| 1. 难度：简单 | |
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“黑火药”是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于 A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
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| 2. 难度：中等 | |
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盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是 A.
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| 3. 难度：简单 | |
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昆明市预计在2020年底前基本建成生活垃圾分类处理系统。下列关于垃圾处理的说法不正确的是 A.废旧塑料瓶可回收利用 B.废旧电池可直接掩埋 C.电子垃圾可用适当的方法回收利用 D.厨余垃圾可经生物技术处理堆肥
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质属于电解质的是 A.酒精 B.Cu C.Na2CO3 D.SO2
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| 5. 难度：简单 | |
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昆明长水机场冬季常因湿度较大，海拔较高而易形成大雾。雾属于下列分散系中的 A.胶体 B.溶液 C.乳浊液 D.悬浊液
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| 6. 难度：简单 | |
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下列电离方程式书写不正确的是 A.HNO3=H+ + NO C.Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO
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| 7. 难度：中等 | |
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在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火 B.氯水保存于棕色试剂瓶，密封放置在阴冷处 C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
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| 8. 难度：简单 | |
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科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成，液化后能量、密度都比普通氧分子高得多。下列说法正确的是 A.摩尔质量是64g B.它是一种新的化合物 C.它是由氧元素组成的一种单质 D.1mol该分子中含有2NA个氧分子
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| 9. 难度：中等 | |
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下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A.H2 B.SO2 C.Cl2 D.NH3
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| 10. 难度：简单 | |
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同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.N2 B.CO2 C.HCl D.CH4
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A.Cu2+、K+、Cl-、NO C.K+、H+、SO
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| 12. 难度：中等 | |
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下列变化能通过一步反应直接完成的是 A.S→SO3 B.Fe→Fe3O4 C.Al→Al(OH)3 D.SiO2→H2SiO3
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| 13. 难度：简单 | |
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下列反应，H2O只作还原剂的是 A.2H2O C.CaO+ H2O=Ca(OH)2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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| 14. 难度：简单 | |
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2019年11月13日，港澳知名企业家、爱国人士何鸿燊将马首铜像捐赠给国家文物局。该马首铜像是由铜、金、银、锡、锌按一定比例铸造而成的铜合金，下列说法不正确的是 A.铜合金的硬度比锡大 B.金元素在自然界中以游离态存在 C.铜合金的熔点比银高 D.改变铜合金中各原料的配比可得到不同性能的合金
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| 15. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A.铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B.氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O C.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO D.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.A B.B C.C D.D
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| 17. 难度：中等 | |
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除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A.Cu(Mg)— 稀盐酸，过滤 B.H2O(Br2)— CCl4，萃取 C.Na2CO3(NaHCO3)— 加热 D.CO2(HCl) — 氢氧化钠溶液，洗气
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| 18. 难度：中等 | |
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下列反应不需要加入氧化剂就能实现的是 A.Na2O2→H2O2 B.Mg→MgCl2 C.Fe→Fe3+ D.P→P2O5
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| 19. 难度：简单 | |
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吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。下列说法不正确的是 A.Na2SeO3易溶于水 B.活性氧对应产物中氧元素的化合价可能为-2价 C.Na2SeO3中硒元素的化合价为+4价 D.Na2SeO3消除人体内的活性氧时作氧化剂
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| 20. 难度：简单 | |
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物质检验是化学研究常用的方法之一。下列说法正确的是 A.若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl- B.若滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Ca2+ C.若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴入氯水溶液变红，则原溶液一定含Fe2+ D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含CO
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| 21. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.28gN2所含分子数为NA B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 数为0.4NA C.标准状况下11.2L H2中所含原子数为NA D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氢原子数均为2NA
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| 22. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物改变的是 A.N2和O2 B.Na和O2 C.Cu和HNO3溶液 D.CO2和Ca(OH)2溶液
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| 23. 难度：中等 | |
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下列关于饱和Na2CO3溶液的说法不正确的是 A.向该溶液中滴加酚酞，溶液变红 B.向该溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡 C.向该溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 D.可通过焰色反应验证该溶液中的钠元素
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| 24. 难度：中等 | |
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屠呦呦受东晋名医葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，水一升渍，绞取汁，尽服之”的启发，设计了用乙醚提取青蒿素的方案(乙醚微溶于水)。该方案未涉及的分离方法是 A.过滤 C.蒸发
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| 25. 难度：中等 | |
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把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，无固体剩余，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则氯化铁和铁的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变) A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3
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| 26. 难度：中等 | |
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阅读下列科普材料并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通人①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4，或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前还研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等。 (1)上述材料涉及到的物质中，属于氧化物的是________(填序号，下同)，属于混合物是________。 (2)从物质的类别来看，H2、O2、A1都属于________，包含以上三种物质所含元素的一种两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式为________。 (3)已知甲烷燃料电池中发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，标准状况下每消耗11.2L甲烷，转移的电子数目为________NA。 (4)上述燃料电池发生的反应均为________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
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| 27. 难度：中等 | |
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实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。 (1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是________。 (2)用托盘天平称取NaOH固体________g。 (3)称量完成后，进行如下操作： A.将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 B.待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。 C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 D.继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下________cm时，改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 上述操作不正确的是________(填序号)。 (4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度________。
(5)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
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| 28. 难度：中等 | |
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某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。
请回答下列问题： (1)固体A主要含有的物质是________。 (2)B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有________。 (3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。 (4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。 A.蒸发皿 B.烧杯 C.坩埚 D.试管 (5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)。
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。
(1)仪器a的名称是________，装置B中观察到的现象是________。 (2)装置C中氯水褪色，证明SO2具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 (3)装置D中出现淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为________。 (4)某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是________。 (5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。 (6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：
酸雨样品pH变小的主要原因是________(用发生反应的化学方程式解释)。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是________。
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| 30. 难度：简单 | |
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金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算： (1)生成沉淀的物质的量________。 (2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。
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