湖北省武汉市2020届高三毕业生六月供题（二）理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是

A. 用NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃溶液可以制作泡沫灭火剂

B. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

C. 溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂

D. 硅胶多孔，常用作食品干燥剂

2. 难度：中等

某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：Ksp[ Al(OH)₃]=1.0×10^-34 Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10 ^-38。已知:：“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离SO₄^2-和一种阳离子，该离子会水解，下列说法不正确的是

A.“酸浸”时TiO₂发生反应的离子方程式为TiO₂ +2H⁺= =TiO²⁺ +H₂O

B.“结晶”时温度需控制在70℃以上，温度过低TiO₂xH₂O产率降低

C.为使滤渣2沉淀完全，需“调pH"最小为4.3

D.MgCl₂溶液制备MgCl₂6H₂O需要在HCl的气氛下蒸发浓缩

3. 难度：中等

有以下合成路线（部分反应条件已省略），下列有关说法错误的是

A.物质A的名称为乙炔，其电子式为

B.物质B中所有原子可能共平面

C.物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种

D.反应③的反应条件为O₂、Cu加热，反应类型为氧化反应

4. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子（如图所示）中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中错误的是

A.原子半径：Y＞X＞W

B.Z₂O是某种弱酸的酸酐

C.W与X形成的二元化合物只能含极性键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X

5. 难度：困难

探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是

A.上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止

B.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO₄溶液

C.其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同

D.为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象

6. 难度：中等

一种固定CO₂的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO₂转化为Li₂CO₃和C,充电时选用合适催化剂，只有Li₂CO₃发生氧化反应,释放出CO₂和O₂。下列说法正确的是

A.放电时,Li⁺向电极X方向移动

B.充电时,电极Y应与外接直流电源的负极相连

C.充电时,阳极的电极反应式为C +2Li₂CO₃-4e^- =3CO₂ ↑+4Li ⁺

D.充电时,每转移0.4mol电子,理论上阳极生成标准状况下4.48LCO₂

7. 难度：困难

已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（  ）

溶质	pH
NaF	7.5
Na2CO3	11.6
NaClO	9.7
NaHCO3	8.3

A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H₂CO₃＞HClO

B.水解方程式：F^-+H₂OHF+OH^-的平衡常数为1×10^-13

C.将CO₂通入0.lmol/LNa₂CO₃溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0.1mol/L

D.等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na⁺)>c(F^-)>c (H⁺)>c(OH^-)

二、实验题

8. 难度：中等

乙酰苯胺（C₆H₅-NHCOCH₃）可用作止痛剂退热剂、防腐剂和染料中间体，常用苯胺（C₆H₅-NH₂）与冰醋酸为原料制备，具体流程如下：

化学原理：C₆H₅-NH₂ + CH₃COOHC₆H₅–NHCOCH₃+ H₂O，已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺碱性条件下水解；②部分物质有关性质如下表；③步骤1所用装置如图所示（固定装置、加热装置已略去）。

请回答下列问题:

（1）仪器a的名称________________________

（2）盛有冰醋酸的容器，最有可能贴有的安全标签是__________（填标号）。

a.     b.   c.  d.

（3）加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是________________

（4）步骤1中控制温度计示数约105 °C的原因是_____________________

（5）判断反应基本完全的现象是____________；步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是_________（填标号）。

a.冰水         b.热水       c.15%的乙醇溶液 d. NaOH溶液

（6）步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ _____ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

（7）本实验中乙酰苯胺产率为_____________。

三、综合题

9. 难度：困难

三氯化钌是一种重要的贵金属化合物，广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。

I.三氯化钌的制备

将金属钌粉与氯化钠混合后，加入微量还原性淀粉，将温度升高到800~1000°C，再往熔融的熔体中通入氯气，大部分钌粉转化为氯钌酸钠(Na₂RuCl₆)，再经过一系列化学工艺制备出三氯化钌。

(1)生成氯钌酸钠的化学方程式为__________________

(2)升温阶段加入还原性淀粉的作用是__________________

II.三氯化钌的回收

从废弃催化剂回收三氯化钌的一种工艺流程如下图所示:

回答下列问题:

(3)“氧化”时加H₂SO₄的目的______________________

(4)“吸收”过程中加入乙醇的作用是__________________________

(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度,其原理为2RuCl₃+3H₂==2Ru+6HCl。某同学对产品纯度进行测定,所得数据记录如下:

则产品的纯度为________(用百分数表示,保留两位有效数字)

(6)钌及其化合物在合成工业.上有广泛用途,下图是用钌( Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。

①根据图示写出该反应的热化学方程式_______________

②下列说法正确的是________

a.图示中物质I为该反应的催化剂

b.图示中参与循环的物质只有CO₂和H₂

c.反应的活化能为62.4 kJ·mol ^-1

10. 难度：困难

碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：

(1)已知下列热化学方程式:

i. CH₂=CHCH₃(g)+ Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g)       △H₁= -133 kJ·mol^-1

ii. CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)=CH₂ =CHCH₂Cl(g)+HCl(g)  △H₂= -100 kJ·mol^-1

又已知在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) 的正反应的活化能E_a(正)为132 kJ∙mol^-1，则逆反应的活化能E_a(逆)为________kJ∙mol^-1。

(2)查阅资料得知，反应CH₃CHO(aq)=CH₄(g)+CO(g)在含有少量I₂的溶液中分两步进行:

第I步反应为CH₃CHO(aq)+I₂(aq)→CH₃I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反应)；

第II步为快反应。增大I₂的浓度________(填“能”或“ 不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为______________。

(3)用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM -5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM -5中添加__________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__________________。

(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S):n(CH₄) =2:1，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)。0. 11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：

为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的K_p=______ ( MPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数)。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。

阳极的电极反应式为_______，离子交换膜a为__________(填“阳膜”、“阴膜”)。

11. 难度：中等

锰及其化合物用途非常广泛,请回答下列问题：

(1)Mn³⁺在水溶液中容易歧化为MnO₂和Mn²⁺ ，下列说法合理的是________

A.Mn³⁺的价电子构型为3d⁴，不属于较稳定的电子构型

B.根据Mn²⁺的电子构型可知，Mn⁴⁺中不含成对电子

C.Mn²⁺易被氧化，可能是因为Mn²⁺轨道内有大量自旋方向相同的电子

D.Mn²⁺与Fe³⁺具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

(2)锰的一种配合物的化学式为[ Mn( CO)₅( CH₃CN)]。配体CH₃CN与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是_________原子(填写元素名称)，该分子中碳原子的杂化方式为___________。

(3)研究发现,在成甲醇反应(CO₂ +3H₂=CH₃OH +H₂O)中，CO氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性。反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是________________，硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在______，NO的空间构型是______________(用文字描述)。

(4)某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该锰氧化物的化学式为___________，该晶体中Mn的配位数是_______，该晶体中Mn之间的最近距离为_____cm(用含a、b的代数式表示)。

四、推断题

12. 难度：困难

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

已知：R₁CH₂COOCH₂CH₃+R₂COOCH₂CH₃+CH₃CH₂OH

（1）化合物A的名称是__。

（2）反应②和⑤的反应类型分别是__、__。

（3）写出C到D的反应方程式__。

（4）E的分子式__。

（5）F中官能团的名称是__。

（6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___。

（7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备的合成路线___（无机试剂任选）。