| 1. 难度：简单 | |
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1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A.元素周期表有18个族 B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族 C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A.质量数为31的磷原子： B.氟原子的结构示意图： C.CaCl2的电子式： D.明矾的化学式：Al2(SO4)3
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| 3. 难度：中等 | |
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已知某离子的结构示意图为 A.该元素位于第二周期ⅡA族 B.该元素位于第二周期Ⅶ族 C.该元素位于第三周期ⅡA族 D.该元素位于第二周期0族
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| 4. 难度：简单 | |
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据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为( ) A.136 B.50 C.86 D.222
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| 5. 难度：简单 | |
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能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是 A.太阳能 B.水力 C.潮汐能 D.电力
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| 6. 难度：简单 | |
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关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( ) A.原子半径依次减小 B.原子核外电子层数依次增多 C.它们最外层电子数都是7 D.原子核对最外层电子的引力依次减弱
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| 7. 难度：简单 | |
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下列有关氢化物的叙述中正确的是( ) A.酸性：HF>HCl B.HCl的电子式为H+[ C.在卤化氢中HF最稳定 D.一个D2O分子所含的中子数为8
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| 8. 难度：简单 | |
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下列物质中只含有共价键的单质是（ ） A.NaOH B.NaCl C.H2 D.HCl
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B.金属性：Li＞Na＞K＞Rb C.原子半径：Li＞Na＞K＞Rb D.熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb
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| 10. 难度：简单 | |
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下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.锂离子电池
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| 11. 难度：简单 | |
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A.过程1释放能量 B.过程2吸收能量 C.该反应是放热反应 D.过程1的能量变化大于过程2
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| 12. 难度：简单 | |
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下列图示的装置中可以构成原电池的是
A.
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| 13. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的 B.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 C.离子化合物受热熔化时可以导电 D.离子化合物溶解时，离子键不被破坏
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是 A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOH B.F2 在暗处遇H2 爆炸，I2 在暗处遇H2 几乎不反应 C.酸性：HNO3＞H3PO4 D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A.只要含有离子键的化合物就是离子化合物 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
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| 16. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应 C.CaCO3受热分解是吸热反应 D.CaO与H2O反应是吸热反应
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| 17. 难度：简单 | |
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对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（ ） A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和O2比产物H2O稳定
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| 18. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是 A.简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W) B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C.单质与水反应的剧烈程度：Z＞W D.X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同
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| 19. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)元素②的原子结构示意图为_____。 (2)元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。 (3)上述8种元素中，非金属性最强的是_____。 (4)元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。 (5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。 (6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_________________________。
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| 20. 难度：简单 | |
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下面是同学们熟悉的物质： ①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH (1)这些物质中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。 (2)写出下列物质的结构式： ①O2________；②H2O2_______。 (3)写出下列物质的电子式 ⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。 (4)用电子式表示③MgCl2的形成过程：________________________________________。
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| 21. 难度：简单 | |
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某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如图所示，回答下列问题:
(1)实验中玻璃棒的作用是___________________。 (2)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。 (3)请写出该反应的化学反应方程式：______________________________。 (4)通过______________________________现象，说明该反应为___________________(填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量___________________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。
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