河北省邯郸市2019-2020学年高二下学期第一次半月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是

A.制焰火 B.作原子反应堆的导热剂

C.冶炼金属钛 D.应用于电光源

2. 难度：中等

事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂+SO₂═Na₂SO_{4 ,} 2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A.2Na₂O₂+2N₂O₄═4NaNO₃  B.Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂

C.2Na₂O₂+2N₂O₃═4NaNO₂+O₂  D.2Na₂O₂+2 Mn₂O₇═4Na₂MnO₄+O₂

3. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.Na₂O₂遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B.Na₂O₂与CO₂反应生成0.1molO₂时转移电子0.4mol

C.向饱和烧碱溶液中加入2gNa₂O₂充分反应完时，溶液中c(Na^＋)不变

D.将Na₂O₂投入CuCl₂溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

4. 难度：中等

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述正确的是

A.Na₂O₂久置于空气中会变成NaOH白色固体

B.Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等

C.Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等

D.Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

5. 难度：中等

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A.Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、^－ B.K^＋、、Cl^－、

C.Ca^2＋、Mg^2＋、、 D.Na^＋、Cl^－、、

6. 难度：中等

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是

A.该实验表明FeCl₃有还原性 B.白色沉淀为BaSO₃

C.该实验表明SO₂有漂白性 D.反应后溶液酸性增强

二、多选题

7. 难度：中等

过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1mol		NA
B	22.4L	1mol
C		106 g	1mol
D		106g	2NA

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

8. 难度：中等

一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）

①H₂ ②CO ③CO和H₂的混合物 ④HCOOCH₃⑤CH₃CHO

A.⑤ B.①② C.①②③④ D.①②③④⑤

9. 难度：中等

下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法错误的是(　　)

A.用如图装置可以制备Fe(OH)₂沉淀

B.配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe²⁺

D.向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²⁺被氧化

10. 难度：简单

下列事实及其解释不正确的是

A.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

B.滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

C.用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠与氧气生成的Na₂O与水和二氧化碳反应

11. 难度：简单

用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　 　)

A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na₂O₂与水反应放热

C.证明Cl₂能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl₂反应

12. 难度：中等

向含有Mg^2＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Al^3＋的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中减少的阳离子是(    )

A.Cu²⁺ B.Mg^2＋ C.Fe^2＋ D.Al^3＋

13. 难度：中等

下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是

A.向溶液中通入过量 B.向溶液中加入足量金属钠

C.向溶液中滴入过量盐酸 D.向沸水中滴加饱和溶液

14. 难度：中等

下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是

A.除去Na₂CO₃溶液中的Na₂SO₄，加入适量Ba(OH)₂溶液后，过滤：Ba²⁺+=BaSO₄↓

B.向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S²⁻=Ag₂S↓+2Cl⁻

C.Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D.向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓++2H₂O

15. 难度：中等

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是(　　)

A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L^－1

B.通入CO₂在标准状况下的体积为448 mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝1∶3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO₃)∶n(Na₂CO₃)＝1∶1

16. 难度：中等

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

A. B. C. D.

17. 难度：中等

现有25mL2mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和75mL1mol·L^－1的稀盐酸。（1）将Na₂CO₃溶液逐滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为

A.现象相同，所得气体的体积相等 B.现象不同，所得气体的体积不等

C.现象不同，所得气体的体积相等 D.现象相同，所得气体的体积不等

18. 难度：中等

镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol·L^-1盐酸中，标准状况下放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是

A.5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g

B.溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸中溶质的物质的量为0.1 mol

C.若白色沉淀只有Mg(OH)₂，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L^-1

D.生成白色沉淀的最大质量为13.6 g

四、推断题

19. 难度：中等

由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中反应)

a．A、B、H在常温下均呈气态，F为液态，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。

b．实验室制取A、H的发生装置如图所示。

c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：

（1）化合物G中阳离子与阴离子个数之比为____________；J中所含化学键类型是____________________________________________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

②_____________________________________________________；

③_____________________________________________________。

（3）反应①的离子方程式是____________________________________________

（4）化合物G有重要用途，用途为______________________________；

五、综合题

20. 难度：中等

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄,若有3molFeS₂参加反应,则转移__________mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为__________。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是__________。

(3)与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是__________。

(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图所示,发生吸氧腐蚀时,负极名称为________；正极的电极反应式为________;

(5)铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe₂O₃。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L^-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe³⁺,则参加反应的铁粉的质量为__________。

六、实验题

21. 难度：中等

某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________。

（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________________。

（3）若实验中测得样品质量为46.4g，蒸发后固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。

（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：

按如图所示装置进行实验：

（5）装置B中的试剂为_______在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是________________________。

（6）有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N₂，反应后通入N₂的目的是________________________________________________________________________。

方案Ⅲ：气体分析法

（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO₂气体的体积，B中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。

a．饱和碳酸钠溶液    b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和氢氧化钠溶液    d．饱和硫酸铜溶液