.C₃H₈和C₄H₈O₂

17. 难度：中等

下列说法正确的是

A.CF₂Cl₂有    和    两种结构

B.光照条件下，物质的量之比为1:4的甲烷和氯气可完全反应，生成物只有CCl₄和HCl

C.C₆H₁₄的同分异构体有4种

D.(CH₃)₂CHCH(CH₂CH₃)₂有5种一氯代物

18. 难度：简单

烷烃是单烯烃R和H₂发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

19. 难度：困难

已知(x)、 (y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是

A. z的二氯代物有三种

B. x、y的一氯代物均只有三种

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

20. 难度：简单

一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加，则该混合气体可能是（    ）

A.甲烷、乙烯 B.丙烷、乙烯 C.乙烷、丙烯 D.甲烷、丙烯

21. 难度：简单

实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A.  B.  C.  D.

22. 难度：中等

分子式为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机物中，含3个甲基的同分异构体有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

23. 难度：中等

柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

A.它的一氯代物有9种，和H₂充分反应后的产物一氯代物有7种

B.它和丁基苯互为同分异构体

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚反应

24. 难度：中等

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号	物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	甲烷(乙烯)	酸性KMnO4溶液	洗气
B	乙烯(二氧化硫)	溴水	洗气
C	溴苯(溴)	碘化钾溶液	萃取、分液
D	乙醇(水)	生石灰	蒸馏

A.A B.B C.C D.D

25. 难度：中等

将W₁g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W₂g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是

A.NaOH溶液，W₁＝W₂ B.无水乙醇，W₁＝W₂

C.NaHSO₄溶液，W₁＜W₂ D.CO，W₁＞W₂

二、综合题

26. 难度：中等

(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸。则正极的反应式是___________，负极的反应式是___________。放电时负极附近的溶液的碱性________(填“不变”、“变大”或“变小”)。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示：

电池工作时，外电路上电流的方向应从电极________(填A或B)流向用电器。内电路中，CO₃^2-向电极___________(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

(3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲醇(CH₃OH)和氧气构成燃料电池，则通入甲醇的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________，通入氧气的电极是原电池的____极，电极反应式是___________________。如果消耗甲醇160 g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______________(用N_A表示)。

27. 难度：中等

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，请填写下列空白：

(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为___________；x为___________。

(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P₀。请用P₀、P来表示达平衡时反应物A的转化率a(A)为___________。

(4)能加快反应速率的措施是___________。

①升高温度

②容器体积不变，充入隋性气体Ar   

③容器压強不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂

⑤将容器体积缩小一半

(5)能够说明该反应达到平衡的标志是___________。

A. 容器内混合气体的密度保持不变   

B. 容器内混合气体的压强保持不变

C. A、B的浓度之比为3:1   

D. 单位时间内断开3nmolA-A键的同时生成nmolB-B键

E. v(A)=3v(B)

三、实验题

28. 难度：中等

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网处出现_______________现象，请写出相应的化学反应方程式：①___________，②___________；从中可认识到该实验过程中催化剂___________（填“参加”或“不参加”）化学反应。

（2）实验进行一段时间后，熄灭酒精灯，反应能继续进行，其原因是___________。

（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用___________    。

（4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________。（写名称）

29. 难度：中等

某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr₃）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了制取并验证产物的装置，如下图所示。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是___________。

（2）装置C中看到的现象是___________，证明___________。

（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl₄液体，实验中观察到的现象是___________，原因是___________。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？___________（填“是”或“否”），理由是___________。

（4）实验结束后，经过下列步骤分离提纯：

①向A中加入适量蒸馏水，过滤，除去未反应的铁屑；

②滤液依次用蒸馏水、10%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤后静止分液。

NaOH溶液洗涤的作用是___________，分液时获得有机层的具体操作是___________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是___________；

（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________（填入正确选项前的字母）；

A．结晶    B．过滤    C．蒸馏    D．萃取

四、综合题

30. 难度：中等

将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO₂和H₂O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：

(1)有机化合物A的分子式___________；

(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式___________；

(3)写出所有比A多一个—CH₂—原子团的同系物的结构简式___________。