江苏省扬州市2020届高三6月调研考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于亚硝酸（HNO₂）的说法正确的是

A.能与NaOH溶液反应 B.能使酚酞试液变红

C.只有氧化性 D.只有还原性

2. 难度：简单

反应PH₃ + HCl + 4HCHO = [P(CH₂OH)₄]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为20的氯原子：Cl B.HCHO结构式：H－C－O－H

C.O^2－的结构示意图： D.PH₃的电子式：

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.乙烯具有还原性，可用于生产聚乙烯

B.Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

C.CaO能与H₂O反应，可用作废气的脱硫剂

D.Fe₂O₃能与盐酸反应，可用于制作红色颜料

4. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L⁻¹ HCl溶液：K^＋、SO、NO

B.0.1 mol·L⁻¹ H₂O₂溶液：NH、SO、NO

C.0.1 mol·L⁻¹ KSCN溶液：Fe³⁺、SO、Cl^－

D.0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液：NH、SO、CO

5. 难度：简单

下列实验操作能达到实验目的的是

A.用装置甲制备并收集乙酸乙酯

B.用装置乙除去CO₂中的少量SO₂

C.用热的纯碱溶液除去试管上的油污

D.用稀盐酸除去试管内壁上的银

6. 难度：简单

下列有关化学反应的叙述正确的是

A.电解熔融MgCl₂生成Mg(OH)₂ B.加热NH₄Cl制备NH₃

C.室温下，Al和Fe₂O₃反应生成Fe D.铜和浓硝酸反应生成NO₂

7. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaClO溶液中通入过量CO₂：ClO^－+ CO₂ + H₂O = HClO + HCO

B.向FeCl₃溶液中加入铜粉：Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺

C.用NaOH溶液吸收NO₂：2OH^－+ 2NO₂ = 2NO + H₂O

D.向AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺ + 3OH^－=Al(OH)₃↓

8. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z²⁺与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)

B.X的简单气态氢化物比W的稳定

C.Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强

D.X与W只能形成一种氧化物

9. 难度：简单

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.HCl(aq) Cl₂(g) FeCl₂(s)

B.Cu(OH)₂(s) CuO(s) CuSO₄(aq)

C.N₂(g) NH₃(g) NH₄NO₃(s)

D.Al₂O₃(s) AlCl₃(aq) AlCl₃(s)

10. 难度：中等

下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲表示一定条件下反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)中各物质的物质的量浓度随时间的变化，说明t₂时刻仅缩小了容器的容积

B.图乙表示反应CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH＜0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH₃OH)随时间的变化，说明K_Ⅰ＞K_Ⅱ

C.图丙表示用0.01 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液滴定浓度均为0.01 mol·L⁻¹的NaX、NaY混合溶液时，－lgc随AgNO₃溶液体积的变化，说明K_sp(AgY) ＞K_sp(AgX)

D.图丁表示25℃时，加水稀释10 mL pH均为5的HF与HCN溶液时，溶液的pH随溶液体积的变化，说明K_a(HCN) ＞K_a(HF)

11. 难度：中等

电解含ClO₂的NaCl溶液可以获得消毒剂NaClO₂，该工艺尾气吸收时的反应为2ClO₂ + 2NaOH + H₂O₂ = 2NaClO₂ + O₂ + 2H₂O。下列有关说法正确的是

A.电解时，化学能会转化为电能和热能

B.电解时，ClO₂转化为ClO的反应发生在阳极

C.尾气吸收生成11.2 L O₂时，H₂O₂失去1 mol电子

D.2H₂O₂(aq)=2H₂O(l) + O₂(g)  ΔH＜0过程中的能量变化如图所示

12. 难度：简单

化合物Y可由X通过下列反应制得。下列说法正确的是

A.上述反应属于取代反应

B.化合物X能与银氨溶液反应

C.化合物Y能与FeCl₃溶液发生显色反应

D.分子X、Y中都存在手性碳原子

二、多选题

13. 难度：困难

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强
B	加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	有乙烯生成
C	向5 mL 0.1 mol·L^−1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L^−1 FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色	I^－与Fe^3+的反应有一定限度
D	向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝	Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：困难

