浙江省绍兴市上虞区2020届高三第二次教学质量调测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列表示物质分子式的是(    )

A.SiO₂ B.Na₂SO₄ C.P(红磷) D.C₆₀ (足球烯)

2. 难度：简单

实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是(    )

A. B. C. D.

3. 难度：简单

下列物质在熔融状态(液态)条件下，有较强导电能力的是(    )

A.聚乙烯 B.苯酚 C.硫酸 D.醋酸钠

4. 难度：中等

是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是(    )

A.铁元素被氧化，氮元素被还原

B.是氧化产物，是还原产物

C.在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气

D.具有强氧化性，因而有杀菌作用

5. 难度：简单

下列物质的名称正确的是(    )

A.：硫氨 B.：银氨离子

C.：硬酯酸甘油酯 D.：2-甲基-1-丙醇

6. 难度：中等

下列有关化学用语的表示正确的是(    )

A.过氧化钠的电子式： B.乙烯的球棍模型

C.硫离子的结构示意图： D.甲酸甲酯的结构简式：

7. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A.C₇H₁₆与甲烷必互为同系物

B.与互为同分异构体

C.¹H、²H、³H互为同位素，实际上是同一种核素

D.¹²C和¹⁴C互为同素异形体，后者可用于考古研究

8. 难度：简单

下列说法不正确的是(    )

A.纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂

B.硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等

C.NaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用

D.贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径

9. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向沸水中滴加硫酸铁溶液

B.工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子

C.制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收

D.2CaSO₄•H₂O是生石膏，可用作制作石膏绑带

10. 难度：简单

下列说法不正确的是(    )

A.植物进行光合作用时，将光能转化为化学能

B.以原油作为原料，经过裂化工艺可提高轻质油产量和质量

C.工业上，可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

D.煤的气化、液化和干馏均发生化学变化

11. 难度：中等

下列有关实验说法中，正确的是(    )

A.氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎

B.用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点

C.除去NaCl晶体中的少量KNO₃时，主要步骤包括：加热溶解、蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.不慎将苯酚沾到皮肤上时，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

12. 难度：中等

下列有关物质用途的说法，不正确的是(    )

A.ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

B.氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素

C.电解法冶炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗

D.生物炼铜，是指在某些细菌作用下，利用空气中的氧气将不溶性铜矿转化为铜单质

13. 难度：中等

能正确表示下列变化的离子方程式是(    )

A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶【解析】

B.用铝粉和溶液反应制取少量H₂:

C.四氧化三铁溶于稀硝酸：

D.漂白粉溶液中通入足量SO₂：

二、多选题

14. 难度：中等

下列说法不正确的是(    )

A.环己烷、溴苯、甲苯、乙醇、乙酸五种无色液体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

B.苯酚与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料脲醛树脂

C.苯酚、甲苯比苯更容易发生取代反应，说明当苯环上连接有取代基时，苯环上的氢原子更容易被取代

D.蛋白质的一级结构主要指肽链中的氨基酸残基排列顺序，蛋白质的二级结构与氢键有密切关系

三、单选题

15. 难度：困难

下图所示的某聚酰胺树脂是飞机材料中的一种，具有较好的耐热性、耐水性。则下列说法不正确的是(    )

A.该树脂材料可通过缩聚反应合成

B.该树脂能使溴水褪色

C.该树脂中所有碳原子不可能在同一平面上

D.合成该树脂单体可以是和

16. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层

B.对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，则值越大，金属性越强

C.同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大

D.第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为8

17. 难度：中等

下列说法不正确的是(    )

A.常温下，pH=7的溶液不一定是纯水

B.常温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=14-x，两者等体积混合后，pH>7

C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液中，c(CH₃COO^-)= c(Cl^-)

D.氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c()=c()

18. 难度：中等

“三室法”制备烧碱和硫酸示意图如下，下列说法正确的是(    )

A.电极A为阳极，发生氧化反应

B.离子交换膜A为阴离子交换膜

C.稀硫酸从c处进，浓溶液从b处出，浓溶液从e处进

D.和迁移的数量和等于导线上通过电子的数量

19. 难度：中等

一定温度下，可逆反应：在某密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A.

