河北省石家庄市毕业班综合训练（二）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法错误的是

A.越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金

B.青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐

C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料

D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料

2. 难度：简单

对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是

A.分子中所有原子可共平面 B.一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该分子最多可与2mol H₂加成

3. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.17g H₂S与PH₃组成的混合气体中含有的质子数为9N_A

B.4.6g分子式为C₂H₆O的有机物中含有C—H键数为0.5N_A

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N_A

D.一定条件下，1mol H₂与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于N_A

4. 难度：简单

实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是

A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P₂O₅、NaOH溶液

B.装置③中产生红棕色气体

C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO₃生成

D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N₂代替

5. 难度：中等

当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K₁，闭合K₂，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是

A.断开K₁、闭合K₂，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag⁺浓度相等

B.断开K₁、闭合K₂，当转移0.1mol e^-时，乙池溶液质量增加17.0 g

C.当电流计指针归零后，断开K₂、闭合K₁，一段时间后B电极的质量增加

D.当电流计指针归零后，断开K₂、闭合K₁，乙池溶液浓度增大

6. 难度：困难

W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A.简单氢化物的稳定性：Y＞X

B.简单离子半径：X＞W

C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

7. 难度：中等

室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L^-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是

A.向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B.a点时，溶液中存在：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(HA)

C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A^-)=c(B^-)

D.滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ

二、工业流程

8. 难度：中等

“NaH₂PO₂还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na₂HPO₃)的工业流程如图。

请回答：

(1)“合成”过程，主要氧化产物为亚磷酸(H₃PO₃)，相应的化学方程式为______________。

(2)“除铅”过程，FeS除去微量Pb²⁺的离子方程式为_____________。

(3)“减压蒸馏”过程，I^-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“调pH=11”的作用为__________。

(5)工业上常用电解Na₂HPO₃溶液制备亚磷酸，其装置示意图：

①a为电源______(填“正极”或“负极”)。

②B膜应选择___________(填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。

③阳极的电极反应式为____________。

三、实验题

9. 难度：中等

亚铁氰化钠晶体[Na₄Fe(CN)₆·10H₂O，M=484g·mol^-1]可用作食盐抗结剂。请回答

(1)向Na₄Fe(CN)₆溶液中滴入FeCl₃溶液，出现蓝色沉淀，其离子方程式为______________。

(2)已知：Ag₄Fe(CN)₆为白色难溶物， Cu₂Fe(CN)₆为红棕色难溶物。市售亚铁氰化钠常含有Cl^-杂质，选用下列试剂设计实验方案进行Cl^-检验。

试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、AgNO₃溶液、CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③_______	④______
⑤静置，_____	⑥出现白色浑浊

(3)利用铈量法测定亚铁氰化钠晶体纯度的实验如下：称取1.2100g样品，置于500mL仪器a中，加入25mL除氧蒸馏水，加入25mL浓硫酸酸化并冷却，滴加3滴橘红色邻二氮菲(phen)—FeSO₄指示剂，用0.1000mo1·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定，发生反应：Ce⁴⁺+[Fe(CN)₆]^4-=Ce³⁺+[Fe(CN)₆]^3-。当溶液从橘红色变为淡黄色，即为终点。平行滴定3次，标准溶液的平均用量为24.50mL。

①仪器a的名称为_________________。

②“浓硫酸酸化”的实验操作为______________________

③样品纯度为__________________%

四、综合题

10. 难度：困难

近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请回答：

(1)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的化学方程为______。

(2)研究HCl催化氧化反应中温度、和等因素对HCl转化率的影响，得到如下实验结果：

①利用Na₂S₂O₃溶液和KI溶液测定反应生成Cl₂的物质的量，若消耗V₁mLc₁mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，则生成Cl₂____________mol(已知2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)。

②表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当=4、=50g·min·mol^-1时，每分钟流经1g催化剂的气体体积为_____L(折算为标准状况下)。

③在420℃、=3、=200g·min·mol^-1条件下，α(HCl)为33.3%，则O₂的反应速率为_______mol·g^-1·min^-1。

④比较在下列两种反应条件下O₂的反应速率：v_Ⅰ_______v_Ⅱ(填“＞”“=”或“＜”)。

Ⅰ.410℃、=3、=350g·min·mol^-1；

Ⅱ.390℃、=4、=350g·min·mol^-1。

(3)在101.325kPa时，以含N₂的HCl和O₂的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率，得到如图结果

①360℃时反应的平衡常数K₃₆₀与400℃时反应的平衡常数K₄₀₀之间的关系是K₃₆₀_________K₄₀₀。(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定温度下随着的增大，HCl的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________________。

11. 难度：困难

Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)Cu、Zn在周期表中________区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式___________。

(2)分别向CuSO₄、MgSO₄溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。

①NH₃与Cu²⁺形成配合物的能力大于Mg²⁺的原因为_________________。

②溶液中的水存在H₃O⁺、等微粒形式，可看作是H₃O⁺与H₂O通过氢键形成的离子，则的结构式为___________。

(3)Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：

①1 mol M含有的σ键的数目为___________。

②常见含氮的配体有 H₂NCH₂ COOˉ、NH₃、等，NH₃的分子空间构型为____________，的中心氮原子杂化方式为__________。

③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后，电荷__________(填“变多”“变少”或“不变”)，可在消化道内维持良好的稳定性。

(4)卤化锌的熔点如表：

卤化锌/ ZnX2	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2
熔点/℃	872	283	394

则ZnX₂熔点如表变化的原因是____________________。

(5)Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知S^2-和Zn²⁺的半径分别为r₁ pm、r₂ pm，且S^2-与Zn²⁺相切，N_A为阿伏加德罗常数的值。则该晶体的密度为________g·cm^-3(写计算表达式)。

12. 难度：中等

苯丁酸氮芥(Ⅰ)是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如下：

请回答：

(1)反应①所需的试剂和条件为_____________，B中官能团的名称为_________。

(2)C的结构简式为_________________，的名称为_________________。

(3)满足下列条件的F的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。

a.属于芳香族化合物；

b.与F具有相同的官能团；

c.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:2:1。

(4)⑤中步骤ⅱ的反应类型为_________。

(5)F→G的化学方程式为___________。

(6)设计由苯和制备的合成路线___________(无机试剂任选)。