西藏自治区拉萨市2019-2020学年高二下学期第六次月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是

A.小苏打用作净水剂 B.“地沟油”加工为生物燃料

C.饮高度酒预防新冠肺炎 D.漂粉精作食品漂白剂

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A.氯气有氧化性，可使干燥布条漂白褪色

B.常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

C.已知电离能力H₂CO₃>HClO>，则向氯水中加入碳酸氢钠晶体，能提高溶液中HClO的浓度

D.向BaCl₂溶液中通入SO₂可产生白色浑浊

3. 难度：简单

异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是

A.异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物

B.异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种

C.异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯

D.异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（    ）

A.1molN₂与3molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

B.14g乙烯(C₂H₄)和丙烯(C₃H₆)混合气体中的原子总数为3N_A

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D.标准状况下，2.24LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

5. 难度：简单

如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是

A.玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强

B.该装置适用于乙酸乙酯的制备

C.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率

D.分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液

6. 难度：简单

某甲烷燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法不正确的是

A.应该甲烷燃料电池的总反应：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

B.正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.a极是负极，发生氧化反应

D.甲烷燃料电池是环保电池

7. 难度：简单

Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A.Y的原子半径比X的大

B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ₄

二、综合题

8. 难度：中等

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：

合成氨工业中：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（1）试比较K₁、K₂的大小，K₁________ K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

（2）400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为_____________。当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应υ(N₂)_(正)___________υ(N₂)_(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）

（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。

a．υ(N₂)_（正）=3υ(H₂)_（逆）b．混合气体的密度保持不变

c．容器内压强保持不变d．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

（4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。

（5）0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是___________________。

（6）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式_____________________________________________。

三、工业流程

9. 难度：中等

已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe^3^＋	Fe^2^＋	Al^3^＋	Ni^2^＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10；

③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。

（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca^2＋沉淀完全时，溶液中 c(F^-)> ________mol·L^-1(写出计算式即可)。

（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。

（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。

（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。

四、实验题

10. 难度：中等

溴苯是一种常见的化工原料。查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（FeBr₃）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题：

	苯	溴	溴苯
相对分子质量	78	160	157
颜色状态	无色液体	深红棕色液体	无色液体
密度/g·cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解性	难溶	微溶	难溶

（1）仪器A的名称为____。

（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。

（3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。

a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K

b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色

c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应

d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸

e.溴苯不能与AgNO₃溶液反应产生淡黄色沉淀

（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：

①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。

a.萃取     b.蒸馏     c.重结晶     d.过滤    e.分液

（6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是___（计算结果保留三位有效数字）。

五、推断题

11. 难度：中等

已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C₉H₁₀O₂，试回答下列有关问题：

⑴指出下列反应的反应类型：C转化为D：_________。

⑵写出A中官能团的名称：_________。

⑶写出下列反应的化学方程式：

D生成E的化学方程式：_________；E与银氨溶液反应的化学方程式_________；B和F生成G的化学方程式：_________。

⑷写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：_________。

①能与FeCl₃发生显色反应

②能与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜

③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境氢