B.，反应达到平衡，升高温度，有利于平衡逆移

C.，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

D.，在密闭容器中达到平衡，混合气体的平均相对分子质量不变，则反应一定达到平衡

20. 难度：中等

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(    )

A.与过量浓硝酸反应，收集到气体(标准状况)，则被还原的硝酸的数目是0.06N_A

B.常温常压下，的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15N_A

C.常温常压下，与足量反应，共生成转移电子的数目为0.4N_A

D.含与共的溶液中，N()+N)+N(H₂CO₃)=N_A

21. 难度：中等

化学反应在四个不同条件下进行。B、D起始为0，反应物A的浓度随反应时间变化情况如下表：

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃		0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
3	800℃		0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法不正确的是(    )

A.实验1，反应在10至内

B.实验2，A的初始浓度，还隐含的条件是加入了催化剂

C.实验3的反应速率v₃＜实验1的反应速率v₁

D.比较实验4和实验1，可推测该反应为吸热反应

22. 难度：困难

NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是(    )

I． ∆H₁；II． ∆H₂

A.由于，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ

B.图示过程中，反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量

C.升高温度，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率一定加快

D.其它条件不变，升高温度，平衡一定逆向移动

23. 难度：困难

已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(    )

A.若a点溶液c()=c(H₂SO₃)，则a点对应的

B.若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂

C.c点对应的溶液2c(Na⁺)=3c()

D.d点对应的溶液c(Na⁺)>c()>c()>c(OH^-)>c(H⁺)

24. 难度：中等

作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。溶于溶液能发生的反应，在低温条件下，可制得。下列说法不正确的是(    )

A.其他条件相同的情况下，在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度

B.向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色

C.代替作为加碘剂，可以减少碘的损失

D.由于还原性，加入可以提高加碘盐(添加)的稳定性

25. 难度：困难

某固体混合物X，含有NaClO₃、KCl、NaOH、ZnSO₄、NaAl(OH)₄和NaNO₂中的几种，进行如下实验：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入过量稀HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀W，下列说法不正确的是( )

A.混合物X中可能含有KCl

B.向溶液Y中滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明X中一定含有NaAl(OH)₄

C.向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，说明X中一定含有NaNO₂

D.取X溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定含有NaClO₃

四、填空题

26. 难度：困难

(1)比较熔点：晶体_______白磷晶体(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______________；

(2)酸碱质子理论认为，能电离出质子(氢离子)的物质是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明：与的碱性强弱________________；

(3)一水合氨分子中，与实际上是通过氢键相结合，请结合一水合氨的性质，用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构____________。

五、计算题

27. 难度：中等

将二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓KI溶液后，将其体积稀释至。然后取此溶液，用标准溶液滴定，需要。(提示：)该样品中的质量分数是____________%；写出简要计算过程：_________________。

六、推断题

28. 难度：困难

某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：

(1)X中含有的元素有_____________，X的化学式_____________。

(2)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称_____________。

(3)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式_______________。

七、实验题

29. 难度：中等

实验室制备的部分装置如图所示。请回答：

(1)装置I中反应生成的化学方程式为___________。

(2)已知在饱和溶液中温度低于38℃时析出的晶体是，温度高于38℃时析出的晶体是，温度高于60℃时分解生成和。请补充从装置Ⅰ反应后的溶液中获得晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②_________；③__________；④___________；得到成品。

