| 1. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列物质的用途与利用的性质对应关系不正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：中等 | |
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分子式为C5H12O的某醇，被氧化后能发生银镜反应，其同分异构体有（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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| 3. 难度：简单 | ||||||||||
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下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 D.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
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| 4. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNA B.1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA C.标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA D.50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA
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| 5. 难度：中等 | |
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二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）
A.M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO B.图1中电解质溶液的pH减小，图2中电解质溶液的pH增大 C.图2中的交换膜是阴离子交换膜，OH-透过交换膜向N极移动 D.理论上，当生成6.72LH2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3g
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：困难 | |
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已知AG=lg
下列说法错误的是（ ） A.F点溶液pH<7 B.G点溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-） C.V=10时，溶液中c（OH-）<c(HX) D.常温下，HX的电离度约为1%
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| 8. 难度：中等 | |
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甘氨酸亚铁络合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法，如图：
已知：
请回答： （1）合成装置中仪器a中玻璃导管的作用是__。 （2）合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施有__，__。 （3）写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式___。 （4）下列说法正确的是__。 A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞 B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤 D.步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥 （5）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由___。 （6）步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是___。
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| 9. 难度：中等 | |
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某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图：
回答下列问题： （1）“浸泡”过程中，钴(III)可转化为CoSO4，写出该转化的相关化学方程式：__。 （2）“除铜”若选用MnS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K=__。［保留2位有效数字；已知常温下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36] （3）①步骤I中加入NaClO3与Fe2+反应的离子方程式为__。 ②常温下，溶液中金属离子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)为0.1mol•L-1，依据如图分析，步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为__。［当c(Mn+)≤10–6mol•L–1，即认为该金属离子沉淀完全]
（4）步骤II中加入足量NaF的目的是__。 （5）过滤出的CoC2O4•2H2O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作为__。 （6）若某工厂用m1kg该铜钴矿石制备了m2kgCo2O3，假设产率为a，则该矿石中钴元素的百分含量为__。
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| 10. 难度：困难 | |
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环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷( 主反应Ⅰ：2CH2=CH2(g)+O2(g) 副反应Ⅱ：CH2=CH2(g)+3O2(g) 副反应Ⅲ：2 已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应Ⅰ生成环氧乙烷的优势。 （1）ΔH3=__kJ·mol-1。 （2）①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象，图中随进料气的流速加快，乙烯的转化率下降，其可能原因是__。
②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象，图中当反应体系的压强高于2.4MPa，环氧乙烷选择性下降，其可能原因是__。 （3）实验测得反应Ⅰ中，υ正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，υ逆=K逆·x2( ①若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应平衡常数的值为__。 ②若平衡后仅升高温度，则下列说法正确的是___。 A.x(CH2=CH2)增大，x( B.K正与K逆的比值增大 C.υ正减小，υ逆增大 D.K正与K逆的比值减小 （4）将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl]，氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷，其电解简易装置如图所示。
已知：CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl ①a电极为__(选填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为：__。 ②b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为__。
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| 11. 难度：中等 | |
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已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。请回答下列问题： (1)B原子最高能级有___个单电子。D原子的价电子排布图为___。 (2)B与C形成的四原子阴离子，其中心原子的杂化方式为__。 (3)C3分子的立体构型为__；与其互为等电子体的分子有__，离子有__。 (4)A、B、C、D四种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序是___。(用化学式表示) (5)F在元素周期表中位于__区，F的晶体中原子的堆积方式是图中的__(填写“甲、乙或丙”)，其配位数为__。
(6)F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式___。 (7)CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图丁所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)晶体的密度为ρg/cm3，Ca2+位于O2-构成的正八面体的体心位置，则该正八面体的边长为___nm(填计算式)。(CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常数)。
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| 12. 难度：中等 | |
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PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：
已知： ① R1CH=CHR2 ②
请回答： （1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是 。 （2）C含有的官能团名称是 。 （3）D能发生银镜反应，且分子中有支链， D的结构简式是 。 （4）E→F的反应类型是 。 （5）E的结构简式是 。 （6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是： 。 （7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6 g香豆素完全燃烧 生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。 ①香豆素的分子式是 。 ②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 。 a. 分子中含有 b. 分子中除一个苯环外，无其他环状结构 c. 苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物
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