广东省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.氧化铜的摩尔质量是80 g B.氨气的摩尔质量是17 mol

C.氧气的摩尔质量是32 g·mol^－1 D.氢原子的质量是2 g

2. 难度：简单

下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是(　　)

A. FeCl₃溶液(FeCl₂)：通入适量Cl₂

B. CO(CO₂)：通过NaOH溶液洗气后干燥

C. Fe₂O₃(Al₂O₃)：加入足量NaOH溶液

D. CO₂(HCl)：通过饱和Na₂CO₃溶液洗气后干燥

3. 难度：简单

铝在空气中能够稳定存在的原因是

A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差

C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜

4. 难度：简单

实验室做钠和水反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是

A.钠浮在水面上四处游动 B.钠溶成小球，并且伴有“嘶嘶”声音

C.向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红 D.反应中有大量白色沉淀生成

5. 难度：简单

在0.5mol/L HCl中，含有H⁺的浓度是(    )

A.1.0 mol/L B.0.5mol/L C.1.5 mol/L D.2mol/L

6. 难度：简单

光导纤维成为信息社会必不可少的高技术材料，下列物质用于制造光导纤维的是（    ）

A. 二氧化硅 B. 大理石 C. 铝合金 D. 金刚石

7. 难度：简单

下列表述不正确的是

A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al₂O₃

B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃ 悬浊液＞Fe(OH)₃ 胶体＞FeCl₃ 溶液

8. 难度：简单

将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

A. B. C. D.

9. 难度：简单

下列物质属于电解质的是(    )

A.NH₃ B.O₂ C.蔗糖 D.NaOH固体

10. 难度：简单

下列仪器与仪器名称不能一一对应的是(    )

A.坩锅 B.容量瓶

C.蒸馏烧瓶 D.蒸发皿

11. 难度：简单

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(    )

A.Ba²⁺        K^{+    -} B.Fe³⁺    OH^-   Cl^-    Na⁺

C.H⁺     Na⁺        Cl^- D.Na⁺    K⁺    Cl^-  

12. 难度：中等

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是

A.CuCl₂溶液 B.KOH溶液 C.蔗糖溶液 D.氢氧化铁胶体

13. 难度：简单

下列气体有毒的的是(    )

A.氯气 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳

14. 难度：简单

下列电离方程式书写正确的是(    )

A.Na₂CO₃==2Na⁺＋ B.Ba(OH)₂==Ba²⁺＋OH^-

C.H₂SO₄== H₂²⁺＋ D.KNO₃==K⁺＋N⁵⁺＋3O^2-

15. 难度：简单

二氧化硅能与下列哪种酸反应(    )

A.HCl B.H₂SO₄ C.HF D.HNO₃

16. 难度：中等

可用于治疗胃酸过多的物质是

A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠

17. 难度：简单

在HClO₄中O的化合价是(    )

A.+1 B.-2 C.-7 D.+7

18. 难度：中等

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的出较中，正确的是（   ）

A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na₂CO₃<NaHCO₃

B.热稳定性Na₂CO₃<NaHCO₃

C.常温时水溶性Na₂CO₃<NaHCO₃

D.可以用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

19. 难度：简单

下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

A.Al₂O₃ B.NaCl C.Fe D.Mg

20. 难度：简单

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(   )

A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有O₂

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有K⁺

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是H₂

21. 难度：简单

下列物质中，具有漂白性的物质是(   )

A.氢氧化钠溶液 B.漂白粉 C.干燥的氯气 D.盐酸

22. 难度：困难

下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　　)

A. NaCl溶液与AgNO₃溶液    B. Zn与稀H₂SO₄

C. H₂与O₂    D. Na₂O与H₂O

23. 难度：简单

下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)

A.元素化合价升高的反应是还原反应

B.物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低

C.有电子转移的反应就是氧化还原反应

D.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

24. 难度：简单

同温、同压等质量的SO₂和CO₂气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(    )

A.分子个数比为16:11 B.密度比为1:1

C.体积比为16:11 D.原子个数比为11:16

25. 难度：简单

下列单质氧化性最强的是（     ）

A.F₂ B.Cl₂ C.Br₂ D.I₂

二、填空题

26. 难度：简单

1个H₂SO₄分子中含有_________个氧原子；0.5molH₂SO₄的质量为_________；标况下，2mol氢气的体积为__________；50ml的NaOH溶液中，含有6g溶质，则其浓度为____________。

27. 难度：简单

蒸馏、过滤、分液、蒸发是中学常见的混合物分离方法。根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种方法。

①除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃___________；

②从碘水中提取碘___；

③用自来水制取蒸馏水___；

④分离植物油和水___；

⑤除去食盐水中的泥沙___；

⑥与海水晒盐原理相符的是___。

28. 难度：简单

写出相关的反应方程式：

(1)由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：________；反应方程式为：_____________。

(2)白色的Fe(OH)₂在空气中发生的颜色变化为___________。反应的化学方程式为：________。

(3)氯气与铁反应：_________。

29. 难度：简单

写出相关的离子方程式：

(1)氢氧化钠与稀盐酸反应：___________。

(2)碳酸钠与稀盐酸反应：____________。

(3)二氧化硅与碳反应：_________。

三、实验题

30. 难度：中等

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：

（1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_____________（填序号）。

A.稀盐酸         B.氢氧化钠溶液         C.浓硫酸         D.FeCl₃溶液

此步涉及反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________________。D装置的作用：________________________________________________。

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用__________________________________；

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。