八、综合题

30. 难度：困难

氢气是一种重要的清洁能源。

(1)航天员呼吸产生的利用反应：∆H，再电解水可实现的循环利用。

①热力学中规定，由最稳定单质生成某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应式中：

；；；

；则_____。

②反应必须在高温下才能进行，原因是___________________________。

③350℃时，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生以上反应。

测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

时间/	0	10	20	30	40	50	60
压强

350℃时反应的______(为用气体的分压代替各组分平衡浓度表示的平衡常数，气体分压=气体的体积分数×体系总压)。

(2)利用乙醇重整制氢是获得氢能的研究热点，其主要反应原理为：

反应Ⅰ：   ∆H₁

若同时通入水蒸汽，还会发生如下反应

反应Ⅱ： ∆H₂

反应Ⅲ：     ∆H₃

反应Ⅳ： ∆H₄

一定温度下，某恒压密闭容器中充入一定量的发生反应。

已知：氢气选择性指转化的原料气中，转化成氢气的氢元素质量与转化的氢元素总质量的比值。

①下列有关说法正确的是_______________。

A．当混合气的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态

B．增大乙醇初始浓度，能够提高乙醇的平衡转化率

C．其它条件不变，掺入稀有气体，可提高乙醇平衡转化率

D．其它条件不变，掺入水蒸气，可提高氢气的选择性和氢气的体积分数

②下图为上述条件下n(H₂)随反应时间的变化曲线图。若其它初始条件相同，只把容器变为恒容密闭容器，请画出恒容条件下，n(H₂)随反应时间的变化曲线图________________。

③乙醇重整制氢过程中，还可能生成固态炭，固态炭的生成会造成催化剂失活，应尽量避免。研究其它条件相同下，反应温度、氧醇比、水醇比与生成固态炭的条件，得到下图：

试根据图象分析，反应温度、氧醇比、水醇比对固态炭生成的影响_____________。

九、实验题

31. 难度：中等

乙酰苯胺是用途广泛的化工原料，主要应用于医药、日用化工等诸多领域。某兴趣小组制备流程如下：

已知：

a．乙酰苯胺在水中的溶解度随温度的升高而增大

b．苯胺在空气中受热易被氧化

c．

名称	苯胺	醋酸	乙酰苯胺
沸点	184.4	117.9	304

d．反应原理：+CH₃COOH    +H₂O

请回答：

(1)步骤Ⅰ，加入锌粉的目的__________。

(2)步骤Ⅱ实验装置如图(加热装置省略)，具体实验过程：装上一刺形分馏柱，插上温度计。用酒精灯加热，使反应溶液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度105℃左右，反应约。在反应瓶上装一个刺形分馏柱，其作用是__________。

(3)步骤Ⅱ某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流、、和时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是______。

A．    B．    C．    D．

                   

(4)步骤Ⅳ，关于重结晶的操作，下列说法正确的是________。

A．选蒸馏水作为重结晶提纯乙酰苯胺的溶剂

B．粗制的有机化合物中常常含有有色杂质，可用活性炭进行脱色

C．趁热过滤时，需将菊花形滤纸放入长颈玻璃漏斗，一并放入保温漏斗中

D．趁热过滤也可以用减压过滤代替，提前将布氏漏斗放在沸腾的水浴中加热，防止乙酰苯胺热溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

E．冷却结晶时一般是在室温下自然冷却。当溶液降至室温，析出大量乙酰苯胺晶体后，可用冰水进一步冷却，以便晶体析出更加彻底。

(5)物质制备时，通常对纯度有一定要求，从结构与性质角度分析，上述制备过程中“由非氧化还原反应”产生的杂质可能有__________、_________。

十、推断题

32. 难度：困难

恩杂鲁胺(9)是一种是重要药物，以下是合成恩杂鲁胺的一种方法：

已知：①

②

请回答：

(1)下列说法不正确的是____________。

A．1→4的反应类型，分别是：氧化反应、取代反应、还原反应

B．恩杂鲁胺的分子式为：

C．7和8反应，除生成9外还有生成

D．4既能与盐酸反应，也能与溶液反应，是一种两性物质

(2)写出化合物8的结构简式_____________。

(3)写出的化学方程式__________。

(4)设计以2-甲基丙烯为原料，制备物质5的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。

(5)写出化合物4同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。

①是苯的对二取代物，能使氯化铁溶液显紫色；

②谱和谱检测表明：分子中共有5种氢原子，有键;

③除了苯环外还有一个三元环且氮原子不与苯环直接相连。