湖北省、钟祥一中三校2020届高三6月适应性考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是(   )

A.牙膏中添加的Na₂PO₃F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同

B.“光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

2. 难度：中等

目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

A.①、②、③三步反应均释放能量

B.该反应进程中有两个过渡态

C.第①步反应的活化能最小

D.总反应速率由第①步反应决定

3. 难度：中等

有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述错误的是(  )

A.X中所有原子不可能在同一平面 B.X、Z均能与酸性KMnO₄溶液反应

C.Y含有羧基的同分异构体有12种 D.室温下Z与Br₂加成的产物最多有3种

4. 难度：简单

硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：+HNO₃+H₂O   △H<0，已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：

物质	苯	硝基苯	间二硝基苯	浓硝酸	浓硫酸
沸点/℃	80	211	301	83	338
溶解性	微溶于水	难溶于水	微溶于水	易溶于水	易溶于水

下列说法不正确的是(   )

A.分液后的有机层，采用蒸馏的方法可将硝基苯首先分离出来

B.制备硝基苯的反应类型为取代反应

C.该反应温度控制在50～60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成

D.采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

5. 难度：简单

Al—PMOF其结构如图（分子式：C₄H₉XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>Z> X B.最简单氢化物稳定性：X >Z>Y

C.含氧酸酸性：Z>Y D.YXZ₂中Y的化合价为+4

6. 难度：困难

一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li₂CO₃发生氧化，释放出CO₂和O₂。下列说法正确的是

A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e^－＋CO₃^2－=Li₂CO₃

B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液

C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li₂CO₃－4e^－=3CO₂＋4Li^＋

D.该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO₂

7. 难度：困难

常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH₃COO^-与H⁺结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl^-)＋c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)-c(NH₄⁺)=0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H⁺)=10^-12.86mol/L

二、实验题

8. 难度：困难

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al₄C₃的质量分数。已知①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气(忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解)；③该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L/mol，实验装置如下(量气管为碱式滴定管改装)

实验过程：连好装置后，检验装置的气密性；称得装置D的初始质量为ag；称取bg AlN样品置于装置B的锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管中液面的初始读数为x mL(量气装置左右液面相平)。

(1)①若先测量Al₄C₃质量分数，对K₁、K₂、K₃三个活塞的操作是关闭活塞______，打开活塞______。

②当_____时，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③记录滴定管的读数为y mL，则Al₄C₃的质量分数为_________(用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。

④若无恒压管，对所测Al₄C₃质量分数的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)若先测量AlN质量分数：首先关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量的某物质，写出AlN与过量的某物质发生反应的离子方程式为__________ ；反应完成后，__________(填该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为cg，进而测量AlN的质量分数。

三、工业流程

9. 难度：中等

钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ，其中钼酸钠(Na₂MoO₄)可溶于水，是一种重要的金属缓蚀剂；钼酸钙(CaMoO₄)微溶于水，常用作钼合金添加剂；钼酸属于弱酸，微溶于水，常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为MoS₂)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入X是为了减少空气污染，焙烧后Mo元素以CaMoO₄存在，则X是________；焙烧时发生反应的化学方程式为__________。

(2)已知25℃时，钼酸钙的K_sp＝1.6×10^-5，则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g水，但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多，其原因是_______，操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y，进一步提纯钼酸钠晶体的方法为__________。

(3)辉钼矿中MoS₂含量测定：取辉钼矿0.2500g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0.1210g(Mr＝242g/mol)，辉钼矿中MoS₂的质量分数不低于______%。

(4)操作3发生反应的离子方程式为_________________。

(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na₂MoO₄)的装置如下图所示。b电极的材料为______(填“镍”或“钼”)，电极反应为___________。

四、综合题

10. 难度：中等

“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对工业生产、缓解环境污染、解决能源危机等具有重要意义。

(1)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁=-393．5kJ/mol

②C(s)+CO₂(g)=2CO(g)      △H₂=+172．5kJ/mol

③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)   △H₃=-1651．0kJ/mol

CO还原氧化铁的热化学方程式为_____________。

(2)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

	H2CO3	H2S
Ka1	4.410^-7	1.310^-7
Ka2	4.710^-11	7.110^-15

①煤的气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为_______；

②常温下，0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液和0.1mol·L^-1 NaHS溶液的pH相比，pH较小的为________ 溶液(填化学式)。

(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO₂和y mol H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH (此反应在低温时为自发反应)。

①下图能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_____(填“a”或“b”)，其判断依据是__________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H₂的转化率如下图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_____________。

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。

①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成28g N₂时，转移的电子数为____mol(结果保留三位有效数字)。

②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)。反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是____。

11. 难度：困难

早在1913年就有报道说，在400℃以上AgI晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电解质溶液相比。

(1)已知Ag元素的原子序数为47，则Ag元素在周期表中的位置是_____________，属于_____区，基态Ag原子的价电子排布式为__________。

(2)硫代硫酸银(Ag₂S₂O₃)是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液生成[Ag(S₂O₃)₂]^3-等络阴离子。在[Ag(S₂O₃)₂]^3-中配位原子是______(填名称)，配体阴离子的空间构型是______，中心原子采用_____杂化。

(3)碘的最高价氧化物的水化物有HIO₄(偏高碘酸，不稳定)和H₅IO₆(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性HIO₄_____ H₅IO₆(填：弱于、等于或强于)。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为______(用化学式表示)，其结构原因是______。

(4)在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)：r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知r(Ag⁺)：r(I^-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^－的配位数为______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______。

a． 几何因素       b． 电荷因素        c． 键性因素

(5)当温度处于146～555℃间时，六方碘化银转化为α–AgI(如下图)，Ag⁺可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连。因此可以想象，在电场作用下，Ag⁺可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理解α–AgI晶体是一个优良的离子导体了。则在α–AgI晶体中，n(Ag⁺)﹕n(八面体空隙)﹕n(四面体空隙)= ______________。

五、推断题

12. 难度：困难

聚酯类高分子化合物F，因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用，合成路线如下：

已知: 

回答下列问题:

(1)A中含有的含氧官能团的电子式为_______，A→B的反应类型为_____。

(2)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，则G的结构简式为_________。

(3)D→E转化反应①的化学方程式是_______。

(4)E生成F反应的化学方程式是______。

(5)若F的平均相对分子质量为25890，则其平均聚合度为______ 。

(6)满足下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基  ②1mol该物质与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀

(7)写出以为原料(其他试剂任选) 制备化合物的合成路线______。