河北省邯郸市2019-2020学年高二下学期第四次半月考化学试卷（清北班）

一、单选题

1. 难度：简单

下列对HBr、、、中共价键存在类型的判断正确的是   

A.都有键，没有键 B.都有键，没有键

C.都既有键，又有键 D.除外，都只有键

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A

B.50mL 12mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3 N_A

C.5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数为3.75 N_A

D.235g核素发生裂变反应：，净产生的中子 ()数为14 N_A

3. 难度：简单

下列关于晶体的说法中，不正确的是（  ）

①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大

⑤MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小。

⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6

A.①② B.②③ C.④⑤ D.⑤⑥

4. 难度：简单

符号为N的能层，所含的原子轨道数为（  ）

A.4 B.8 C.16 D.32

5. 难度：中等

某原子电子排布式为1s²2s²2p³，下列说法正确的是

A.该元素位于第二周期IIIA族 B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道 D.最外层上有3种运动状态不同的电子

6. 难度：简单

下列说法或化学用语表达正确的是

A.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

C.某原子的电子排布式为属于激发态

D.的电子排布式为  

7. 难度：简单

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（  ）

A.碳的sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.碳的sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

8. 难度：中等

下列关于SiO₂晶体说法正确的是(    )

A.SiO₂是由极性键构成的非极性分子

B.若N_A表示阿伏加德罗常数，常温常压下60g SiO₂中含有的共价键数目为2N_A

C.碳和硅同主族，因此CO₂和SiO₂化学性质相似，物理性质也相似

D.SiO₂晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环

9. 难度：简单

分子中及中碳原子的杂化类型分别是

A.、 B.、sp C.、sp D.、

10. 难度：简单

根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是(   )

A.NH₃ B.CF₄ C.H₂S D.CO₃^2-

11. 难度：简单

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是

A.和是等电子体，化学键类型完全相同

B.和是等电子体，均为平面正三角形结构

C.和是等电子体，均为三角锥形结构

D.和是等电子体，和具有相同的化学性质

12. 难度：简单

晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如图所示，但因为晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法中正确的是

A.1个周围距离最近且等距离的数目为4

B.该晶体中的阴离子和O₂是等电子体

C.克晶体中含阴离子0.2mol

D.与每个距离相等且最近的共有12个

13. 难度：简单

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A.配位体是Cl^-和H₂O，配位数是8

B.中心离子是Ti⁴⁺，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺

C.内界和外界中的Cl^-的数目比是1：2

D.在1mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3molAgCl沉淀

14. 难度：简单

硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H₃BO₃分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是

A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C.1 mol H₃BO₃晶体中含有3 mol氢键 D.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

15. 难度：中等

下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

C.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.由右图可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子

16. 难度：简单

下列说法正确的是

A.钛和钾都采取图1的堆积方式

B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C.图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO₂周围距离相等且为cm的CO₂有8个

D.图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

17. 难度：简单

现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是　(　　)

A. B. C. D.

18. 难度：简单

如图是从NaCl或CaF₂晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从CaF₂晶体中分割出来的结构图是

A.图和图 B.图和图 C.只有图 D.只有图

19. 难度：中等

下面的排序不正确的是（   ）

A.晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

C.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熔点由高到低：Na>Mg>Al

20. 难度：中等

有关化学键和晶体的说法中正确的是

A.离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强

B.共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成

C.分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定

D.原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

21. 难度：中等

下列说法正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B.H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键。

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

22. 难度：简单

下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是（    ）

A.

B.

C.

D.

23. 难度：中等

下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P

24. 难度：简单

纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为

A.87.5％ B.92.9％ C.96.3％ D.100％

25. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

26. 难度：中等

下列有关元素性质比较正确的是

A.氢化物稳定性: PH₃>H₂S>HCl B.沸点：H₂O>HF>HCl

C.原子半径：S>F>O D.酸性：HClO > HNO₃> H₂CO₃

二、综合题

27. 难度：中等

硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

(1)已知CaC₂与水反应生成乙炔．请回答下列问题：

①将乙炔通入 [Cu(NH₃)₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀， Cu⁺基态核外电子排布式为 ______ ．

②CaC₂中与互为等电子体． 1mol中含有的π键数目为 ______ ．

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(CH₂=CHC=N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类

型是 ______ ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______．

(2)硼酸 (H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢健相连(如上图1)，则1mol H₃BO₃的晶体中有 ______ mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)₃·H₂O，它电离生成少量[B(OH)₄]^-和H⁺，则[B(OH)₄]^-的空间构型为 ______

(3)某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示黑点代表铜原子，空心圆代表M原子．

该晶体化学式为 ______ ．

已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ 填“离子”、“共价”化合物．

(4)Cu₃N的晶胞结构如右上图3， N^3-的配位数为 ______ ，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为bpm，Cu₃N的密度为 ______ g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用表示)

28. 难度：中等

由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态 Cu⁺ 的核外电子排布式为____________。在高温下CuO 能分解生成Cu₂O，试从原子结构角度解释其原因：_______________________________。

（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于____晶体。

（3）化合物A (H₃BNH₃) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)₃通过3CH₄+ 2 (HB=NH)₃+ 6H₂O →3CO₂ + 6H₃BNH₃ 制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位键

②1个 (HB=NH)₃分子中有__个σ键。

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

29. 难度：中等

Ⅰ.尿素[CO(NH₂)₂]是人工合成的第一种有机物。

(1)尿素中所含元素的电负性最大的是______，尿素分子间的氢键可表示为______。

(1)尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。

①与铁同周期且未成对电子数与Fe³⁺相同的元素是______。

②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中存在的化学键______填序号。

A.离子键    B.金属键    C.配位键     D.σ键      E.π键

③中N原子杂化后的价电子排布图为______，的空间构型为______。

Ⅱ.Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物

(3) Mg₂NiH₄可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图的顶点和面心， Mg²⁺处于如图八个小立方体的体心。

①Mg₂NiH₄中H的化合价为______。

②Mg²⁺位于Ni原子形成的______ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。

③若晶体的密度为d g·cm^-3，Mg₂NiH₄的摩尔质量为M g·mol^-1，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为______nm(用含d、M的代数式表示)。

30. 难度：中等

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl₃中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl₃结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

a．极性键    b．非极性键     c．配位键    d．金属键

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm³ ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为N_A）。