草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L⁻¹ NaHC₂O₄溶液：c(Na^＋)＞c(C₂O)＞c(HC₂O)

B.0.1 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液：c(OH^－) = c(H^＋) + 2c(H₂C₂O₄) + c(HC₂O)

C.0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液：0.2 mol·L⁻¹ + c(OH^－) = c(H^＋) + 2c(H₂C₂O₄) + c(HC₂O)

D.向Na₂C₂O₄溶液中滴加H₂C₂O₄溶液至中性：c(Na^＋) = 2c(C₂O)

15. 难度：中等

催化剂存在下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.3mol H₂发生反应CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)。反应相同时间，CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A.升高温度，CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)的化学平衡常数增大

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CO的转化率

C.图中Y点所示条件下，改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率

D.T₁ ℃，CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)的化学平衡常数K＞1

三、工业流程

16. 难度：中等

以白云石（主要成分为CaCO₃和MgCO₃）为原料制备氧化镁和轻质碳酸钙的一种工艺流程如下：

已知：K_sp[Mg(OH)₂] = 5×10⁻¹²

（1）白云石高温煅烧所得固体产物的主要成分为_______（填化学式）。

（2）NH₄NO₃溶液呈酸性的原因为_______（用离子方程式表示）。

（3）“浸取”后，c(Mg²⁺)应小于5×10⁻⁶ mol·L⁻¹，则需控制溶液pH ______。

（4）“碳化”反应的化学方程式为_______。

（5）煅烧所得固体的活性与其中CaO含量及固体疏松程度有关。其他条件相同时，将不同温度下的煅烧所得固体样品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液变色所需时间不同，由此可知煅烧所得固体的活性差异。溶液变色的时间与各样品煅烧温度的关系如图所示。当温度高于950 ℃时，煅烧所得固体易板结，活性降低；当温度低于950 ℃时，活性降低的原因为_______。将不同温度下的煅烧所得固体样品加入水中，也可测量其活性，则此时需测量的数据为相同时间后_______与样品煅烧温度之间的关系。

四、综合题

17. 难度：困难

化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下：

（1）C中含氧官能团的名称为酰胺键、_______和________。

（2）A→B的反应类型为______。

（3）试剂X的分子式为C₇H₁₀N₂，写出X的结构简式：________。

（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。

①是α-氨基酸；

②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯

③ CH₃COO^-+CH₃NH₂

写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________________________

五、解答题

18. 难度：困难

聚合氯化铁[Fe₂(OH)_nCl_6-n]_m简称PFC，是一种新型高效的无机高分子净水剂。以FeCl₂·4H₂O为原料，溶于稀盐酸并加入少量的NaNO₂，经氧化、水解、聚合等步骤，可制备PFC。

(1)在稀盐酸中，NaNO₂会与Fe²⁺反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为______； Fe²⁺在酸性条件下被O₂氧化的离子方程式为_______。

(2)盐基度[B＝ × 100%]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。盐基度越小，净水剂对水pH变化的影响______。(填“越大”、“越小”或“无影响”)

(3)PFC样品中盐基度(B)的测定：

已知：PFC样品的密度ρ = 1.40 g·mL⁻¹，样品中铁的质量分数ω(Fe) = 16% 

步骤1：准确量取1.00 mL PFC样品置于锥形瓶中。

步骤2：加入一定体积0.05000 mol·L⁻¹的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液(与Fe³⁺反应，消除Fe³⁺对实验的干扰)，滴加数滴酚酞作指示剂，立即用0.05000 mol·L⁻¹氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.00 mL。

