| 1. 难度：中等 | |
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X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3
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| 2. 难度：简单 | |
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13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是( ) A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体 C.13C、15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语的表示错误的是( ) A.次氯酸的电子式为 B. C.用电子式表示 D.
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| 4. 难度：简单 | |
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已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.CO2、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 B.18 g H2O和18 g D2O的质子数都为10NA C.78 g Na2O2中所含离子的数目为4NA D.KHSO4溶于水的过程中只有离子键断裂
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( ) A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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| 6. 难度：简单 | |
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下列离子中半径最大的是（ ） A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－
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| 7. 难度：简单 | |
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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性;H2SO4>H3PO4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
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| 8. 难度：中等 | |
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在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ） A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg) C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D. 该反应中化学能全部转化为热能
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| 9. 难度：简单 | |
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下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是： A.NaOH、CaCl2、CaO B.Na2O、Na2O2、Na2S C.NaCl、HCl、H2O D.HBr、CO2、NH3
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| 10. 难度：简单 | |
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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（ ）
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
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| 11. 难度：简单 | |
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原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.c的一种氧化物可以给自来水杀菌消毒 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
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| 12. 难度：中等 | |
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根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
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| 13. 难度：简单 | |
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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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| 14. 难度：中等 | |
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中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.整个过程实现了光能向化学能的转换 B.过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量 C.过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2 ═ 2H2O + O2↑ D.整个过程的总反应方程式为：2H2O ═ 2H2↑ + O2↑
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| 15. 难度：简单 | |||||||||||||
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下列实验操作能够达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 16. 难度：中等 | |
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下列有关能源的说法不正确的是 A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛 B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气 C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 D.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
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| 17. 难度：中等 | |
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某反应由两步反应A
A.三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C B.两步反应均为放热反应 C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.A
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法或表示方法正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0 D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ
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| 19. 难度：中等 | |
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下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大 B.Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s) △H= -216 kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量 C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= -Q kJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2Q kJ·mol-l D.H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol CH3COOH的醋酸溶液混合后会放出57.3 kJ的热量
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| 20. 难度：简单 | |
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已知热化学方程式： ① C2H2(g) + ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+ 则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( ) A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1
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| 21. 难度：中等 | |
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N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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在A～I的元素中选择符合题意的元素，按要求回答下列问题：
(1)只有负价而无正价的是______(填元素名称)； (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是____(填化学式)； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物的结构式 _____； (4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是____(填原子符号)； (5)画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图______； (6)C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________； (7)用电子式表示E单质的形成过程_______________________； (8)写出冶炼B单质的化学方程式____________________； (9)D的最简单氢化物的燃烧热为890.3 kJ/mol，写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式_____； (10)写出NaHSO4熔融时电离方程式______________________。
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| 23. 难度：中等 | |
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为验证氯元素比硫元素非金属性强，某化学实验小组设计如下实验，请回答下列问题：
(1)A中药品足量，发生的化学反应方程式____，当生成2.24 L Cl2(标况)时，被氧化的浓盐酸的物质的量为____； (2)B中试剂为_______，该装置的作用是_______； (3)C中盛有硫化钾溶液，该装置的现象是______； (4)在D的KI溶液中添加少量_____，通过观察到________的现象，可以证明氯元素的非金属性大于碘元素。指出整个实验设计的不足之处_____； (5)请阅读下列信息： ①硫化氢的水溶液酸性比氯化氢的弱 ②S2Cl2分子中氯元素显-1价 ③铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，铜和硫在加热条件下反应生成硫化亚铜 ④沸点：硫磺>氯气 ⑤高氯酸的酸性大于硫酸 能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是______(填序号)
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。 回答下列问题： (1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动 (3)实验数据如下表：
①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______℃； ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______( 取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||
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化学热力学是物理化学的重要分支。请根据所学知识回答下列问题： (1)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
①CO和O生成CO2是______反应(填吸热或放热) ②状态Ⅲ生成的分子含有____(填极性键或非极性键)，该分子的电子式____ (2)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) (3)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。(填=、>或<) (4)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
反应①为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2 则总反应的热化学方程式为_______, (反应热用△H1和△H2表示)。 (5)已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的ΔH=________ (6)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 已知：
计算上述反应的△H＝________ 。
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