2020年北京高二下学期 复习模拟试卷二（选修4人教版）

一、单选题

1. 难度：中等

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（    ）

A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B.发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生

D.发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺

2. 难度：中等

在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（    ）

A.容器内的压强不再改变 B.c(SO₂)：c(O₂)：c(SO₃)=2：1：2

C.SO₂的转化率不再改变 D.SO₃的生成速率与SO₃的消耗速率相等

3. 难度：中等

下列能说明CH₃COOH是弱电解质的是（    ）

A.CH₃COOH溶液的导电能力比盐酸的弱

B.CH₃COOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C.0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L^-1

D.CH₃COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低

4. 难度：简单

对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

A.Cl₂+H₂OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B.ZnS + Cu²⁺CuS + Zn²⁺，闪锌矿(ZnS)遇CuSO₄溶液转化为铜蓝(CuS)

C.2NO₂N₂O₄ ΔH＜0，将装有NO₂的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D.Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O2CrO₄^2－(黄色) +2H⁺，K₂Cr₂O₇溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

5. 难度：简单

下列关于水解的说法错误的是(    )

A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

B.浓度为和的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者

C.其他条件相同时，同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小

D.为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸

6. 难度：中等

下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^-)的是（    ）

A.向纯水中投入少量Na₂O₂

B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO₂

D.向水中加入NaCl

7. 难度：中等

有关①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中: D.②溶液中:

8. 难度：中等

已知在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（     ）

A.H₂O分解为H₂与O₂时放出热量

B.热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  ΔH = -490 kJ·mol^-1

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

9. 难度：中等

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是

A.X的平衡转化率为40%

B.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的

C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

10. 难度：中等

下列叙述正确的是(　　)

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C.25 ℃时，0.1 mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl^－)＝c(I^－)

11. 难度：中等

反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)    ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(       )

A. 该反应的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C两点化学平衡常数：K_B＞K_C

D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

12. 难度：中等

测定不同温度下0.5 mol·L^-1 CuSO₄溶液和0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液pH，数据如下表：

温度/℃	25	30	40	50	60
CuSO4(aq) pH	3.71	3.51	3.44	3.25	3.14
Na2CO3(aq) pH	10.41	10.30	10.28	10.25	10.18

下列说法不正确的是

A. 升高温度，Na₂CO₃溶液中c(OH^-)增大

B. 升高温度，CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液的水解平衡均正向移动

C. 升高温度，CuSO₄溶液的pH变化是K_w改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 升高温度，可能导致CO₃^2-结合H⁺程度大于H₂O电离产生H⁺程度

13. 难度：困难

深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是

A.正极反应为：SO₄^2-+5H₂O+8e^-=HS^-+9OH^-

B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe₂O₃·xH₂O

D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

14. 难度：中等

以SO₂为原料，通过下列工艺可制备化工原料H₂SO₄和清洁能源H₂。下列说法中不正确的是

A.该生产工艺中Br₂被循环利用

B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大

C.原电池中负极发生的反应为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO₂+Br₂+2H₂0=2HBr+H₂SO₄

15. 难度：中等

反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)    ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(       )

A. 该反应的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C两点化学平衡常数：K_B＞K_C

D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

16. 难度：简单

活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是

	活性炭/mol	NO/mol	X/mol	Y/mol
起始时	2.030	0.100	0	0
10min达平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

A. X一定是N₂，Y一定是CO₂

B. 10min后增大压强，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动

D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)

二、综合题

17. 难度：中等

常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF	HCN	H2CO3
电离常数	Ka=3.5×10^-4	Ka=5.0×10^-10	Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11

（1）c(H⁺)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。

（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L^-1，平衡时c(H⁺)约为__mol·L^-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H⁺)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n₁、n₂，则n₁__n₂。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为__。

（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。

18. 难度：困难

TiO₂和TiCl₄均为重要的工业原料。已知：

Ⅰ.TiCl₄(g)+O₂(g)TiO₂(s)+2Cl₂(g) ΔH₁=-175.4kJ·mol^-1

Ⅱ.2C(s)+O₂(g)2CO(g)   ΔH₂= -220.9kJ·mol^-1

请回答下列问题：

（1）TiCl₄(g)与CO(g)反应生成TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________。升高温度，对该反应的影响为___________________________________。

（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol^-1，则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl₄和2 molO₂，发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO₂的物质的量为0.2 mol。

①0~5 min 内，用Cl₂表示的反应速率v(Cl₂)=__________。

②TiCl₄的平衡转化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl₄的平衡转化率的是__________（填选项字母）。

A．缩小容器容积    B．加入催化剂      C．分离出部分TiO₂ D．增大O₂浓度

④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl₄和一定量O₂的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示TiCl₄平衡转化率的曲线为__________(填“L₁”或“L₂”)；M点的坐标为___________。

三、填空题

19. 难度：中等

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________mol·L^-1·s^-1反应的平衡常数K₁为___________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K₂___________

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

四、综合题

20. 难度：中等

(1)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________。

②“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为________。

(2)与常规方法不同，有研究者用HCl—CuCl₂做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu^＋废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生，回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO·)，请写出BDD电极上的电极反应________，进一步反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式__________。

(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A^－表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为____________。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：__________________