步骤3：准确量取1.00 mL蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00 mL。

根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)(写出计算过程)_______。

六、实验题

19. 难度：中等

实验室从废电路板粉碎金属料(主要含金属Cu，还含少量Zn、Fe、Pb等金属)中回收铜，其实验流程如下：

已知：一定pH范围内，Cu²⁺、Zn²⁺等能与氨形成配离子。

(1)“氨浸”在题图-1所示的装置中进行。

①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成[Cu(NH₃)₄] ²⁺，其离子方程式为________；

②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是_____________。

③“氨浸”时向氨水中加入一定量(NH₄)₂SO₄固体，有利于Cu²⁺转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是_________。

(2)洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是________________。

(3)滤液中主要阳离子为[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH，还含有一定量的[Zn(NH₃)₄]²⁺。其中铜氨配离子的离解反应可表示为：[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) Cu²⁺(aq) +4NH₃(aq)，该反应的平衡常数表达式为________；某有机溶剂HR可高效萃取离解出的Cu²⁺(实现Cu²⁺与Zn²⁺的有效分离)，其原理为(org表示有机相)：Cu²⁺(aq) + 2HR(org) CuR₂(org) + 2H⁺(org)；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO₄溶液。  

 

结合题图-2和题图-3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净CuSO₄·5H₂O晶体的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。(实验中可选用的试剂：有机溶剂HR、2mol·L⁻¹硫酸、3mol·L⁻¹硫酸)。

七、综合题

20. 难度：中等

有效脱除烟气中的SO₂是环境保护的重要课题。

(1)氨水可以脱除烟气中的SO₂。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH₃(g) +H₂O(l) +SO₂(g) =(NH₄)₂SO₃(aq) ΔH= akJ·mol⁻¹

(NH₄)₂SO₃(aq)+H₂O(l) +SO₂(g) =2NH₄HSO₃(aq) ΔH = bkJ·mol⁻¹

2(NH₄)₂SO₃(aq) +O₂(g) =2(NH₄)₂SO₄(aq) ΔH =ckJ·mol⁻¹

反应NH₃(g) +NH₄HSO₃(aq) +O₂(g) = (NH₄)₂SO₄(aq)的ΔH=____kJ·mol⁻¹。

已知：SO₂的国家排放标准为80mg·m⁻³。氨水脱除烟气中的SO₂是在吸收塔中进行的，控制其他实验条件相同，仅改变吸收塔的温度，实验结果如题图-1所示，为了尽可能获得NH₄HSO₃，则吸收塔合适的温度约为________。

A．25℃              B．31℃          C．35℃

(2)电解法可以脱除烟气中的SO₂。用Na₂SO₄溶液吸收烟气中的SO₂，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H₂SO₃在阴极被还原为硫单质，阴极的电极反应式为_______。

(3)钠钙双碱法可高效脱除烟气中的SO₂，脱硫的流程如题图-2所示。

①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，吸收时不宜直接使用石灰乳的原因是_______。

②水溶液中H₂SO₃、HSO、SO随pH的分布如题图−3所示，“再生液”用NaOH溶液调pH至7~9得到溶液X，溶液X吸收SO₂时主要反应的离子方程式为______。

③已知Na₂SO₃的溶解度随着pH增大而减小。溶液X的pH对脱硫效率的影响如题图-4所示。当pH由6升高到7时，脱硫效率迅速增大的原因为______；当pH大于7时，随pH增大脱硫效率增速放缓的原因为______。

21. 难度：中等

双缩脲反应可以用于测定蛋白质的含量。双缩脲反应的原理可表示如下：

       

   双缩脲                        紫红色配离子

(1)Cu²⁺的基态核外电子排布式为_______。

(2)与H₂O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)。 

(3)双缩脲分子中氮原子轨道的杂化类型是_______；1 mol双缩脲分子中含有σ键的数目为_______。

(4)该紫红色配离子中的配位原子为_______。

(5)Cu₃Au的晶胞如下图所示，Cu₃Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_______。